2023年新疆維吾爾自治區(qū)阿克蘇地區(qū)阿克蘇市高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數(shù)減小C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同2、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應(yīng)得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-3、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl24、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:25、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（）A．點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B．該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C．點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:27、下列說法正確的是（）A．用分液的方法可以分離汽油和水B．酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)C．NH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞8、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A．Cu2+的價電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大9、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是A．晶體硅、碳化硅 B．氯化鈉、甲苯 C．氧化鈉、氧化鎂 D．鉀鈉合金、鈉10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)．疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵11、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol12、已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）A．配制混酸 B．水浴加熱C．洗滌后分液 D．蒸餾提純13、下列說法正確的是（）A．金剛石與晶體硅都是原子晶體B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素14、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化15、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（）A．HClO4屬于強酸，反應(yīng)還生成了另一種強酸B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．單質(zhì)的熔點：Z>YD．元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式是______________。（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）下列說法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫出B→C的化學(xué)方程式________。（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。19、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分數(shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時所選指示劑為_____________，滴定終點時的現(xiàn)象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負極?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價電子排布圖為______________(軌道表達式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因為_____________________。(2)LiCl的熔點(605℃)比LiF的熔點(848℃)低，其原因是_________________________.(3)乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______________。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________；與該陰離子互為等電子體的分子有_____________。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。①S2－的配位數(shù)為______________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為____________(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應(yīng)從左到右進行，結(jié)合圖像，由起點至Q點，X的體積分數(shù)減??；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數(shù)增大，意味著Q點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)從右向左進行?！驹斀狻緼．Q點之前，反應(yīng)向右進行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點→M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；B．平衡后充入X，X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數(shù)仍比原平衡大，B項錯誤；C．根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；D．容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數(shù)相同，Y的體積分數(shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應(yīng)速率更快，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。3、C【解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。4、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進行計算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項合理。5、C【解析】

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；B.點②處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO?)==0.05mol/L，c(H+)=10?7mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：?0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K==≈1.8×10?5，B項正確；C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。6、B【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W，選項B正確；C、X（Cl）的非金屬性強于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2，選項D錯誤。答案選B。7、A【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B．試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。8、C【解析】

A．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C，所以熔點前者小于后者，選項A不符合題意；B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；答案選B。10、B【解析】

A．鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；B．疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。答案選B。11、C【解析】A．0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。12、C【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯誤；B．反應(yīng)在50℃～60℃下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；C．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D．蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C?！军c睛】D項蒸餾提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)整溫度計的位置。13、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項錯誤；答案選A。【點睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。14、D【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項正確；D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。15、D【解析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答。【詳解】A．HClO4屬于強酸，反應(yīng)生成的HCl也是強酸，A項正確；B．該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當有19molHClO4參加反應(yīng)時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，B項正確；C．CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D．該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答。【詳解】A．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質(zhì)的熔點：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。18、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯誤；B．化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D．結(jié)合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說明結(jié)構(gòu)有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。19、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實驗?zāi)康膩矸治?，該實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度；答案為：。20、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4