江蘇省鹽城市第八中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

江蘇省鹽城市第八中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作正確的是（

）A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯時，為了充分吸收HBr，將導氣管插入水中D．制取乙酸乙酯實驗中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱

參考答案：A略2.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去參考答案：A略3.美國科學家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學家錢永健（RogerTsien）以及日本科學家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略4.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥金屬晶體和離子晶體都能導電⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略5.將磷礦石〔Ca3(PO4)2〕加工成過磷酸鈣的主要目的是A．增加磷的質(zhì)量分數(shù)

B．使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D．施用時肥分不易流失參考答案：C6.下列反應中，不屬于加成反應的是

（

）A．乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯

B．乙烷和氯氣反應制取氯乙烷C．乙烯與氫氣反應制取乙烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略7.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略8.可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達平衡時升溫，逆反應速率減小參考答案：C略9.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B考點：常見氣體的檢驗；氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．解答：解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．故選B．點評：本題考查學生常見氣體的檢驗和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，難度不大10.某同學量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B11.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

()參考答案：B根據(jù)圖所示，可知在0～t1時間段，發(fā)生的反應為：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)減小，pH增大；在t1～t2時間段，電解硫酸，發(fā)生的反應為：2H2O2H2↑＋O2↑，實質(zhì)是電解水，造成硫酸溶液濃度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH減小，故B項正確。12.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D13.有機物L的分子式為C3H6O2，酸性條件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，則下列敘述中不正確的是

A．M能發(fā)生銀鏡反應

B．M中沒有甲基C．M中H元素的質(zhì)量分數(shù)為40％D．L具有還原性參考答案：C略14.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略15.已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯誤的是（

）A．單質(zhì)Be與酸或堿反應都能放出氫氣

B．Be(OH)2為兩性氫氧化物C．Be的氧化物的化學式為Be2O3

D．BeCl2晶體屬于分子晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：（1）操作Ⅰ步驟是

▲

。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH②

▲

。（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是

▲

。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是

▲

。（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3溶液；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。

參考答案：(1）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C，C在空氣中能形成白霧。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A的化學式是

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是

收集氣體B的方法是

（3）A與濃氫氧化鈉溶液共熱生成B的化學方程式

參考答案：略18.（4分）下列各化合物中，屬于同系物的是(