鹽類水解說課

說課流程1.教材分析2.學(xué)生分析3.設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想4.學(xué)習(xí)目標(biāo)5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)6.教學(xué)過程7.板書設(shè)計(jì)8.教學(xué)反思第1頁/共30頁第一頁，共31頁。一、教材分析1.教材內(nèi)容：·探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律·鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因·影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用——談變化第2頁/共30頁第二頁，共31頁。一、教材分析2.課標(biāo)內(nèi)容內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶歸納影響鹽類水解程度液呈酸性、中性、堿性的主要原因的原因能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用第3頁/共30頁第三頁，共31頁。一、教材分析3.教材的地位和作用《鹽類的水解》是化學(xué)選修教材（四）中第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材內(nèi)容知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教學(xué)過程中起著承前啟后的作用?！こ星啊⒑髮W(xué)生在中學(xué)階段對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的認(rèn)識(shí)大體經(jīng)歷的4個(gè)階段第4頁/共30頁第四頁，共31頁。二、學(xué)情分析高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力而且思維活躍。通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，且具備了分析溶液中各種粒子微觀行為的能力。由于學(xué)生連續(xù)兩章全新的理論知識(shí)，這些知識(shí)沒有元素化合物的知識(shí)形象，且難度較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感，且鹽類水解是前幾部分知識(shí)的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會(huì)增加難度。由于知識(shí)的前攝效應(yīng)，又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則學(xué)生易誤認(rèn)為鹽溶液呈中性等。第5頁/共30頁第五頁，共31頁。三.指導(dǎo)思想、理論依據(jù)依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《2011年北京市高考考試說明新標(biāo)版—化學(xué)卷》設(shè)計(jì)教學(xué)思路：1.實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過程。2.以微粒變化為核心，從微觀角度研究水溶液中離子。3.變知識(shí)呈現(xiàn)為問題呈現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的思辨能力。4.利用情境教學(xué)法，合理設(shè)計(jì)生活情境、問題情境。5.讓學(xué)生和知識(shí)直接發(fā)生關(guān)系，教師只起到“引起、維持、促進(jìn)”學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的作用。第6頁/共30頁第六頁，共31頁。四、學(xué)習(xí)目標(biāo)

第7頁/共30頁第七頁，共31頁。四、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解鹽類水解的實(shí)驗(yàn)；理解鹽類水解的規(guī)律、概念、實(shí)質(zhì)；能用鹽類水解本質(zhì)判斷鹽溶液的酸堿性；學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式；利用平衡移動(dòng)原理會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響；了解鹽類水解的應(yīng)用。第8頁/共30頁第八頁，共31頁。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫。第9頁/共30頁第九頁，共31頁。教學(xué)流程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因—鹽類水解本質(zhì)】【影響鹽的水解的主要因素】【鹽類水解的利用】【小結(jié)】【練習(xí)反饋】【布置作業(yè)】【補(bǔ)充內(nèi)容】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】第10頁/共30頁第十頁，共31頁。六、教學(xué)過程【科學(xué)視野】引導(dǎo)學(xué)有余力的學(xué)生對(duì)鹽的水解常數(shù)進(jìn)行學(xué)習(xí)，并指導(dǎo)利用水解常數(shù)解釋有關(guān)問題。第11頁/共30頁第十一頁，共31頁。六、教學(xué)過程【小結(jié)：】有弱才水解，——水解條件誰強(qiáng)顯誰性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭仍较≡剿?；越熱越水解?！獾挠绊懸蛩氐?2頁/共30頁第十二頁，共31頁。六、教學(xué)過程【練習(xí)反饋】——鞏固強(qiáng)化課堂知識(shí)1.教材P59。