某些藥品的自制或回收人教版

某些藥品的自制或回收

1.氫氧化鈉（苛化法）

大燒杯中放純堿（無(wú)水Na.COO50克，溶于300毫升水中，加熱近沸，

分次投入新鮮的生石灰約30克。間歇地加熱，使液體溫度保持在80?

100℃之間。約經(jīng)1小時(shí)后，加蓋靜置，讓它沉降。小心傾取上層清液，

即得濃度約為10%的NaOH溶液。殘?jiān)铀當(dāng)嚢?，靜置后即得NaOH稀溶

液。

改用洗衣堿Nag?10HO為原料時(shí)，用量按106：286的比例增加。

2.硫酸鈉

（1）用碳酸鈉和石膏制?。簩⒀谐杉?xì)粉的生石膏（或粉筆灰），分次投

入沸熱的NaCO,飽和溶液中并加以攪拌，直到加入時(shí)液體顯中性為止。趁

熱過(guò)濾，將濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻后即析出分子式為N&SO-10H,0

的結(jié)晶。

生石膏與無(wú)水Na￡O,的用量比約為2：1。

（2）用碳酸鈉和硫酸制?。合?0%的硫酸熱溶液中分次少量地撒入碳

酸鈉粉末，直到撒入時(shí)不再發(fā)泡為止。過(guò)濾，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，冷卻

后即得Na2S0,?10H20O

（3）用制HC1后的廢液制?。褐迫C1后的廢液廢渣，其主要成分是

NaHSO,（含NaCl）。加少量水并將它加熱，應(yīng)限制水的用量，使留有一部分

廢渣（NaCl）。傾取清液放冷，即析出NaHSO；。制得的產(chǎn)品中尚含有少量

NaCL可用重結(jié)晶法提純。

3.亞硫酸鈉的提純

在燒杯中將工業(yè)品N&SO,溶于50?60℃的水中。如有不溶物，則加以

過(guò)濾。將溶液蒸發(fā)濃縮，即有無(wú)水Na2SO,的細(xì)小結(jié)晶析出。俟杯內(nèi)已有多

量的結(jié)晶時(shí)，進(jìn)行吸濾。結(jié)晶用少量水洗滌，再迅速吸干（可用滌綸布或

府綢包著結(jié)晶，再包上干毛巾擠壓，或把它放在兩塊烘干的潔凈磚瓦間壓

干吸干），然后迅速炒干。

說(shuō)明：（1）可將已洗滌過(guò)的結(jié)晶直接移入盛有蒸儲(chǔ)水（不溶有空氣的）

的細(xì)口瓶中而配制成所需用的溶液。將蒸儲(chǔ)水煮沸后注入燒瓶?jī)?nèi)，再加塞

放冷，即成不含有空氣的蒸你水。瓶?jī)?nèi)最好預(yù)先充滿CO；。

⑵母液中含so；及Cl之量較多，可把它蒸干后供制取so；用。

（3）用于吸水的磚頭應(yīng)先用水長(zhǎng)時(shí)間浸泡，以除去可能含有的鹽類。

4.硫代硫酸鈉

俗稱大蘇打。

將硫粉加入NafQ，溶液中煮沸，即可制得Na：SQ?5HQ。燒瓶中放

Na,S0：（100克和研得極細(xì)的硫粉14克，加水200毫升，放爐上用小火煮沸

約2小時(shí)。濾去硫粉，蒸發(fā)濾液至開(kāi)始結(jié)晶，放冷，即析出NaSO?5乩0

的結(jié)晶。將母液濃縮，可得第二批結(jié)晶。

說(shuō)明：硫粉應(yīng)先用酒精潤(rùn)濕，否則它會(huì)漂浮在液面上。

5.碳酸鈉的提純

工業(yè)用的純堿中含有少量NaCl。可用重結(jié)晶法提純，其方法如下：

燒杯中放無(wú)水Na￡0,32克，加入蒸儲(chǔ)水64毫升，加熱并加以攪拌。

Na￡0,溶解后，將溶液放冷，使之重結(jié)晶。濾出結(jié)晶，用少量水洗滌并將

它吸干，再用盡可能少的熱蒸儲(chǔ)水溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，又重新

析出結(jié)晶。將此結(jié)晶濾出吸干，即成三級(jí)品。如果照此上項(xiàng)手續(xù)再重結(jié)晶

一次，即成二級(jí)品。

6.氯化領(lǐng)

