鹽化學(xué)性質(zhì)課程學(xué)習(xí)

物質(zhì)？混合物純凈物

單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物？？第1頁/共17頁第一頁，共18頁。物質(zhì)混合物純凈物

單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽第2頁/共17頁第二頁，共18頁。鹽酸HCl硫酸H2SO4

醋酸CH3COOH

硝酸HNO3+

H

Cl-NO3-CH3COO-+

2H

+

H

+

H

SO42-氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鉀KOHNa+Ca2+Ba2+

K+OH-2OH-2OH-OH-第3頁/共17頁第三頁，共18頁。氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3氯化鎂MgCl2

碳酸鈉Na2CO3硫酸銅CuSO4硝酸銨NH4NO3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3碳酸氫鈉NaHCO3SNa+Al3+Mg2+Na+Cu2+NH4+

Fe2+Fe3+Cl-CO32-SO42-NO3-第4頁/共17頁第四頁，共18頁。1、鹽的組成特點(diǎn)：不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到完成課本P244表格2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽是組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物第5頁/共17頁第五頁，共18頁。(1)鹽+金屬——新鹽+新金屬反應(yīng)條件：舉例：

1、反應(yīng)物中鹽要可溶2、在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(前金換后金)CuSO4

+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+CuCu(NO3)2

+

2Ag2Al(NO3)3+3Cu(置換反應(yīng))第6頁/共17頁第六頁，共18頁。金屬+鹽——新鹽+新金屬Cu+AgNO3— Fe+AgCl— Zn+CuSO4— Cu+FeCl2— 第7頁/共17頁第七頁，共18頁。(2)鹽+酸——新鹽+新酸

舉例BaCl2

+H2SO4〓CaCO3+2HCl〓碳酸鹽+酸的反應(yīng)BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(復(fù)分解反應(yīng))第8頁/共17頁第八頁，共18頁。鹽+酸——新鹽+新酸Na2SO4+HCl—— CaCO3+HCl——H2SO4+BaCl2——H2SO4+CuCl2——CaCl2+H2CO3——

第9頁/共17頁第九頁，共18頁。(3)鹽+堿——新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=反應(yīng)條件:

反應(yīng)物都可溶舉例：NH4Cl+NaOH=MgCl2

+Ca(OH)2=(復(fù)分解反應(yīng))CaCO3

↓+2NaOHCuSO4+2KOH=NaCl+NH3↑+H2OK2SO4+Cu(OH)2

↓CaCl2+Mg(OH)2

↓第10頁/共17頁第十頁，共18頁。堿+鹽——新鹽+新堿Ca(OH)2+BaCO3—— CaCO3+Ba(OH)2—— Ba(OH)2+CuSO4——第11頁/共17頁第十一頁，共18頁。(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

反應(yīng)條件:

反應(yīng)物都可溶，舉例：NaCl+AgNO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=Na2CO3+BaCl2=AgCl↓+NaNO3BaSO4

↓+2NaNO3BaCO3

↓

+2NaCl

第12頁/共17頁第十二頁，共18頁。判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。KNO3+NaCl—— AgNO3+NaCl——BaCl2+K2SO4——CaCO3+NaCl——

鹽+鹽——兩種新鹽第13頁/共17頁第十三頁，共18頁。(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)（相對(duì)活潑）第14頁/共17頁第十四頁，共18頁。鹽+X

=新鹽+新X

第15頁/共17頁第十五頁，共18頁。你想知道更多鹽的性質(zhì)方面的知識(shí)嗎？

第16頁/共17頁第十六頁，共18頁。謝謝您的觀看！第17頁/共17頁第十七頁，共18頁。內(nèi)容總結(jié)物質(zhì)。第2頁/共17頁。1、反應(yīng)物中鹽要可溶2、在金屬活動(dòng)性順序中前面的。金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(前金換后金)。3Cu(NO3)2+2Al=。FeSO4+