化學(xué)高二期中試題下學(xué)期

8/8化學(xué)高二期中試題下學(xué)期化學(xué)高二期中試題下學(xué)期選擇題(48分)單項(xiàng)選擇題：此題包括8小題。每題3分。共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì),節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn),因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象,某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案,你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝2.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化過(guò)程B.需要加熱才能發(fā)生的反響是吸熱反響C.化學(xué)反響中一定伴有熱量的變化D.物質(zhì)發(fā)生燃燒的反響一定是放熱反響3.以下圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下：在卡片上,描述合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④化學(xué)高二期中試題下學(xué)期4.以下反響類型中可能是吸熱反響的是①化合反響;②分解反響;③置換反響;④復(fù)分解反響;⑤氧化復(fù)原反響。A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②5.設(shè)的反響速率為,的反響速率為,對(duì)于上述反響,當(dāng)溫度升高時(shí),和的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大,減小D.減小,增大6.某溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反響：。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加少量W,逆反響速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反響到達(dá)平衡C.升高體系的溫度,平衡逆向移動(dòng)D.勒夏特列原理對(duì)該反響不適應(yīng)7.決定化學(xué)反響速率的根本因素是A.溫度和壓強(qiáng)B.化學(xué)反響的平衡常數(shù)的大小C.參加反響的各物質(zhì)的性質(zhì)D.化學(xué)反響進(jìn)行的限度8.合成氮反響的正反響是氣體體積減小的放熱反響。合成氨工業(yè)的生成流程如下：關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B.合成氨反響須在低溫下進(jìn)行C.對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可以提高反響的速率,但是不能使平衡向正反響方向移動(dòng)不定項(xiàng)選擇題：此題包括6小題。每題4分,共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí),該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得總分值,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。9.蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有+,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有-。關(guān)于標(biāo)有+的接線柱,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作正極B.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作負(fù)極C.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作正極10.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反響影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài).X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反響的逆反響的△HO11.在一定溫度下,可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.Z生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolX,同時(shí)生成2nmolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：212.在的醋酸溶液中,存在平衡：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.加水稀釋,中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大B.參加固體碳酸鈉,平衡正向移動(dòng),減小C.參加固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),均減小D.加水稀釋,電離程度增大,由電離出來(lái)的增大13.以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是A.用澄清石灰水吸收氯氣：B.將金屬鈉參加冷水中：C.向稀硝酸中參加少量鐵粉：D.用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：14.：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：B.氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體,反響的C.氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體,反響的D.氫氣和氯氣反響生成1mol氯化氫氣氣體,反響的非選擇題(72分)15.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用以下圖裝置測(cè)定中和反響中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測(cè)量并記錄溶液溫度,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右以下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。據(jù)此請(qǐng)答復(fù)以下問題：第15題圖(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù),提出了以下觀點(diǎn),其中正確的選項(xiàng)是______________________。A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有水生成的反響都是放熱反響(4)利用圖中所給數(shù)據(jù),可測(cè)得NaOH溶液的濃度約為______________(5)除了使用保溫杯外,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,還要注意哪些問題(說(shuō)出2點(diǎn)即可)____________________________、____________________________?16.(12分)(1)(4分)有一局部化學(xué)反響的反響熱測(cè)定起來(lái)很困難,我們可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反響熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢,測(cè)定較困難。：①白磷②紅磷寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。那么對(duì)應(yīng)以下化學(xué)反響過(guò)程中的能量變化圖,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_____________。(2)(8分)有右圖裝置：答復(fù)以下問題：①裝置A是_______池,B是_______池。②裝置A中的Zn極是_______極,Cu極上的電極反響方程式為：__________________。③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中,鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù),這種保護(hù)方法叫做_______,正極反響式為__________________。④裝置B中是濃度均為的NaCl、CuSO混合溶液,溶液體積為500mL。當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí),C上質(zhì)量增加____________g;17.(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)行程度,K值越大,表示__________,K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值__________(填一定增大、一定減小或可能增大也可能減小)。(2)高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為：,其平衡常數(shù)可表示為K：,1100℃時(shí),K=0.263。①升高溫度,平衡移動(dòng)到達(dá)新的平衡時(shí),高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________(選填增大、減小或不變,下同),平衡常數(shù)K值____________________;②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)=0.025,,此時(shí),反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________(選填是或否),化學(xué)反響速度正__________)逆(選填、或：),其原因是③______________________________18.(10分)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N和O的反響：,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染,對(duì)該反響進(jìn)行研究。(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反響,為______(填吸熱或放熱)反響。(2)2019℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入與,到達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,那么2019℃時(shí)該反響的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下,假設(shè)開始時(shí)向上述容器中充入Nz與Oz均為1m01,那么到達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______________________________。(3)為防止汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的機(jī)理如以下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反響方程式：____________________________________。19.(6分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離平衡常數(shù)(用K表示,K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K答復(fù)以下各題：(1)溫度升高時(shí),______________(填促進(jìn)或抑制)弱酸的電離,K值______________(填增大、減小或不變)。(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是：________________________________________________________。(3)假設(shè)把、、、、、都看作是酸,那么它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。20.(12分)設(shè)反響①的平衡常數(shù)為。反響②的平衡常數(shù)為,在不同溫度下,、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67(1)從上表可以推斷：反響①是_______________(填吸、放)熱反響。(2)現(xiàn)有反響③寫出該反響的平衡常數(shù)K3的化學(xué)表達(dá)式：K=____________。(3)根據(jù)反響①與②,可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反響③是吸熱還是放熱反響。問：要使反響③在一定條件下建立的平衡向正反響方向移動(dòng),可采取的措施有___________________(填寫序號(hào))。A.縮小反響容器容積B.擴(kuò)大反響容器容積C.降低溫度D.升高溫度E.使用適宜的催化劑F.設(shè)法減少CO的量(4)圖l、2表示該反響③在時(shí)刻t到達(dá)平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________21.(8分)曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量的TiO)外表與水發(fā)生反響,生成的主要產(chǎn)物為NH。進(jìn)一步研究NH生成量與溫度的關(guān)系,局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、壓力1.010Pa、反響時(shí)間3h)：3生成量4.85.96.08.0熱化學(xué)方程式為：答復(fù)以下問題：(1)畫出上述反響在