可用BaSO,廢渣制取BaClo將BaSO；廢渣收集起來(lái)，加2倍重的面粉，

研和后放用煙（或小鐵罐，小鐵盒，但外面要涂水玻璃-鐵紅粉或泥漿以防

燒穿）中，加蓋，放爐中強(qiáng)熱1小時(shí)（溫度愈高愈好）。混和物就起下列反

應(yīng)：

BaSO；+2C=BaS+2CO"

BaS04+4C=BaS+4C0t冷卻，將所得BaS投入5~10倍重的水中，

加熱到沸，在通風(fēng)處滴加鹽酸到中性或弱酸性（注意HS有毒），過(guò)濾，將

濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻后即得BaCl.?2H2晶體。

7.氯化鈣

制取二氧化碳后的廢液是含少量Fe"、Fe"的CaCL溶液。將廢渣煮

沸，加入少量石灰乳（隨加隨攪拌）至呈弱堿性（pH=8.5?9）,然后移入搪

瓷盆中，讓它敞口放置一至二天，使所含的Fe"氧化成Fe：'+并轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Fe(OH),(也可改用氯水為氧化劑，此時(shí)不必敞口放置)。過(guò)濾，向?yàn)V液中

滴加鹽酸至呈微酸性，再蒸發(fā)到厚漿狀，放冷，即得CaCL?2H：O。將

CaCl-2H0放在扁鐵罐中(厚度不超過(guò)2厘米)，灼燒到無(wú)水氣放出，即

得無(wú)水CaCLo

說(shuō)明：(1)濾液如有顏色，可加活性炭脫色。

(2)用Ca(OH),和NH,C1制取NH；的廢渣是CaCL和它的堿式鹽。將廢渣

用稀鹽酸溶解(使廢渣略有剩余)，在敞口容器中放置數(shù)天后過(guò)濾，濾液即

為CaCL溶液。

8.氫氧化鎂和氧化鎂

取鹽鹵或MgSO,溶液，加熱到約60℃,然后一邊攪拌，一邊分次加入

稀NaOH溶液，到呈弱堿性為止。沉淀用傾析法洗滌數(shù)次，用布袋濾出。

繼續(xù)用水洗滌數(shù)次，最后將它擠干、晾干，即得Mg(OH)。將Mg(OH)灼熱

到紅，就變?yōu)镸gO。

說(shuō)明：將市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg(OH)z。

9.氫氧化鋁和氧化鋁

制法:將5%的AL(SO3或明磯溶液，加熱后加入濃度為10%的氨水,

到溶液呈明顯堿性(PH8?9)為止。靜置，傾去清液，用熱水傾析洗滌若干

次后用布袋過(guò)濾；將濾袋掛自來(lái)水龍頭上，用細(xì)小的水流洗滌一小時(shí)或?qū)?/p>

袋掛在盛大量水的容器中，直到洗滌水中不含S0,為止(用BaCL檢驗(yàn))。

然后將布袋擠干(最好再用干毛巾包著擠壓)，再烘干或曬干，即得

A1(OH).,0將Al(0H),灼燒，即得ALQ。

制法二：在冷的明磯飽和溶液中，一邊攪拌，一邊緩緩注入熱的

Na￡O,(8%、比重1.07)溶液，直到溶液接近中性(pH^6.5)為止。再靜置

一用熱水傾析洗滌一過(guò)濾一擠干f烘干(70?80C)。

10.硫酸鋁

制法一:燒杯中放廢鋁片.(抗菌素小瓶的鋁帽)半杯，加入熱的稀HSO”

