江西省贛州市西江中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省贛州市西江中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D是羥基的電子式，不能表示OH－，A錯(cuò)誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)給出的是甲烷分子的球棍模型，錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項(xiàng)正確。2.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()參考答案：A略3.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略4.下列物質(zhì)的分類正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機(jī)物液氯—非電解質(zhì)膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體

參考答案：B5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A,無法計(jì)算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

參考答案：B略7.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動(dòng)B．外電路中電流方向?yàn)椋篊u→ZnC．負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：A略8.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）A

稀硫酸、氯化鋇溶液

B

硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C

氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：D9.下列有關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是（

）A．分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．都能與溴水反應(yīng)使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的苯和乙烯完全燃燒時(shí)，乙烯耗氧多參考答案：A略10.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?)A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略12.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

13.原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)，下列分析正確的是A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多C.正極反應(yīng)：Cl2+2e－=2Cl－D.空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D0.2mol·L-1的HCN溶液與0.2mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），則下列關(guān)系正確的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）參考答案：BA、HCN和NaCN物質(zhì)的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D錯(cuò)誤。15.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中。電流從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：__＋__＋__―→__＋__(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某鏈狀酯A的分子式為C6H8O4C12，已知1molA在酸性條件下水解(假如水解完全)生成2molB和1molC，且A與化合物B、C、D、E的關(guān)系如下圖所示。(1)寫出C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：C

，D

，E

。(2)寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式

。(3)B在NaOH的水溶液中水解后的產(chǎn)物再酸化可得到有機(jī)化合物F，F(xiàn)可發(fā)生縮合反應(yīng)，寫出由12個(gè)F分子進(jìn)行縮合，生成鏈狀酯聚合物的化學(xué)方程式

。參考答案：（7分）（1）HOCH2CH2OH

ClCH2CH2OH

ClCH2CHO（各1分）（2）ClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl+4NaOH2HOCH2COONa+HOCH2CH2OH+2NaCl

（2分）略18.工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：

（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

▲

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個(gè)峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：略19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請將方程式補(bǔ)全，并配平．NF3+═HF++

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為；（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為．參考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．（4）KHCO3．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）NF3中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸時(shí)被氧化，生成NO時(shí)被還原；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)；（4）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，由電子守恒及原子守恒可知該反應(yīng)為NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案為：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸時(shí)失去電子被氧化，生成NO時(shí)得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還