江西省景德鎮(zhèn)市樂平初級實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平初級實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是A．膠體有丁達爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運動C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：略2.下列關(guān)于實驗操作的圖示中正確的是參考答案：D3.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．4.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略5.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子參考答案：B略6.元素的周期數(shù)等于(

)A電子層數(shù)

B原子量

C次外層電子數(shù)

D最外層電子數(shù)參考答案：A略7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是A.體系的壓強不再改變 B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變 D.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變參考答案：A【分析】化學(xué)反應(yīng)到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應(yīng)速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學(xué)平衡；這些物理量不變，是否達到化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物本身的系數(shù)有關(guān)，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學(xué)平衡?！驹斀狻緼、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應(yīng)有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結(jié)合反應(yīng)方程式特點，為易錯點。8.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略9.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略10.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ?，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略11.下列說法錯誤的是（

）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

12.電解水時，可以加入少量電解質(zhì)以增強導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4參考答案：C解析電解Na2SO4、NaOH、H2SO4三種溶液，電解對象是水，但電解HCl溶液時，Cl－在陽極放電，電解對象是HCl而不是水。13.你認為下列說法不正確的是

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力參考答案：C14.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A．蛋白質(zhì)和脂肪

B．蛋白質(zhì)和高級烴

C．淀粉和油脂

D．纖維素和油脂參考答案：B15.下列敘述錯誤的是

(

)A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B.空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致酸雨的形成C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：BA．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體，故B錯誤；C．淀粉在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為__

__；8gCH4中約含有__

_個分子、含有__

_mol電子。(2)含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為__

_。參考答案：(1)16g·mol－1

3.01×1023

5(2)64:85

解析：(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1。8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，約含有3.01×1023個分子、含有5mol電子。(2)假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比＝(×16):(×17)＝64:85。18.（12分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因

，有關(guān)的離子方程式為

；

（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因

；

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

。

(4)在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為

mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。(5)對于足量鎂條和100ml2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是

。①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。參考答案：（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率（3）隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?。?）V/11.2(c-b)

(5)②④⑤⑧⑨19.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。I、一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D．濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。II、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）(