其量剛能浸沒(méi)鋁片。任其放置，過(guò)一、二個(gè)月，即得AL(S0)-18H2的

結(jié)晶。

制法二：把廢鋁屑(鋁刨花、鋁片)放在大燒杯里，加入沸水10體積,

再分幾次加入濃HSO,共1體積。反應(yīng)緩慢時(shí)，將液體加熱到無(wú)氫氣放出。

過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷卻后若能析出

大量晶體，即可停止蒸發(fā)，放冷，即得AL(S()4)3?18HQ晶體。

制法三：還可用白色的煤灰與稀HBO,共熱來(lái)制取。煤灰重：濃HSO,

重：水重=100：10：900o將混和物加熱到沸，保溫1小時(shí)，再過(guò)濾、蒸

發(fā)、放冷，即析出結(jié)晶。也可用燃燒(700?800C)過(guò)的煤研石或白色的粘

土為原料。

11.無(wú)水三氯化鋁

在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)需用無(wú)水A1CL為催化劑。少量制取時(shí)可用

圖13-12的裝置。

圖13-12

制取的手續(xù)如下：先將鋁屑或鋁刨花加熱到200℃以上，再緩緩?fù)ㄈ?/p>

干燥的HC1氣體，反應(yīng)生成的A1CL立即升華而在反應(yīng)管右端的濾紙上及

集氣瓶中凝成白色粉末。

制得的A1C1要立即保存在干燥的試管中。

說(shuō)明：將濃硫酸滴到粉末狀的NHC1上，即能獲得穩(wěn)定、干燥的HC1

氣流。兩者的用量比約為1毫升：1克。

12.硅酸鋁催化劑

在不斷攪拌的情況下向明磯飽和溶液(或硫酸鋁溶液)中加入稀的水

玻璃，直到液體顯堿性。靜置相當(dāng)時(shí)間后用布袋濾出沉淀，并用大量熱水

洗滌。最后將沉淀吊干、炒干、灼燒至暗紅。

可以在水玻璃中調(diào)入高嶺土或粘土(色較白的)粉末，再經(jīng)灼燒而制得

更為便宜的催化劑。

13.二氧化鎰的收集

試劑公司或醫(yī)藥公司所出售的MnO”純度較高，但價(jià)格非常之貴(較

工業(yè)品貴50倍)，而且因?yàn)樗呀?jīng)燒結(jié)成顆粒狀，不適宜用作KC10、制0

實(shí)驗(yàn)中的催化劑（必須研磨得很細(xì)才能使用）。在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，只要工

業(yè)品就行了。

從廢干電池中，可以分離出MnO”其方法如下：

將廢干電池中的黑色物質(zhì)取出，用大量熱水浸泡，并加攪拌，使其中

NHC1及ZnCL溶解；將上層液體傾去，殘?jiān)脙A析法洗滌后過(guò)濾，濾渣經(jīng)

曬干或烘干，即得黑色粉末，其成分大致為：MnO及MnO由O%,炭黑15%,

石墨1%。將黑色粉末放入鐵罐或搪瓷盆中，在炭爐上灼燒到暗紅，并時(shí)

