江西省萍鄉(xiāng)市隴田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市隴田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的A.第4周期第ⅢA族

B.第4周期第ⅦA族C.第3周期第ⅣB族

D.第3周期第ⅣA族參考答案：D略2.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述，正確的是()A.圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B.圖所示鉛蓄電池放電過(guò)程中，硫酸濃度保持不變C.圖所示電解精煉銅裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過(guò)程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極參考答案：D【詳解】A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，這些金屬先失電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯(cuò)誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。

3.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略5.在實(shí)驗(yàn)室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩試管）。對(duì)于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無(wú)色B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色參考答案：B6.把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液參考答案：A略7.反應(yīng)A＋B===2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能E2kJ，1molC所含化學(xué)能E3kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．若Q1＋Q2>Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若Q1＋Q2<Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若E1＋E2>E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若E1＋E2>E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略8.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極參考答案：A9.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，溶液中的OH﹣由負(fù)極向正極移動(dòng)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動(dòng)，OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；故選C．11.在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.各物質(zhì)的濃度相等B.A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：D【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。12.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略13.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是A.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干C.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D.定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，選B。14.下列敘述正確的是（

）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A.氯化鈉是電解質(zhì)，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。B．銅絲能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。正確。D．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和SO42-。所以應(yīng)該說(shuō)H2SO4電解質(zhì)。SO3沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。故是非電解質(zhì)。錯(cuò)誤。15.下列哪些產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料①玻璃鋼；

②采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚(yú)竿；

③飛機(jī)機(jī)身；

④航天飛機(jī)隔熱陶瓷片；

⑤納米高分子復(fù)合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40

請(qǐng)回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1鹽酸

D2.0mol·L－1硫酸參考答案：(1)收集500mL氫氣所需的時(shí)間

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無(wú)氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無(wú)氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【點(diǎn)睛】探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，注意分析各實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和_________．(2)此表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填寫(xiě)元素符號(hào))．(3)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.參考答案：（1）Si

Ar（2）K

F(3)Mg

（4）Al

略略18.（6分）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計(jì)算：（1）混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為