湖北省黃石市第八中學(xué)九年級化學(xué)下冊第9單元溶液檢測試題

第12頁湖北省黃石市第八中學(xué)2023年秋九年級化學(xué)下冊第9單元溶液檢測試題〔解析版〕一、選擇題：1.將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃時，有晶體析出〔晶體中不含水〕，以下各量沒有發(fā)生改變的是〔〕A．硝酸鉀的溶解度B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．溶液中溶劑的質(zhì)量【答案】D【解析】2.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。假設(shè)在實驗室配制0.9%的氯化鈉溶液100g，以下配制過程正確的選項是〔〕A．用托盤天平稱量0.9g氯化鈉B．用量筒量取100g水C．把食鹽倒入量筒中攪拌溶解D．用燒杯量取91g水【答案】A【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分含量，故溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×0.9%=0.9g.3.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有〔〕A．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)少了或溶劑多了。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而實際液體偏少，而導(dǎo)致溶劑的量少，使溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。4.a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如下圖,以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項是()A.c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)B.20℃時,將10gb溶解在100g水中得110g不飽和溶液C.20℃時,a物質(zhì)在水中的溶解度是10gD.50℃時a和b的兩杯飽和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D5.以下物質(zhì)屬于溶液的是()A.石灰漿B.生理鹽水C.菜汁D.牛奶【解析】根據(jù)溶液、濁液的區(qū)別，可知生理鹽水是氯化鈉以離子形式分散在水中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。6.以下表達(dá)中錯誤的選項是〔〕A.“波爾多液〞是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物B。食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì)，汽油是溶劑C.洗滌劑去油污是利用了乳化作用D.硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低【答案】A【解析】波爾多液是由硫酸銅和生石灰和水混合制成的，含有不溶性的藍(lán)色沉淀——?dú)溲趸~，A錯誤。7.以下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.以下說法錯誤的選項是()A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.在t1℃時,C.在t2℃時,ND.在t1℃時,100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是【答案】D8.溶液的特征是〔〕A．均一、穩(wěn)定、無色B．均一、穩(wěn)定、不透明C．均一、穩(wěn)定、透明D．渾濁、均一、不透明、不穩(wěn)定【答案】C9.分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2oC降溫到t1oC，對所得溶液的表達(dá)正確的選項是〔〕溶解度/g溶解度/gOt1t2溫度/oCA．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲<乙C．溶液質(zhì)量：甲>乙D．甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量均減小【答案】B【解析】A、乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t1B、降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶劑的質(zhì)量與降溫前相等；從圖中可看出：t2°C時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是甲＞乙，那么C、從圖中可看出：甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)，那么溶液的質(zhì)量減?。欢业娜芙舛入S溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t1D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t110.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。以下說法中，正確的選項是〔〕A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．在t1℃C．將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃【答案】BC、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的方法．C說法不正確．D、t2℃所以答案選B．11.實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是〔〕A．燒杯B．量筒C．集氣瓶D．托盤天平【答案】C【解析】A、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，應(yīng)選項錯誤。B、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，量筒用于準(zhǔn)確量取水，應(yīng)選項錯誤。C、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要使用集氣瓶，應(yīng)選項正確。D、實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：C。12.以下有關(guān)說法中正確的選項是()A.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20gB.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中形成飽和溶液,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC.20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中恰好到達(dá)飽和,所以該物質(zhì)的溶解度為20gD.20℃時,100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì),所以20℃時該物質(zhì)在水中的的溶解度為20g【答案】D13.夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱〞，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境．這種試劑可以是以下物質(zhì)中的〔〕A．食鹽B．硝酸銨C．蔗糖D．氫氧化鈉【答案】B【解析】根據(jù)題意自制化學(xué)“冰箱〞，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。A、食鹽溶于水溫度變化不大，應(yīng)選項錯誤；B、硝酸銨固體溶于水吸熱，會導(dǎo)致溶液溫度下降，可以形成低溫小環(huán)境，應(yīng)選項正確；C、蔗糖溶于水溫度變化不大，應(yīng)選項錯誤；D、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，應(yīng)選項錯誤；應(yīng)選B。14.喝了“可口可樂〞后,常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象,這是因為()A.“可口可樂〞能稀釋你體內(nèi)的溶液,放出CO2B.“可口可樂〞能增加你體內(nèi)的熱量,使已溶的CO2溶解度升高而析出C.你體內(nèi)的熱量使“可口可樂〞中已溶的CO2溶解度降低而析出D.“可口可樂〞與你體內(nèi)某物質(zhì)反響生成CO2的緣故【答案】C【解析】“可口可樂〞中溶有CO2,而氣體的溶解度隨溫度的升高而減小(與一般固體溶解度正好相反),人體內(nèi)溫度較外界溫度高,人喝了“可口可樂〞后,其中溶有的CO2的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出,從而帶出了人體內(nèi)的熱量,到達(dá)降溫的目的.應(yīng)選項C符合題意.壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體溶解度越??