廣東省深圳市第二職業(yè)技術(shù)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省深圳市第二職業(yè)技術(shù)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略2.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略3.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學(xué)腐蝕，②鐵作負(fù)極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項D正確。4.下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）

A．NaOH、BaSO4

B．Na2O2、MnO2

C．MgC12、A1C13

D．NH4C1、NH3·H2O參考答案：A略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質(zhì)硅可以和氧氣之間在加熱下反應(yīng)得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應(yīng)生成硅酸，故A物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。6.2010年12月26日，中央電視臺“焦點訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術(shù)”的幌子騙取培訓(xùn)費。據(jù)專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會有光亮的“通路”

C．長期食用人造雞蛋可以補鈣，對人體健康有利

D．人造雞蛋長期放置會產(chǎn)生臭雞蛋氣味參考答案：B略7.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略8.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）

A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略9.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容參考答案：C略10.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法11.下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－參考答案：D12.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略13.下列能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.用裝置①稀釋濃硫酸

B.用裝置②制備氨氣C.用裝置③從海水中制備少量蒸餾水

D.用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略14.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯誤；D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯誤，答案選A。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。15.(雙選題)第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C．W的氧化物對應(yīng)的水化物是共價化合物，并且必是強酸D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

參考答案：AD考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4與水；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33；C．亞硫酸屬于弱酸；D．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4與水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＜As；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33，二者原子序數(shù)形成33﹣5=28，故B錯誤；C．W的氧化物對應(yīng)的水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D．X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S，與As均為非金屬元素，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故Y的非金屬性最強，故D正確，故選AD．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略18.（8分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“＜”）SiC______Si；SiCL4_________SiO2（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ/mol

參考答案：19.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①

原子半徑大?。篈>B>C>D信息②

四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置

，請寫出BC2分子的電子式

。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式。①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。①

；②

；③

。參考答案：（1）第2周期IVA族（2分） （2分） （2）①Cl2+H2OH++Cl-+HC