用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)?！x子方程式，電荷守恒問題的呈現(xiàn)2.（2007北京高考）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②第13頁/共30頁第十三頁，共31頁。六、教學(xué)過程【布置作業(yè)】1.學(xué)探診《鹽類水解》——題題都較為經(jīng)典，應(yīng)重視。尤其對(duì)錯(cuò)題部分重視訂正環(huán)節(jié)。2.補(bǔ)充習(xí)題3.要考慮到不同水平學(xué)生有不同的發(fā)展。除了常規(guī)作業(yè)外，又布置了一道思考題：（1）對(duì)于弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰離子和弱堿陽離子都會(huì)發(fā)生水解，那么溶液的酸堿性最終由什么來決定呢？（2）在溶液中鹽與鹽反應(yīng)都生成兩種新的鹽嗎？——給學(xué)有余力的學(xué)生拓展思考的空間。第14頁/共30頁第十四頁，共31頁。六、教學(xué)過程【補(bǔ)充內(nèi)容】進(jìn)行專題講座：以Na2CO3溶液為例，進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液中離子濃度大小比較：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒?！龑?dǎo)學(xué)生對(duì)鹽溶液中微觀粒子的進(jìn)一步的理解以及在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上化學(xué)學(xué)科中守恒思想進(jìn)一步的形成。第15頁/共30頁第十五頁，共31頁。七、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類的水解三、影響鹽類水解的因素在常溫時(shí)：1.鹽類水解的本質(zhì)：四、鹽類水解的應(yīng)用強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中性2.鹽類水解的規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸性有弱才水解，——水解條件強(qiáng)堿弱酸鹽溶液堿性誰強(qiáng)顯誰性，——水解結(jié)果越弱越水解?！獬潭?.鹽類水解離子方程式的書寫：第16頁/共30頁第十六頁，共31頁。八、教學(xué)反思1、本節(jié)內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，難度較大。用問題呈現(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生思維活動(dòng)，問題要有梯度，不能跨度太大，層層深入；如何設(shè)計(jì)教師的行為，有效的引導(dǎo)學(xué)生和知識(shí)直接發(fā)生關(guān)系是提高課堂學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。2、以微變化為核心，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀想象、微觀本質(zhì)、符號(hào)表達(dá)三者相結(jié)合的視角關(guān)注溶液中微粒的變化。形成解決溶液中離子平衡問題的思路。3、注意引導(dǎo)學(xué)生對(duì)水解程度大小和水解平衡移動(dòng)方向關(guān)系的理解。4.注意培養(yǎng)學(xué)生建立水溶液中離子平衡的解題思路：物質(zhì)—微粒觀—變化—分析（定性分析、定量分析兩個(gè)層面）—移動(dòng)情況—符號(hào)表達(dá)，來解決溶液中的離子的平衡問題。第17頁/共30頁第十七頁，共31頁。ThankYou!北京市鐵路第二中學(xué)高二化學(xué)備課組第18頁/共30頁第十八頁，共31頁。六、教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】通過演示實(shí)驗(yàn)：鎂帶與氯化銨溶液反應(yīng)；產(chǎn)生什么反應(yīng)現(xiàn)象？（氣泡的產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為氫氣）氯化銨溶液顯中性還是酸性？（得出結(jié)論：氯化銨溶液顯酸性。）引入本節(jié)課的研究對(duì)象——鹽溶液。（我們知道碳酸鉀顯堿性，這兩種鹽都不顯中性，是特性還是鹽背后隱藏著我們不知道的規(guī)律）第19頁/共30頁第十九頁，共31頁。六、教學(xué)過程【探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律】采用分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)定幾種鹽溶液的PH.（教材P—54頁【科學(xué)探究】）讓學(xué)生找規(guī)律：教師引導(dǎo)學(xué)生分析鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。第20頁/共30頁第二十頁，共31頁。六、教學(xué)過程【探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因—鹽類的水解本質(zhì)】1.試分析NH4Cl溶液顯酸性的原因？設(shè)置以下問題，層層質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生解決思維沖突，突出重點(diǎn)。①溶液的酸堿性是由什么決定的？②寫出NH4Cl溶液電離方程式：③溶液中還存在其他電離過程嗎？④NH4Cl溶液中存在哪些微粒？⑤純水中C(H+)=C(OH-),為什么加入NH4Cl后C(H+)≠C(OH-)？⑥溶液中各微粒之間有沒有相互作用？⑦具有什么條件才能反應(yīng)？反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？對(duì)水的電離會(huì)有怎樣的影響？⑧試分析CH3COONa溶液顯堿性的原因？第21頁/共30頁第二十一頁，共31頁。六、教學(xué)過程2.直接告訴學(xué)生這就是鹽類的水解3.學(xué)生自己歸納：鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)（生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞——促進(jìn)，而建立了新的平衡——鹽的水解平衡。）4.氯化鈉溶液為什么顯中性？鹽水解后酸堿性規(guī)律如何？（有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性。）5.鹽的水解過程與中和反應(yīng)的過程有什么關(guān)系？為什么鹽的水解大多數(shù)較為微弱？6.寫出NH4NO3水解方程式寫出Na2S水解方程式寫出AlCl3水解方程式7.下列屬于碳酸氫鈉水解離子方程式的是

