江蘇省淮安市啟明外國語中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省淮安市啟明外國語中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.足量的鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.42gNaHCO3晶體中含有CO32－的數(shù)目為0.5NAC.0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-數(shù)目小于0.1NAD.常溫常壓下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，NaHCO3晶體中的離子為Na+、HCO3-，沒有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知無法確定ClO-的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，5.6LCO2物質(zhì)的量小于0.25mol，含有的氧原子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題錯(cuò)解分析

錯(cuò)因分析漏選ACl2具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化成FeCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子錯(cuò)選BNaHCO3晶體的組成分析錯(cuò)誤錯(cuò)選C考慮ClO-的水解，忽略溶液的體積未知錯(cuò)選D對(duì)22.4L/mol適用的條件理解不到位

2.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性

參考答案：C略3.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（

）A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe2+氧化為Fe3+

D.亞硝酸鹽被氧化參考答案：B略4.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：B略5.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略6.如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6N+D．電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極；B、原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極；C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極，即左側(cè)多孔碳電極是原電池的正極，右側(cè)為負(fù)極，故A正確；B、電解質(zhì)溶液中H+向電池正極移動(dòng)，即向左側(cè)移動(dòng)，故B正確；C、H2NCONH2是在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)正極上的反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，當(dāng)電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L即1.5molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6mol，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池工作原理以及應(yīng)用，注意電極反應(yīng)式的書寫以及計(jì)算是關(guān)鍵，難度中等．

7.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的酸），下列說法正確的是A．電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2===Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-==2H2OC．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小ks5uD．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B8.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是

（

）

A．2FeC12+C12

2FeC13

B．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

C．C12+2NaOH

NaC1+NaC1O+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）。A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為CH2O參考答案：B略10.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器D．Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：C略11.amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a:b不可能為（

）A．3:4

B．4:5

C．2:3

D．3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應(yīng)，此時(shí)的a：b=1：2，假設(shè)H2O完全反應(yīng)時(shí)，a：b=1：1，因此兩種氣體時(shí)，1：2<a：b<1：1，故選項(xiàng)D符合題意。12.下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO—4

C．Cl2

D．HNO2參考答案：B略13.．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略14.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略15.用Pt電極電解含0.2molCuSO4溶液一段時(shí)間后，陽極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)答下面問題：（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛試劑是

，F(xiàn)中堿石灰的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是

，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是

。（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過

(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng)；③ 向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）)玻璃管口用水潤濕(1分)（2）濃硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)(2分)（3）排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)(2分)先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2

(2分)

（4）蒸餾

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)試題分析：（1）玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；（2）因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥氯氣，PCl3沸點(diǎn)為75.5℃，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；（3）通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)；由于PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng)，C裝置中先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2，可利用氯氣排凈裝置中的空氣；（4）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3；（5）滴定實(shí)驗(yàn)涉及關(guān)系式為PCl3～H3PO3～I(xiàn)2和2Na2S2O3～I(xiàn)2，設(shè)混合物中PC13的物質(zhì)的量為nmol，水解生成的H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物質(zhì)的量為=0.0004mol，提供I2的總物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的質(zhì)量為0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L（4分）略18.(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是

，產(chǎn)物是

。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：

。

（4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計(jì)算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3molC(Na2A)=3.00×10－3mol/20.00×10－3L=0.150mol·L－1（3分）pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì),則溶液中有NaCl和H2A；反應(yīng)為

HA－+

H＋=

H2A

1mol

1mol

1mol5.40×10－3mol

0.3000mol·L－1×(28.00-10.00)×10－3L

5.40×10－3molCNaHA)=(5.40×10－3-3.00×10－3)mol/20.00×10－3L=0.120