廣西壯族自治區(qū)欽州市市灣中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市市灣中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A．曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至過量參考答案：D2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是：A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略3.鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列說法正確的是（

）A.氯化鈹是離子化合物B.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強C.Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：CA、氯化鋁為共價化合物，氯化鈹應(yīng)該也為共價化合物，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故B錯誤；C、鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，因此Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正確；D、鋁與熱水反應(yīng)也很微弱，故單質(zhì)鈹能與冷水不發(fā)生劇烈反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要知道氯化鋁為共價化合物。4.用下列實驗分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實驗操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．5.如圖所示，下列敘述正確的是()A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略6.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（

）A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略8.C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為

（

）Ａ．同時增大B．同時減小

C．V1增大V2減小

D．V1減小V2增大參考答案：A略9.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（nmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

（

）參考答案：B略10.向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在a點對應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3參考答案：B略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份各100mL溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K＋一定存在

B、100mL溶液中含0.01molCO32—C、Cl－一定存在

D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略14.以NA阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

（

）

A．在常溫常壓下，14g氮氣所含原子數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA

C．在常溫常壓下，28g的一氧化面和乙烯混合氣體，所含分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NA參考答案：答案：B15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項：N的非金屬性強于P，P非金屬性強于Si，正確；B項：S的非金屬性強于Si，正確；C項：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化學(xué)式）．（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．（3）下列實驗操作屬必要的是________（填字母，下同），屬不必要的是________．

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

C．剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________．（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________．（6）步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_______能轉(zhuǎn)化為______能與______能．參考答案：（1）CuO；

與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）負(fù)

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液變?yōu)榧t色；（5）（6）電，

化學(xué)，

內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進行到時間t0時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行到t0時的變化曲線；（2）當(dāng)反應(yīng)進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2（T2＞T1），反應(yīng)在t3

時間時（t3＞t1）重新達(dá)到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥018.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中離子方程式。

(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略19.（9分）物質(zhì)A~K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）A、D、K、J的化學(xué)式為