2023年高二化學(xué)選修知識點(diǎn)階段質(zhì)量過關(guān)檢測題

[第1章化學(xué)反映與能量轉(zhuǎn)化]（滿分１00分時間９0分鐘)一、選擇題(本題涉及16小題,每題3分，共4８分)１．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛運(yùn)用著化學(xué)反映釋放的能量。下列說法對的的是（)A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都隨著著能量變化Ｂ.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反映熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C.有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反映中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化解析:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定隨著著能量變化，A錯；燈泡發(fā)光的過程中有能量變化，但該過程不是化學(xué)變化,C錯;化學(xué)反映中的能量變化大部分表現(xiàn)為熱量變化，但也有其他能量變化，如熱能、光能，D錯。答案：Ｂ2.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的重要物質(zhì)是()Ａ．石墨 ??B.二氧化錳Ｃ．鋅 ? ?? D.汞解析:廢電池中的重金屬如鎘、汞等對環(huán)境會導(dǎo)致嚴(yán)重污染。答案：Ｄ3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.２。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反映為２Ｈ2O+O２+４ｅ－＝4OＨ-C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反映為Fｅ-2ｅ-=Fe2+解析：由于該城市出現(xiàn)了嚴(yán)重的酸雨，因此鐵制品既可以直接與H+反映生成H2，也可以形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，正極反映為2Ｈ+＋2e－=H2↑。答案:Ｂ４．(２０23·海南高考)已知2Zｎ(s)＋Ｏ2(g）=2ZnO(ｓ）ΔH＝－70１.0kJ·moｌ－1２Hg(l)＋O２（g)2HgO(s)ΔH=-１81．６ｋJ·moｌ－１則反映Zn(s）＋HgO（s)=ZnＯ（s)＋Ｈg(l)的ΔＨ為()A．+519.4kJ·ｍoｌ-１ B．＋259.7kＪ·mol-１C.-2５9.７ｋJ·ｍol－1?? D.-5１9.４kＪ·mｏｌ－1解析:由蓋斯定律,第一個式子減去第二個式子除以2得：Zn(ｓ)＋HgO(s)=ZnＯ（ｓ)＋Hｇ(l)ΔＨ＝（－701.0ｋJ·ｍoｌ-1+181．6kJ·moｌ－１)/2＝-259.7kJ·ｍｏｌ－1。答案:C５.如圖為某反映的焓變示意圖,下列有關(guān)該反映的說法中對的的是()A.ΔH＞0B．Ｘ能量一定高于MＣ.該反映為放熱反映D.該反映一定不必加熱就可以發(fā)生解析:反映物Ｘ、Y的能量高于生成物M、N，該反映為放熱反映，ΔH<0,放熱反應(yīng)有時也需要加熱才可以發(fā)生。答案:C６.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，對的的是()Ａ．銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少Ｃ．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原解析：Ｚn比Ｃu活潑,Zn為負(fù)極Cu為正極，電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片,Ｚｎ片質(zhì)量逐漸減少,Ｃｕ片質(zhì)量不斷增長，Ｃｕ2＋在銅片表面得電子被還原為銅。答案：Ｄ７．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表達(dá)物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,對的的是()Ａ．電解飽和食鹽水時,陽極的電極反映式為:2Cl－－2e－=Ｃl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反映式：Ｏ2+2H2O＋4e－=4OH－C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反映式為：Cu－2e－=Ｃu2+Ｄ．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反映式：Ｆe－3ｅ-=Ｆe3+解析:電解飽和食鹽水時,陽極上Cｌ－放電：2Ｃl－－２e－=Cl２；氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反映，應(yīng)是H2失電子;精煉銅時,粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反映式為Fe－2ｅ-＝Fe2+。答案:A８．把等物質(zhì)的量的Nａ２SO4、NａCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充足攪拌后,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是()Ａ.H2? ? B．AgC.Cl2? ?? D．O2解析:將等物質(zhì)的量的ＮaCｌ和ＡgNＯ3混合物放入水中，發(fā)生反映:NaＣl+AｇNＯ3=ＮａＮO３＋AgCl↓，所得溶液為ＮａNＯ3和Nａ2SＯ4的混合液,用石墨電極電解時,實(shí)質(zhì)是電解水,陽極上生成的物質(zhì)是O2。答案：D９．[雙選題］下列說法對的的是（）A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕Ｂ.原電池反映是導(dǎo)致金屬腐蝕的重要因素，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型重要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反映不同D．