A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+第22頁/共30頁第二十二頁，共31頁。六、教學(xué)過程7.總結(jié)書寫鹽類水解離子方程式的注意什么？（幫助學(xué)生回憶碳酸電離方程式的書寫）①鹽類水解一般很微弱，要寫“≒”符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，H2CO3、NH3·H2O等一般不寫成分解產(chǎn)物的形式。②多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的且一步比一步難，因此，反應(yīng)方程式要分布寫。③多元弱堿陽離子的水解雖然也是分步進(jìn)行，但一般只寫總反應(yīng)式。8.鹽的水解也屬于離子反應(yīng)，通過學(xué)習(xí)，你對(duì)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”有無新的認(rèn)識(shí)？（離子反應(yīng)發(fā)生的條件中，有水生成一條可以擴(kuò)展為有弱電解質(zhì)生成）第23頁/共30頁第二十三頁，共31頁。六、教學(xué)過程【影響鹽的水解的主要因素】1.實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件：①加入少量FeCl3晶體(C(Fe3+)增大，pH變小)②加水稀釋（顏色變淺）③滴加少量鹽酸（顏色變淺）④滴加少量NaOH溶液（顏色變深）⑤加入NaHCO3粉末（有氣泡和紅褐色沉淀生成）⑥加熱等（顏色變深）——增加演示實(shí)驗(yàn)第24頁/共30頁第二十四頁，共31頁。六、教學(xué)過程2、歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出結(jié)論：①Fe3+水解是一個(gè)可逆過程：②水解平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③Fe3+水解屬于吸熱反應(yīng)；④改變影響平衡的條件（T、C等），水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)；（越熱越水解、越稀越水解）⑤當(dāng)加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+水解程度就可能趨于完全。第25頁/共30頁第二十五頁，共31頁。六、教學(xué)過程3、引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)影響鹽類水解的因素：一是反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素：越弱越水解）；二是反應(yīng)條件：①水解是一個(gè)可逆過程：②水解平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③水解屬于吸熱反應(yīng)；④改變影響平衡的條件（T、C等），水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)；（越熱越水解、越稀越水解）⑤當(dāng)加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì)，水解程度就可能趨于完全。第26頁/共30頁第二十六頁，共31頁。六、教學(xué)過程4、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液的水解平衡的移動(dòng)情況，填寫下表：條件變化c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升高溫度降低升高升高降低升高升高加水降低降低降低升高降低升高加醋酸升高升高降低升高降低降低加醋酸鈉升高升高升高降低升高降低加鹽酸降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低第27頁/共30頁第二十七頁，共31頁。六、教學(xué)過程【鹽類水解的利用——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境1、如何配制澄清的氯化鐵溶液？如何配制澄清的硫酸亞鐵溶液？（除加硫酸外還要加鐵單質(zhì)防氧化）。2、為什么用純堿溶液可以冼油污物品？為什么熱的碳酸鈉溶液去油污的效果更好？3、為什么可以用鐵鹽、鋁鹽可用作凈水劑？4、氯化鎂溶液蒸干能得到氯化鎂固體嗎？硫酸銅溶液呢？為什么？有什么規(guī)律？5、如何由MgCl2·6H2O制無水MgCl2

？6、TiO2一種納米材料（鈦的氫氧化物可變?yōu)檠趸铮绾斡蒚iCl4制備TiO2？7、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液加入適量的鹽酸，這種試劑是________________(氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鎂)。第28頁/共30頁第二十八頁，共31頁。六、教學(xué)過程【鹽類水解的利用——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境】8、推測(cè)等濃度的Na2CO3