廣東省河源市源城區(qū)第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省河源市源城區(qū)第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B略2.某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極，然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！驹斀狻吭O(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價(jià)數(shù)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2X，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A 4.不可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水退色的是A乙烯

B氫氧化鉀溶液

C二氧化硫

D苯參考答案：D5.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說(shuō)法不正確的是（）A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價(jià)砷，沒有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由信息可知，維生素C可將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C作還原劑，五價(jià)砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷，是無(wú)毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故C正確；D．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤．故選D．6.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時(shí)，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，這是個(gè)正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略7.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據(jù)配制步驟，計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。8.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>C>D

B.原子序數(shù)A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：C9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C11.化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生的能源。下列說(shuō)法正確的是A．它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)C．應(yīng)大力開發(fā)新能源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源D．化石燃料在任何情況下都能充分燃燒參考答案：AB略12.下列敘述正確的是（

）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C13.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：B略15.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A．稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C．蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)皿中沒有水時(shí)才能停止加熱D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃參考答案：D【分析】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；C．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱；D．點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純．【解答】解：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過(guò)濾作用，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)濾液，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)技能的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號(hào)

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時(shí)仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過(guò)程中，一定不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

(1)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

參考答案：(1)0.1mol/L（4分）

，

(2)2.24L（4分）略18.取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL2mol·L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g。求：（1）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？參考答案：（1）3mol·L-1（2）12.6g略19.（9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1⑶如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為________________________L⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