廣東省湛江市雷州第六中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省湛江市雷州第六中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略2.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A3.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價(jià)鍵，也不是分子，故D錯(cuò)誤．故選B．4.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HCI

B．

C.NaOFI

D．參考答案：D6.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B7.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略8.鐵元素在地殼中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位參考答案：D略9.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B10.下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是（

）A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．解答：解：A．根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）的物質(zhì)的量之比為28g/mol：30g/mol=14：15，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二者體積不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，故C正確；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同，故D正確，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（

）A.N2

B.CO2

C.SO2

D.CH4參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體具有相同的物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量最大的，其質(zhì)量最大，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為A.N2：28g·mol―1；B.CO2：44g·mol―1；C.SO2：64g·mol―1；D.CH4：16g·mol―1；C選項(xiàng)最大，故選C。12.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D.O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：B13.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成E的質(zhì)量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案選C。15.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中NO2－被還原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)D.中的粒子是OH－參考答案：B【詳解】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）左圖中

①試管A中應(yīng)加入的試劑是__________。②需要加熱的裝置是 _________，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅：_________處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右圖中

①G中應(yīng)加入的試劑是

_。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（1分）① 鐵粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 堿石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為

mol.(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為

個(gè)．(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L.(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1.參考答案：略18.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）A、分液

B、過(guò)濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結(jié)晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過(guò)濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植物油和水不互溶，混合會(huì)分層，可以選擇分液法分離，故答案為：A；(3)酒精和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可以選用萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：C；(5)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以選用結(jié)晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案為：G；(6)KC