時(shí)加以炒拌,直到粉末變?yōu)榛易厣?、撒入KC1O3粉末時(shí)不再出現(xiàn)火星為止。

此時(shí)炭黑及一小部分石墨已燒掉，得到的是Mn0,和MnOJ可能還有MnQ及

ZnO）的混和物，可用作分解KC10：,、HO等的催化劑，也可用于鋁熱法，但

不宜用來(lái)制取CL。

14.鋅粉

鋅在200C以上時(shí)變脆，可搗研成粉末。制取少量鋅粉的方法是把鋅

燒到熔化，倒入烤烘到150℃以上的鐵研缽中，再急速用力搗研而得?；?/p>

者照下法制得：

取表面較平的耐火磚兩塊，放爐上加熱，另將鋅放生期或小鐵皿中加

熱，待鋅熔化時(shí)，將一塊磚從爐上取下，平放桌上，令磚的受熱面朝上，

把熔化的鋅（蠶豆大體積）倒在磚的中央，再把另一塊磚（受熱面朝下）壓在

上面，并進(jìn)行研磨，就可得到鋅粉。如果在珀期中同時(shí)放入一些食鹽，灼

熱后跟熔鋅一起倒在磚頭上研磨，效果更好。鋅粉中的食鹽，可用水溶去。

鋁粉和錫粉，也可用同樣的方法制得。

15.氫氧化鋅和氧化鋅

把制氫后的廢液過(guò)濾，濾液即為ZnSO,溶液。加5倍體積的水稀釋，

再一邊攪拌，一邊加入5%的NaOH溶液，到顯微堿性為止。沉淀照第9

個(gè)藥品氫氧化鋁和氧化鋁中關(guān)于洗滌、擠干、烘干法處理即得Zn（0H）「

再經(jīng)灼燒得ZnOo

16.硫酸鋅和氯化鋅

在用Zn和稀HS0,制取H：后的廢液中，加入過(guò)量的Zn粒，放置過(guò)夜

后過(guò)濾。將濾液蒸發(fā)到液面有結(jié)晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻，即析出ZnSOi?7HQ

晶體。

用稀HC1和Zn反應(yīng)后的廢液，照同樣手續(xù)處理。將濾液蒸發(fā)濃縮后，

轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，繼續(xù)蒸發(fā)到糊狀。最后加少量濃HC1,再蒸發(fā)到干，即

得無(wú)水ZnCLo

說(shuō)明：將過(guò)量的Zn和6N鹽酸反應(yīng)后的溶液可作焊液用。

17.氫氧化鐵和氧化鐵

制法一：先把FeSO.-7H9配成溶液，加熱后加入NaOH溶液(或氨水)

到呈明顯的堿性，就得到泥狀的Fe(OH)；沉淀。將Fe(OH),攤成薄層，放

在空氣中任其氧化，過(guò)兒天后就全部變?yōu)镕e(OH)(含N&SO)。把它曬干

或炒干，用熱水洗去Na-SO,,再曬干，就是Fe(OH)3。把Fe(OH)：,灼熱，即

得Fe_Q。

也可把FeSO「7H：O放蒸發(fā)皿中，加熱，使變?yōu)闊o(wú)水物，再把無(wú)水物

研細(xì)，放鐵皿中或鐵片上，在爐火上燃燒到無(wú)水物變?yōu)楹诤稚吹?/p>

FeQ(冷時(shí)為紅色)。

制法二：將Fe?(SO),配制成稀溶液，加熱后注入5%氨水至微有氨臭,

用熱水傾析洗滌沉淀數(shù)次，然后過(guò)濾(用布袋)并繼續(xù)用熱水洗滌。最后將

沉淀吸干(吊干),即得Fe(OH),。

說(shuō)明：化工原料商店及油漆涂料商店出售的“鐵紅粉”“鐵丹”、

“氧化鐵紅”、“氧化鐵黃”等都是Fe&。中藥“赭石”也是FeQ。

18.硫酸亞鐵

燒杯中放已除去油污的鐵刨花或鐵屑12-15克，加入熱開(kāi)水約100

毫升，在通風(fēng)處分若干次加入濃硫酸共10毫升。最后將液體加熱到沸，

進(jìn)行蒸發(fā)。當(dāng)液面出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)，趁熱過(guò)濾。向?yàn)V液中投入一些干凈的鐵

絲或鐵片，加蓋放冷，即有FeSO「7HO的結(jié)晶析出。將結(jié)晶濾出，用少

量水洗滌后再用少量酒精洗滌，再吸干即得粗制品。

將粗制品溶于沸熱的蒸儲(chǔ)水中制成熱飽和溶液，滴加濃RSO,使溶液

的pH"l,再加蓋放冷讓它重結(jié)晶，即得精制品。

FeSO,?7Ho受潮極易氧化，因此最好將重結(jié)晶后的產(chǎn)品放在蒸發(fā)皿

內(nèi)，滴加極少量濃HSO4,加熱使之熔化并脫去一部分結(jié)晶水，直到熔融

物呈淺綠色。然后放冷，保存在密閉的容器中。

說(shuō)明：某些工廠的酸洗車(chē)間里有大量的廢酸，每升含F(xiàn)eSOi約300克,

含H：SO4約50克。把它和鐵刨花共煮并進(jìn)行蒸發(fā)，再過(guò)濾、放冷，即可獲

得FeSO.?7H0o

19.硫酸鐵

將100克FeSO,?7Hq溶解于300毫升熱水中，加入濃硫酸18克,在

通風(fēng)處熱至將沸，再分次加入少量濃硝酸，加入后溶液即變棕色并發(fā)生氣

泡（毒）。當(dāng)棕色和氣泡消失時(shí)，繼續(xù)加入少量硝酸，直到加入時(shí)溶液不再

變色和發(fā)生氣泡為止（濃硝酸總用量為8-12克）。其反應(yīng)式是：

6FeSO.+2HNO<+3H：S04=Fe,(SO,)+2N0t+4H2

將氧化后的溶液蒸發(fā)濃縮,最后移入磁蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至厚漿狀,放冷,