；壓強(qiáng)越大，溫度越低，氣體溶解度越大。15.氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①參加氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④參加水;⑤蒸發(fā)水.其中措施正確的選項是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【答案】D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用參加氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D.二、填空題16.有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1)圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是________(填“A〞或“B〞)。(2)如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是____________(只舉一種)?！敬鸢浮?1)B(2)升高溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì))17．2023年在局部地區(qū)發(fā)生“搶鹽〞風(fēng)波后，我國政府及時發(fā)布公告稱：日本核事故對我國海域污染可能性極小，且我國85%以上的食鹽是湖鹽(來自內(nèi)陸鹽湖)而不是海鹽。：鹽湖原鹽主要成分是NaCl，還含有泥沙和芒硝等。上圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請答復(fù)：(1)將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時，溶液中________(填“有〞或“沒有〞)晶體析出。(2)為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過________操作除去。(3)可用“夏季采鹽，冬季撈硝〞的方法來別離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理是________________________________________________________________________。20．請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題。(1)在________℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t2℃時，100g水中溶解______gA物質(zhì)恰好到達(dá)飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，假設(shè)(3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t14．【答案】(1)t1(2)2520%125(3)B18.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g.(1)計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為________.(2)某同學(xué)按圖所示步驟依次操作:其中操作錯誤的步驟是________(填字母序號;)B中儀器的名稱為________;E中玻璃棒的作用是________.(3)假設(shè)上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,那么小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為________.【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;攪拌,加速溶解(3)2.5g【解析】(1)配制50g15%的氯化鈉溶液時,需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g;(2)A中砝碼和藥品放反了;B仰視讀數(shù)了;B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解.(3)使用天平時,砝碼和藥品放反了,藥品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量.三、綜合題19.認(rèn)真分析下溶解度曲線圖,答復(fù)以下問題.①Q(mào)點(diǎn)的含義:________.②P點(diǎn)的含義:________.③t1℃時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為④t3℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為⑤t3℃時,將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有________或⑥t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液各W克,降溫到t1℃時,析出晶體最多的是________物質(zhì),無晶體析出有________⑦從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用________的方法獲取晶體.⑧從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用________的方法獲取晶體.⑨除去甲中的泥沙用________法;別離甲與乙(含量少)的混合物,用________法.⑩在t2℃時,30g甲物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎【答案】①t3℃時甲物質(zhì)的溶解度為80g②t2℃時甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為40g③丙>乙>甲.④2︰5︰7.⑤繼續(xù)參加甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑.⑥甲物質(zhì);丙物質(zhì).⑦冷卻熱飽和溶液.⑧蒸發(fā)結(jié)晶.⑨過濾甲的熱飽和溶液;降溫結(jié)晶.⑩不能.因為在t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為20g,所以30g甲物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為70g【解析】①Q(mào)點(diǎn)的含義:t3℃時甲物質(zhì)的溶解度為80g②P點(diǎn)的含義:t2℃時甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為40g③t1℃時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為丙>乙>甲④t3℃時,甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為40︰100︰140=2︰5︰⑦假設(shè)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較明顯,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是降溫結(jié)晶.故從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體.⑧假設(shè)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶.故從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體.⑨除去甲中的泥沙用過濾甲的熱飽和溶液法;別離甲與乙(含量少)的混合物,用降溫結(jié)晶法.⑩在t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為20g,所以30g甲物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為70g.故不能形成80g溶液20.向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，參加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖，完成以下問題：〔1〕生成沉淀的質(zhì)量是g；〔2〕恰好完全反響時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】〔1〕2.33g；〔2〕5.85%．【解析】解：〔1〕由反響的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)參加12.33g氯化鋇溶液時恰好完全反響形成2.33g硫酸鋇沉淀；〔2〕設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓117233X2.33gX=1.17g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%21.13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完