江蘇省無(wú)錫市培林中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省無(wú)錫市培林中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略2.下列有機(jī)物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

參考答案：B略5.二溴苯有三種同分異構(gòu)體，其中一種為M，M苯環(huán)上的氫原子被一個(gè)溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物。則由M形成的三溴苯只能是參考答案：D6.實(shí)驗(yàn)室中，某學(xué)生先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙(每次使用時(shí)潤(rùn)濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進(jìn)行測(cè)定試液的PH，下列說(shuō)法正確的是A.該生的測(cè)定一定有誤差產(chǎn)生B.當(dāng)溶液為中性時(shí)，該生的測(cè)定值不會(huì)有誤差C.用此方法檢測(cè)c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)，鹽酸的PH比醋酸小D.用此方法檢測(cè)c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)醋酸的PH比鹽酸小參考答案：BD7.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)參考答案：B略8.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略9.相同條件下，等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得

溶液的體積

A、仍相同

B、醋酸大

C、鹽酸大

D、無(wú)法判斷

參考答案：B略10.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.05

B．9～11之間；0.1

C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：A略11.2．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)

B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)

D．υ(D)＝1mol/(L·s)參考答案：B略12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B略13.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略14.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A．固體NaCl

B．生石灰

C．無(wú)水乙醇

D．固體NH4NO3參考答案：B略15.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽(yáng)極電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學(xué)式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。參考答案：125.6kJ/mol18.向100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH＝12。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（設(shè)濾液體積仍為100mL）參考答案：H2SO40.1mol.L-1

HCl0.09mol.L