江西省上饒市圭峰中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市圭峰中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－參考答案：C略2.在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C

3.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略4.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A5.設(shè)：A＋2B2C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v1；2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()。A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減少

C．v1增大，v2減少

D．v1減少，v2增大參考答案：A略6.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略7.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略9.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略10.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略11.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略12.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A

B

C

D參考答案：C13.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4LCl2中含有nA個(gè)C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯(cuò)；有1molH2與1molC12反應(yīng)應(yīng)生成2molHCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為+2價(jià)，故1molCa生成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。

14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)CO2分子參考答案：略15.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫?qū)?yīng)的水化物：H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，相同，化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。K^S*5U.C#O%a．大理石粉

b．石灰乳

c．純堿溶液

d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。參考答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1）將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3）化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2分）（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝

。（3分）②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

(填實(shí)驗(yàn)序號)；（2分）與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b

、（2分）c

。（2分）③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

；（2分）實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為

、（1分）αc為

。（1分）參考答案：（1）據(jù)題意，先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱ΔH=－123．8kJ·mol－1，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。（2）①解：開始時(shí)no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120kPa，則n為：AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)起始時(shí)no/mol：0.20

0.20

0平衡時(shí)n/mol:：0.20－x

0.20－x

x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x=0.30x=0.10②bca

（解析：從圖中觀察平衡的時(shí)間(tb＜tc＜ta)，判斷反應(yīng)速率的快慢為b＞c＞a）b組

加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變c組

溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）③α＝2(1－)

50%

40%解析：用三段式分析：AX3(g)

＋

X2(g)

AX5(g)起始時(shí)no/mol：

0.20

0.20

0變化量n/mol:：

0.20α

0.20α

0.20α平衡時(shí)n/mol:：0.20－0.20α

0.20－0.20α

0.20α據(jù)題意有，化簡得α＝2(1－)；將圖中p0、p的數(shù)據(jù)代入上述計(jì)算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。18.在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/p>

，其沸點(diǎn)比氨__________(填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________(填“好”或“差”)。(2)若64g該氮?dú)浠衔锱c液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為

。參考答案：答案：（1）N2H4（電子式）2分

高

差

(各1分)

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1500kJ·mol-1

(3分)

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(2分)

（4）NnHn+2

(2分)19.(13分)下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是 。（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為 極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入bmLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b= 。參考答案：（1）PbO2（2分）（2）2H2O2H2↑+O2↑（2分） （3）0.1molCu(OH)2或0.1molCuO、0.1molH2O（3分）（4）負(fù)（1分），O2+4H++4e-=2H2O（2分）（5）175/176（3分）試題分析：甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應(yīng)為：P