無論哪種類型的腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化解析:金屬的腐蝕就是金屬失電子被氧化的過程,因此D對的;析氫腐蝕和吸氧腐蝕是由于水膜酸性不同，正極反映就不同，Ｃ對的;原電池反映既可以加快金屬的腐蝕,也可用于防止金屬的腐蝕,如輪船外殼鑲嵌鋅塊；不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fｅ均不易被腐蝕,A、Ｂ不對的。答案:CＤ１０.下列說法或表達(dá)方法對的的是()Ａ．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多Ｂ.由“C(石墨）＝C（金剛石)ΔH＝1．9kJ·ｍｏl”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定Ｃ．在10１ｋPa時，2gH２完全燃燒生成液態(tài)水，放出2８5.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表達(dá)為:２H2(g)＋O2（g)=２H2O(l)ΔH＝－285.8kＪ／moｌD．在稀溶液中：Ｈ++OH-=H２OΔH=－57.3kJ·ｍol,若將含1ｍｏlＨ2SO4與含2molNａＯＨ的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ解析:Ｓ（g)轉(zhuǎn)化成S(ｓ)需要放出熱量，因此燃燒等量的硫蒸氣放出的熱量多于硫固體，Ａ錯；由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸栉崃?說明石墨的能量低于金剛石,石墨比金剛石穩(wěn)定，Ｂ錯；2molH2的質(zhì)量為４g，因此ΔH=－571．6kＪ/mol,C錯；1molＨ2SＯ４與2moｌNaOＨ反映生成2molH２O，放出的熱量等于114.６kJ,D對。答案：D1１.[雙選題]燒杯A中盛放0．１mｏl·L－1的H2SＯ４溶液，燒杯Ｂ中盛放０.1mol·Ｌ－１的CuCｌ2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示，下列說法不對的的是(）A.A為原電池,B為電解池B.A為電解池,B為原電池C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0．1ｍol氣體時,B燒杯中產(chǎn)氣憤體的物質(zhì)的量也為0.1molＤ．一段時間后，Ｂ燒杯中溶液的濃度增大解析:由A、B兩裝置可知,A為原電池,B為電解池。A、B兩池產(chǎn)氣憤體關(guān)系為:H2～Cl2～2e-，故n(H2)＝ｎ（Ｃl2),電解ＣuＣｌ２溶液的反映式為CuCl２eq＼ｏ(=,\s＼ｕp７(電解))Cu＋Cl２↑，故濃度減小。答案：ＢD12．將金屬a放入ｂ（NO３)2溶液中發(fā)生如下反映:ａ+b2＋＝ａ２＋+b，則下列說法對的的是 ? ? ??? ?? （)A.常溫下，a或b可以與水發(fā)生反映B．ａ與ｂ用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出Ｃ．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2中一定構(gòu)成原電池Ｄ.用惰性電極電解a(NO3)２與b(NＯ3)2的混合液，在陽極先析出b解析：金屬a放入b(NO3)2溶液中能把b置換出來，說明ａ的活潑性大于b，并且a、b都不能與水反映，由于若a或b能與水反映,鹽溶液一方面會與水反映而不會生成單質(zhì),A錯誤；若a的活潑性大于H,則能與b、H2SＯ4形成原電池,反之則不能形成原電池，B錯誤;由于ａ能與b（NO3)2自發(fā)反映,故a、b與ｂ(ＮＯ3)2一定能構(gòu)成原電池，C對的;用惰性電極電解a(NO3)２與ｂ(ＮＯ3)2的混合液,在陰極上b先析出，D錯誤。答案：C13．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣）起反映將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KＯH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不對的的是()A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反映，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反映B.負(fù)極的電極反映式為CＨ4＋10OH－－8e-＝COeq\o＼al(2－,3)+７Ｈ２OC．隨著反映的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.甲烷燃料電池的能量運(yùn)用率比甲烷燃燒的大解析:甲烷燃料電池的負(fù)極燃?xì)馐荂Ｈ4，發(fā)生氧化反映，通入O2的一極為正極，發(fā)生還原反映，正極反映式為２O2+4H2O+8e－=8OＨ－,負(fù)極需消耗10OH-，因此電解質(zhì)溶液中的OH－深度下降,pH減少。答案：Ｃ14.某蓄電池放電、充電時的反映為Fｅ+Nｉ２Ｏ３＋3H２Oeq\o(,\s\ｕｐ7(放電）,＼s\ｄｏ５(充電）)Fe(OH)2+2Ｎi(ＯH)２下列推斷中對的的是()①放電時，F(xiàn)ｅ為正極，Ni2O３為負(fù)極②充電時，陰極上的電極反映式是:Fe(ＯH)２＋2e－=Fe＋2OＨ－③充電時,Ni(OH)2為陽極④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中Ａ.①②③ B．①②④C.①③④ ??? D．②③④解析:根據(jù)元素化合價變化，放電時Ｆe為負(fù)極,Nｉ2O3為正極，①錯;充電時，陰極發(fā)生還原反映，②對；充電時，Nｉ（OH）2中Nｉ元素的化合價升高,因此Ni(ＯH)２為陽極,③對；因Fe、Ni2O3、Ｆe(OH)2、Ｎi（ＯH）2均可以與酸反映,因此該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中。答案:D15.