2022年河北省承德市朝陽地鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省承德市朝陽地鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物，H生成液態(tài)水時放出的熱量；B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、利用蓋斯定律解答．解答：解：A、生成的是水蒸氣，故A錯誤；B、含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放熱57.3KJ，故B錯誤；C、石墨生成金剛石吸熱，石墨金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．2.（2004·廣東卷）9.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（

）A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.2mol參考答案：A略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略5.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

()A．原子序數(shù)：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C參考答案：D略6.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬C．n可以等于2或3

D．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)參考答案：D略7.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略8.下列圖像表達(dá)正確的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略9.下列分析正確的是（）A．氯氣和二氧化硫混合后去漂白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強B．衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在C．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進(jìn)行消毒D．工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導(dǎo)致中毒參考答案：答案：D10.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳11.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識點：只有一種元素發(fā)生化合價變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中只有一種價態(tài)，在生成物中有兩種價態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng)：●過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮氣體溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；★過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中有兩種不同價態(tài)，在生成物中只有一種價態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：①酸性條件下的歸中反應(yīng)：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。12.設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。13.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D略15.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組欲探究過氧化鈉的性質(zhì)，取用藥品時發(fā)現(xiàn)裝過氧化鈉的試劑瓶沒有蓋緊，過氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)?，F(xiàn)對該樣品進(jìn)行如下研究：（1）檢驗樣品是否完全變質(zhì)的簡單方法是________________________________________________________________________________________________________________________。（2）若樣品未完全變質(zhì)，且不含與CO2反應(yīng)的雜質(zhì)，為了粗略測定其中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計用下圖所示裝置及藥品來完成實驗。先快速取少量樣品放于質(zhì)量為xg的B裝置中，立即用止水夾夾住b、c兩端，測得樣品和B裝置質(zhì)量共為yg；充分反應(yīng)后，干燥并稱量剩余固體和B裝置質(zhì)量共為zg。回答下列問題：①上述儀器接口連接順序為__________________。②裝置A中盛裝鹽酸的玻璃儀器名稱為__________________。③裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。⑤若反應(yīng)后，未干燥即稱量剩余固體和B裝置的質(zhì)量，所得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：已知：（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2:1，A的名稱為_____，A的鏈狀同分異構(gòu)體有_____種(不包括A)。（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類型是________________-。（3）1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是__________（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式_____________。(任寫一種)參考答案：（1）1，3—丁二烯（2分）

2（2分）

（2）加成反應(yīng)（2分）（3）（2分）

（4）（2分）（5）（2分）（6）或（3分，其它合理答案也給分）試題分析：1mol有機物F與足量NaHC03溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0244.8L，二氧化碳為2mol，說明F分子中有2個羧基，F(xiàn)有順反異構(gòu)，所以F中還有碳碳雙鍵，則F為HOOC-CH=CH-COOH，由F、H2MA的分子式可知，F(xiàn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H2MA為，H2MA發(fā)生縮聚反應(yīng)得到PMLA為等，從E到H2MA發(fā)生水解、酸化，故E為，由B到E中官能團(tuán)的變化可知，B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D與瓊斯試劑反應(yīng)得到E；（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH=CH2，化學(xué)名稱為1，3—丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體炔烴分別為1-丁炔或2-丁炔，共有2種。（2）由F、H2MA的分子式可知，F(xiàn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H2MA；（3）F為HOOC-CH=CH-COOH，其反式結(jié)構(gòu)簡式是，（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PMLA的化學(xué)方程式為或。18.(2011·上海卷)異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2－丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型