即得固體Fez（SO）3（含少量HSO,及H0）。

20.氯化亞鐵和氯化鐵

在燒杯中放已除去油污及鍍層的鐵刨花或鐵絲50克，加入6N鹽酸溶

液約200毫升。當(dāng)反應(yīng)緩慢時(shí)，將溶液煮沸約2分鐘，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液

中投入一團(tuán)無(wú)鋅的細(xì)鐵絲，然后進(jìn)行蒸發(fā)，直到出現(xiàn)結(jié)晶膜。加蓋放冷，

即慢慢析出FeCL?4HQ的結(jié)晶。迅速濾出結(jié)晶并用少量酒精洗滌，然后

按第3個(gè)藥品亞硫酸鈉的提純中關(guān)于結(jié)晶吸干法處理。

如果向FeCl的飽和溶液中通入CL,直到溶液（試樣液）對(duì)KFe（CN）e

不再產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀。將溶液進(jìn)行蒸發(fā)，在蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)不斷加入少量濃

鹽酸，直到試樣液冷卻時(shí)能完全硬化為止，放冷即得固體FeCl?6艮0。

21.硫化亞鐵

取直徑為6?7厘米，高約10厘米的泥堪蝸一只，放入鐵屑150克，

蓋上一個(gè)中央開(kāi)有圓孔的蓋子（可用涂上玻璃粉-鐵紅粉混合物的鐵蓋）。

在爐中強(qiáng)熱至鐵屑呈紅色，向圓孔中一塊一塊地投入蠶豆大的硫塊，共投

入約75克。投完后將珀埸中的熔融物（FeS）傾注在大鋼板上，使之迅速凝

固。

最好用黃鐵礦FeS：和鐵反應(yīng)的制取FeSo此時(shí)在母期中放FeSK小

塊）100克,在上面再放70克薄鐵片或鐵刨花,加熱到足夠高的溫度時(shí)FeS

即分解成FeS和S,S再和Fe化合成FeS。

22.硝酸鉛

燒杯中放鉛（捶成薄片）10?20克，在通風(fēng)處加水及濃硝酸各5毫升，

反應(yīng)立即劇烈進(jìn)行。反應(yīng)緩慢時(shí)，再加入5毫升濃硝酸，估計(jì)已有相當(dāng)量

的硝酸鉛生成時(shí)，停止加酸，將溶液蒸發(fā)至將干。然后加入適量水并進(jìn)行

加熱，使硝酸鉛重新溶解。趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)，即得小晶體的硝酸鉛。

如將濾液緩緩冷卻，則得到較大的結(jié)晶。

將氧化鉛溶于熱的稀硝酸(1:1)中，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)到干，亦可制

得Pb(NO"

23.醋酸鉛

制法一：將濃度為50%的HAC溶液加熱并投入過(guò)量的PbO。過(guò)濾，濾

液加少量HAC酸化,再蒸發(fā)至有結(jié)晶析出。靜置放冷，即析出Pb(AC)?3乩0

的結(jié)晶。將母液蒸發(fā)濃縮，以獲得第二批結(jié)晶。

制法二：將鉛質(zhì)藥膏皮剖開(kāi)，除去管內(nèi)殘留的膏和表面的油漆，放入

燒杯里，加入稀醋酸，任其長(zhǎng)時(shí)間放置，鉛就逐漸被空氣中的氧所氧化，

并與醋酸反應(yīng)而得Pb(Ac)溶液。繼續(xù)長(zhǎng)期放置，鉛即繼續(xù)腐蝕，變?yōu)榘?/p>

色的Pb(OH)」2Pbe0”這就是古老的制取鉛白的原理。向上述燒杯中再

加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得Pb(Ac)溶液，將溶液蒸發(fā)到現(xiàn)結(jié)晶膜,

