江蘇省揚州市臨澤中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

江蘇省揚州市臨澤中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C2.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略3.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）

A．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色乙醇和乙酸反應(yīng)C．乙醇的催化氧化

D．向乙醇中投入一小塊金屬鈉參考答案：AD略4.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

參考答案：A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。5.錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A.原子半徑：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正價：Sn>Si

D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4參考答案：A分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯誤；C、同主族元素最高正價相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價均為+4價，故C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯誤；故選A。點睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯點C，同主族元素有最高正價時，最高正價值相同．6.下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導電，硫酸屬于強電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導電屬于強電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強電解質(zhì)，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．7.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（

）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

參考答案：A略8.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（

）A.盛放食醋

B.用堿液洗滌

C.燒制開水

D.用金屬絲擦洗表面污垢參考答案：C9.下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一C．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率參考答案：D略10.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7參考答案：略11.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯誤的是（

）

A、使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率

B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3

C、增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率

D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2參考答案：D略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD.100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA參考答案：C分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）==1mol；D項，鹽酸中不含HCl分子。詳解：A項，n（N2）==1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）==1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)C.濕法煉銅（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，C錯誤；D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案為B；

14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的CH4和NH3

D.同壓強、同體積的O2和CO2參考答案：A同質(zhì)量的N2和CO，設(shè)質(zhì)量都是1g，則N2中原子的物質(zhì)的量是，CO中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)相等，故A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同壓、同體積的H2和N2，一定含有相同的原子數(shù)，故B錯誤；同體積、同密度的CH4和NH3，質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量都是1g，則CH4中原子的物質(zhì)的量是，NH3中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)不相等，故C錯誤；同壓強、同體積的O2和CO2，缺少溫度條件，不能判斷O2和CO2的物質(zhì)的量，故D錯誤。15.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物上的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A．②④

B．①②③C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖表示配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是

▲

。

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

▲

。

(3)將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列

▲

。參考答案：(6分)⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶CBDFAE。

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液,得白色固體A。（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學式填入下表：編

號①②③④組成A的物質(zhì)的化學式

（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量。(寫出推導過程)參考答案：（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO310.4g；Na2SO312.6g；18.（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，