人教版九年級化學(xué)下冊實驗活動6酸堿的化學(xué)性質(zhì)教案3

教學(xué)設(shè)計課題酸、堿的化學(xué)性質(zhì)課時1班別教具時間教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識。2.實驗探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。3.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設(shè)計實驗的能力。過程與方法：1.進(jìn)一步了解酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)，酸、堿的中和反應(yīng)。2.在實驗過程中探討實驗現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：通過實驗讓學(xué)生體驗探究活動的興趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，增強學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的求知欲，進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并培養(yǎng)其合作能力。重點對酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識難點對酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識；實驗操作的規(guī)范性教學(xué)過程內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動備注明確目標(biāo)導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)1、復(fù)習(xí)提問，檢測上節(jié)課知識（1）硫酸廠的廢水直接排放，會對環(huán)境造成污染，怎么處理廢水？寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）胃酸中含有鹽酸，胃酸分泌過多，怎么辦？原理是什么？（3）蚊蟲叮咬后，皮膚紅腫、發(fā)癢，怎么辦？原理是什么？導(dǎo)入：通過前幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了酸和堿的各化學(xué)性質(zhì)，同時也觀看了老師的演示實驗，今天，請同學(xué)們自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學(xué)性質(zhì)，希望大家能夠積極思考與參與。

3、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，同學(xué)齊讀，理解。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動備注實施目標(biāo)二、自主預(yù)習(xí)梳理新知1.通過本單元的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”請回答下列問題：（1）常見的酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的（填符號）因此,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)如：（寫兩條即可）。（2）常用的堿有等可作某些氣體的干燥劑。在它們的水溶液里由于存在相同的（填符號）因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)如：。三、合作探究生成能力目標(biāo)導(dǎo)學(xué)一：酸、堿與指示劑的反應(yīng)【實驗用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。合作探究探究點酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1．酸的水溶液和堿的水溶液在反應(yīng)前各有什么離子？反應(yīng)后又有哪些微粒？2．中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？學(xué)生分組討論交流。【實驗活動1】酸、堿與指示劑的反應(yīng)【實驗操作】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】【實驗結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變成紅色。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動備注實施目標(biāo)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)二：1、生銹鐵釘放入稀鹽酸中，現(xiàn)象為鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。若不及時將鐵釘從稀鹽酸中取出，觀察到的現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。2、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；向上述混合液中加入稀鹽酸，現(xiàn)象為沉淀溶解，形成藍(lán)色溶液。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O。3、向滴有幾滴酚酞溶液的氫氧化鈉溶液里逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，能說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色恰好由紅色變成無色。取恰好完全反應(yīng)后的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到的現(xiàn)象為蒸發(fā)皿中留有白色固體。該白色固體是氯化鈉，涉及反應(yīng)的方程式為NaOH＋HClNaCl＋H2O。4、氫氧化鈣性質(zhì)探究第Ⅰ步：現(xiàn)象：得到渾濁液體。解釋：氫氧化鈣微溶于水，在1mL水中不能完全溶解。第Ⅱ步：現(xiàn)象：溶液變紅。第Ⅲ步：現(xiàn)象：溶液仍然渾濁，仍然呈紅色。第Ⅳ步：現(xiàn)象：溶液變澄清，由紅色變?yōu)闊o色。解釋：氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O?！竞献魈骄俊?．將生銹的鐵釘放入試管中時應(yīng)如何操作？答：先將試管橫放，然后用鑷子夾取鐵釘放在試管口，再將試管慢慢地豎立起來，使鐵釘緩緩地滑到試管底部。2．對氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)注意哪些問題？答：蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干液體。3．對于某些沒有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，應(yīng)如何確定酸、堿恰好完全反應(yīng)？【教師點撥】1．酸和堿有腐蝕性，實驗時應(yīng)注意安全。2．酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)能與指示劑作用；(2)能與活潑金屬反應(yīng)；(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)；(4)能與堿反應(yīng)。3．堿的化學(xué)性質(zhì)：(1)能與指示劑反應(yīng)；(2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；(3)能與酸反應(yīng)。四、課堂總結(jié)本節(jié)課我們探究了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，同時也提高了動手能力。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動備注檢測目標(biāo)小亮在做"鹽酸中和氫氧化鈉溶液“的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸堿性〖提出猜想〗所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性?！紝嶒烌炞C〗實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1～2ml,滴加1～2滴無色酚酞溶液，振蕩。無色酚酞溶液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞不變色溶液呈〖分析與思考〗：若無色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小芳提出了以下方案：方案一：