冷卻，即析出分子式為Pb(Ac)?3HQ的結(jié)晶。

24.銅的收集和回收

導(dǎo)線中的銅絲，其純度都是很高的(>99.5%)。黃銅是銅-鋅合金，

在實(shí)驗(yàn)中不可把黃銅當(dāng)作銅來(lái)應(yīng)用。

將實(shí)驗(yàn)室的含銅的廢液廢渣收集起來(lái)，加酸使之呈酸性，過(guò)濾，向?yàn)V

液中投入干凈的鐵片，兒天之后，就得到銅粉。將銅粉洗滌后吸干晾干，

就可用于實(shí)驗(yàn)中。如果將銅粉放鐵皿中焙燒，就可得到CuO。

25.氫氧化銅、氧化銅

將25克CuSO：-5Ho溶于200毫升溫水中(50-60℃),一邊攪拌,一

邊慢慢加入濃度為5%的NaOH溶液(約75毫升),到混和溶液呈淺藍(lán)色為

止(5?10分鐘內(nèi)加完)。靜置片刻，然后照第9個(gè)藥品氫氧化鋁和氧化鋁

中的手續(xù)將沉淀洗滌、過(guò)濾、洗滌、擠干、晾干或曬干而得Cu(OH)-。將

Cu(OH).灼熱，即得CuO。

說(shuō)明：(1)實(shí)驗(yàn)中可用濃氨水代替5%NaOH溶液。加至液體呈鮮艷的

天藍(lán)色，約需加濃氨水6毫升。(2)將堿或碳酸銅或硝酸銅灼熱，亦可得

CuOo

26.硫酸銅

燒杯中放銅絲40克和水120毫升，加入濃硫酸46毫升，加熱至70~

80℃,再分10次加入濃硝酸共11毫升。反應(yīng)時(shí)有氮的氧化物放出，故實(shí)

驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行。如發(fā)現(xiàn)銅絲上有較多的結(jié)晶附著，添加水10?20毫

升使之溶解。反應(yīng)停止后，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻時(shí)即有結(jié)晶析出。濾出結(jié)

晶并用少量水洗滌，再攤開(kāi)晾干，即得CuSO,?5H0的粗制品。

說(shuō)明：(1)用銅和稀硝酸制取NO后的廢液是硝酸銅溶液。向此溶液中

投入過(guò)量的銅絲并加熱至70?80℃,再小心加入少量濃硫酸，即起如下

的反應(yīng)：

Cu(N0,)+H,SO=CuSO.+2HNO：

2li

8HN0,.+3Cu=3Cu(NO,)+4H.0+2N0t

當(dāng)氣體發(fā)生減慢時(shí)，再加入濃硫酸，直到加入硫酸時(shí)不再有N0放出

為止。趁熱過(guò)濾，濾液即為CuSO,溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，再冷卻即析

出CuSO,?5Ho結(jié)晶。

(2)將銅絲放在氧化焰中灼燒，使表面生成相當(dāng)厚的氧化層，然后浸

入熱的稀硫酸中，反復(fù)進(jìn)行上述操作，亦可制得硫酸銅。

27.硫酸銅(自然氧化法)

銅在和空氣接觸的條件下，能夠和硫酸起如下的反應(yīng)：

Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O

工業(yè)上把銅和稀HO加熱到70?80C,通入空氣進(jìn)行生產(chǎn)。在常溫下,

反應(yīng)也能進(jìn)行，不過(guò)速度較慢而已。少量制取方法如下：

在大燒杯或瓷碗里，放入從廢導(dǎo)線中剝下的銅絲100克，注入4N稀

H：SOi溶液，使液面浸沒(méi)銅絲。然后滴加HNO,兒滴，讓它長(zhǎng)期敞口放置。

每隔十余天翻動(dòng)一次。幾個(gè)月后，溶液中就有不少CuSO：?5H,0晶體生成。

將燒杯加熱到晶體全部溶解，趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濾液到出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，

就析出CuSO,?5H,0o母液添加Cu和稀H60,后繼續(xù)制取。

說(shuō)明：加HNO,的目的是促進(jìn)反應(yīng)，它起催化劑的作用，不加也行。

8HN0+3Cu=3Cu(NO)+4HO+2NOt

4N0+2H9+30(空氣中來(lái))=4HN0：,

Cu(NO)+H_SO1=2CUSO,+2HNO；!