(2023·泰安檢測）通常人們把拆開1moｌ某化學(xué)鍵所吸取的能量或形成１mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反映的反映熱(ΔH),已知化學(xué)健H－ＨCl－ＣlH－Cl鍵能４36ｋJ·moｌ-12４3ｋＪ·mol－14３1kJ·mol-1則下列熱化學(xué)方程式不對的的是（)A.eq\ｆ(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2）Cl2(g)=HＣl（ｇ)ΔＨ=－91.５kJ·ｍｏｌ-1B.H2（ｇ)＋Cl2(g)=2ＨCｌ（g)ΔH＝-18３kJ·mol－1C.eq＼ｆ(1,2)H２(g）＋eq\f(1,2)Ｃl2（ｇ)=HＣl(g)ΔＨ=９1．５kJ·mol-1Ｄ．2HCl(g)=Ｈ2(g)＋Ｃｌ2(ｇ)ΔＨ=183ｋJ·mｏl－１解析：化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成,斷鍵吸熱，成鍵放熱，根據(jù)各化學(xué)鍵的鍵能可知Ｈ２和Cl2的反映是放熱反映，C錯誤，A、B、D中ΔＨ的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系是對的的。答案:C16．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變,且用惰性電極，下列說法不對的的是（)A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成B．電池的正極反映式為:Ｏ2+2H２O+4ｅ－=4OH－Ｃ.電解后c(Na2CＯ3）不變,且溶液中有晶體析出D．電池中c（KＯH)不變;電解池中溶液pH變大解析：氫氧燃料電池負(fù)極反映為2H２+4OH－－4e-=4H２O，正極反映為Ｏ2＋2H２Ｏ+4e－＝4OH－，總反映為2H2＋O2＝2H2O，n(KOH)不變，ｃ(ＫOH)變小;電解Nａ2ＣO3溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陰極反映為4Ｈ＋+４ｅ－＝2H2↑，由電子守恒知與電池負(fù)極消耗的H2的量相等,由于Nａ２ＣO3溶液是飽和的，水減少，溶液中會有晶體析出，但溶液的濃度不變,且溫度不變,其pH不變。答案：Ｄ二、非選擇題(本題涉及６小題,共52分)17．(６分)用ＣH4催化還原ＮＯx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+４ＮO2(ｇ）＝4NO（ｇ）＋CO2(g)+2H２Ｏ(g）ΔH＝-５74ｋJ·mol－1ＣH4(g)+４NO（g)=2Ｎ2(ｇ)+ＣO2(ｇ)＋2H2O(g)ΔH＝－11６0ｋJ·moｌ－１若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.4８ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___＿_(dá)_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NＡ表達(dá)),放出的熱量為___＿_(dá)_ｋJ。解析：將兩熱化學(xué)方程式相加得2CＨ4(ｇ）+4NO2（g)＝2N2(g)＋2CO2（g)＋4H2Ｏ(g)ΔＨ＝-1734kＪ·mol-1可以看出2×２2.4LCH4被氧化轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為16NA,放出熱量１73４kJ．故4.48L轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA，放出熱量173.4kJ。答案：1.60NA(或1.6NA)173.４1８．(6分)將1L具有0.4ｍolＣuSO4和0.２ｍolＮaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后。(1)若在一個電極上得到0．1molCu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是____＿_(dá)_＿L。(2)若在一個電極上恰好得到0．4moｌCu,另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是__＿_(dá)____L。解析:(1)設(shè)另一電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x，根據(jù)題意得，在另一電極上得到的氣體全是Ｃl2，電解方程式為:Ｃu2+＋2Cl-ｅq\ｏ(=，\s\up7(通電))Cu+Cｌ２↑１mol22．4L。0．1ｍolxｘ=2.２４L。(２)當(dāng)再析出此外0.３ｍolCu時，其陽極反映為：4ＯH－-4e-=２H2O+O2↑即2Cu～4e－~O2n(Ｏ２)=eq＼f(1,2)n（Ｃu)=０.15moｌ，Ｖ（O2)＝０.１5mｏl×2２.4L·ｍｏl－1=3．３6L。答案:（1)2.2４(2)3.3619．(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______＿_(dá)____＿＿＿_(dá)。(2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:①Ａ電極相應(yīng)的金屬是_＿＿_(dá)___＿(寫元素名稱),B電極的電極反映式是_________＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_。②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明因素______＿_(dá)_＿_(dá)__________＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)______________＿_(dá)__＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)________＿＿_(dá)_＿_(dá)______＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)____。