28.硫酸銅的提純

工業(yè)硫酸銅中含有Fe?、Fe",可按下法除去。

燒杯中放CuSO,?5乩015克，加水50毫升,加熱使之溶解,向溶液

中滴加3%HO：溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH心4。煮沸

片一刻，濾出沉淀，濾液用HS0,調(diào)至pH=2,再蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，然后放

冷、濾出結(jié)晶，再把它攤開(kāi)晾干。

29.氯化銅

瓷蒸發(fā)皿中放銅絲50克和6N鹽酸180毫升。在通風(fēng)處分次加入濃

HNO仕匕重1.42）共43毫升。反應(yīng)完畢后將液體加熱至沸，趁熱過(guò)濾。蒸

發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，即析出CuCL?2H,0的結(jié)晶。濾出結(jié)晶并用

少量酒精洗滌，再將結(jié)晶析于濾紙間，放在二塊干燥的磚頭間壓干吸干。

說(shuō)明:將CuO、Cu（OH）、CuCO.、Cu（0H）逐漸投入8N鹽酸中直至pH

二2?3。再經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等手續(xù)，亦可制得CuCL?2H：O。

30.硝酸銅

制取N0；后的廢液，在冷卻時(shí)即見(jiàn)有水合硝酸銅的晶體析出。向反應(yīng)

容器中加少量水并進(jìn)行加熱，使晶體溶解，然后趁熱過(guò)濾。蒸發(fā)濾液至呈

現(xiàn)結(jié)晶膜，放冷，即析出Cu（N0）3-3H：0的結(jié)晶。濾出結(jié)晶，并用少量水

洗滌，然后把它吸干，存放廣口塑料瓶中并加以密封。

31.堿式碳酸銅

燒杯中放0.5N的CuSO：溶液100毫升（將約6克的CuSO?5Ho溶于

100毫升水中）,一邊攪拌，一邊加入0.8NNa：C0，溶液（或2%螞0）,溶液），

兩者先反應(yīng)生成綠色沉淀，繼而放出大量C0：：氣泡。繼續(xù)加入Na’CO溶液,

直到溶液顯堿性pH=8為止。靜置過(guò)夜，用布袋過(guò)濾。將濾袋掛自來(lái)水龍

頭上，用細(xì)小的水流洗滌一小時(shí)（或?qū)⒋鼟煸谑⒋罅克囊好嫔?，借擴(kuò)散

和對(duì)流作用，使Na,S（）4溶去），然后將盛有沉淀的布袋擠壓，用干毛巾包

裹后擠擰干后放在烘干的磚間吸干。最后把沉淀攤開(kāi)，放通風(fēng)處晾干或曬

干。

32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞

取汞10克放小燒杯中，加入濃鹽酸15毫升，在通風(fēng)處微微加熱，然

后分次滴加濃HN0J-2毫升，待Hg完全溶解后，將溶液蒸干，即得HgCL。

向HgCL飽和溶液中，一邊攪拌，一邊加入濃度為5%的NaOH溶液，

直到液體呈堿性，即得黃色沉淀。將液體加熱到沸，然后用傾析法洗滌沉

淀，再濾出晾干，即得黃色HgO。將黃色HgO放蒸發(fā)皿中在通風(fēng)處炒拌到

變成黑色（溫度不宜過(guò)高），冷后即得紅色HgO。

在通風(fēng)處將2克汞加5毫升25%HNO,微熱，使汞溶解，即得Hg(N(L)2

溶液。將溶液蒸發(fā)到干，再炒到黑色，冷卻后即得HgO。

說(shuō)明：(1)如果向沸熱的HgCL中加入NaOH溶液，即得紅色HgO。

(2)HgCL、Hg(NO)等可溶性汞鹽都是劇毒物質(zhì)，Hg￡l、HgO及Hg也

有毒。實(shí)驗(yàn)時(shí)如有汞散落到桌面或地面上，