解析：鐵作原電池的正極或電解池的陰極時可防止被腐蝕,B為原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵作正極被保護(hù)，D為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連,作陰極被保護(hù);在鐵件上鍍銅時，銅作陽極，與正極相連，鐵件作陰極，Cｕ2+得電子生成Cu：Cu２＋＋2e－=Cｕ,鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極，腐蝕加快,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)。答案：(1)BＤ(2)①銅Ｃu2＋＋2e-＝Cｕ②鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)。20．（9分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Ｃu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完畢有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸)中，觀測產(chǎn)氣憤泡的快慢，據(jù)此擬定它們的活動性。該原理的離子方程式為__＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿。方案Ⅱ：有人運(yùn)用Fｅ、Cu作電極設(shè)計成原電池,以擬定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。正極反映式:_＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)____________＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_______＿_(dá)。負(fù)極反映式:____＿_(dá)___＿＿_(dá)________＿_(dá)_________＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)_____＿_(dá)_。方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗(yàn)證Fe、Ｃu活動性的簡樸實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):___＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__，用離子方程式表達(dá)其反映原理:____＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)_____________＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)。解析：方案Ⅰ:鐵與酸反映而銅與酸不反映。Fe＋2H＋=Fe2+＋Ｈ2↑方案Ⅱ：設(shè)計原電池時以鐵、銅為電極,電解質(zhì)溶液應(yīng)能與電極反映，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)比較明顯。方案Ⅲ：設(shè)計簡樸實(shí)驗(yàn)時注意原理與方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且現(xiàn)象明顯,操作簡樸。答案：方案Ⅰ：Fｅ＋2Ｈ+＝Fｅ２+＋H2↑方案Ⅱ:eq\a\vｓ4\al(２H+＋２e－＝H２↑,Fe-2ｅ－=Fｅ2+)方案Ⅲ：將鐵片置于ＣuSＯ4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cｕ活動性強(qiáng)Fe+Ｃｕ２＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)21．(11分)請按規(guī)定回答下列問題。(１）根據(jù)圖１回答①②:①若斷開K2，閉合Ｋ1。A電極可觀測到的現(xiàn)象＿_(dá)________＿_(dá)________＿_(dá)＿＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)_；B極的電極反映式為___＿＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_______＿＿_(dá)。②若斷開K1，閉合K2,A電極可觀測到的現(xiàn)象是＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_____；B極的電極反映式為_____＿_(dá)_＿＿_(dá)_。（2）根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuＳO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反映式為＿_(dá)___＿_(dá)_________,電解反映的離子方程式為____＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)。④實(shí)驗(yàn)完畢后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。解析:(1）①斷開K2,閉合Ｋ1，則構(gòu)成原電池。Zn為負(fù)極，失去電子變?yōu)閆n2＋進(jìn)入溶液;Cu為正極，其電極反映式為Cu2+＋2e－=Cu。②斷開K1，閉合K2，則構(gòu)成電解池，A極為陰極，有紅色銅在Zn極表面析出;B極為陽極,Cu失去電子變成Cu2+進(jìn)入溶液。（2)①圖2中石墨為陽極，其電極反映式為4OＨ－－4e－=２H2O+O２↑，總電解反映式為２Cｕ2++2H２Oeq\o（=,＼ｓ\up7(通電))2Ｃu＋O２↑＋4H＋。②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,eq\ｆ（aｇ,64g·mｏｌ－1)×2＝eｑ\ｆ(VＬ,22.4L·mｏl－1）×4Ｖ=0.175a答案：（1)①鋅不斷溶解Cu2++2e-＝Ｃｕ②鋅極鍍上一層紅色的銅Ｃu-２ｅ-＝Cu2+(2)①4OＨ－-4e－=２H2Ｏ＋O2↑2Cu2+＋2H2Ｏeq\ｏ(=,\s\up７（通電)）２Cu+O２↑+4H+②0.１75a2２．(12分)（1)合成氨反映的熱化學(xué)方程式:N2(g）+３Ｈ2(g)2NH3(ｇ)ΔH=-９２.２kJ·m