廣東省河源市中壩中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省河源市中壩中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙===?。?，甲＋丙===戊＋辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（

）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子參考答案：A2.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（

）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，故D正確。3.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小順序是()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙參考答案：B解析：可根據(jù)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且產(chǎn)物都是NaOH作出判斷。最好還是寫出有關反應方程式進行簡單計算(不用算到底，得質(zhì)量分數(shù)分別為、、、，(比較大小即可)。4.下列說法不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B.進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C.利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水參考答案：B【分析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼項、乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故A正確；B項、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C項、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。故選B。【點睛】萃取操作步驟：檢驗分液漏斗是否漏水；先裝入溶液再加入萃取劑,振蕩；將分液漏斗放在鐵圈上靜置,使其分層；打開分液漏斗活塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；把上層液體從分液漏斗上口倒出。5.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質(zhì)可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發(fā)生化學反應而減輕了毒性。6.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略7.下列對Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是A.兩者都有丁達爾效應B.Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的C.分散質(zhì)的粒子都能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.只有膠體具有丁達爾效應,MgCl2溶液不具備,故A錯誤;B.Fe(OH)3膠粒是帶電的，而Fe(OH)3膠體是不帶電的，故B錯誤；C.膠體不能通過半透膜,但可以通過濾紙，溶液都可以通過,故C正確;D.膠體遇稀硫酸發(fā)生聚沉,繼續(xù)加稀硫酸，則Fe(OH)3沉淀溶解,氯化鎂溶液中加入稀硫酸無明顯變化,故D錯誤;答案：C?！军c睛】考查膠體的性質(zhì)。膠體有丁達爾效應,溶液無丁達爾效應;膠體不能通過半透膜,溶液可以通過;膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;溶液和膠體都能透過濾紙。8.下列有關海水綜合利用的說法正確的是（） A．海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B．從海水制海鹽主要是通過化學變化完成 C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 參考答案：D【考點】海水資源及其綜合利用；電解原理． 【分析】A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg． 【解答】解：A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯誤； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯誤； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握海水資源應用、電解原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大． 9.如下圖所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略10.下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O參考答案：B11.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y是組成有機物的最基礎的元素，Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列有關說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W參考答案：B【分析】XM電子層有1個電子，則X為Na元素；Y是組成有機物的最基礎的元素，則Y為C元素；Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，則Z為S元素；Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素。【詳解】A項、短周期元素中，Na元素原子半徑最大，故A錯誤；B項、Z、W與Mg分別可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是離子化合物，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性W（Cl）>Z（S）>Y（C），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故C錯誤；D項、元素非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性W（Cl）>Z（S），最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的運用，注意運用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置的關系推斷元素，依據(jù)元素周期律分析是解題的關鍵。12.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C13.下列化合物中只含有離子鍵的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4參考答案：C略14.下列反應中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略15.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

I．實驗中甲同學取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________

。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___

（填名稱），反應方程式是______

。參考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品紅溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧氣

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)據(jù)此回答下列問題：（1）KAl（SO4）2的電離方程式

．（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學式沉淀C

；溶液E

．（3）寫出①、②兩步的化學反應方程式是①

；②

．參考答案：（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、過濾后分離出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3與NaOH反應，則過濾分離出D為Fe2O3，溶液與鹽酸發(fā)生反應生成沉淀為氫氧化鋁，加熱生成B為Al2O3，且KAl（SO4）2與氨水反應生成氫氧化鋁，加熱生成B，溶液E中含硫酸銨、硫酸鉀、一水合氨，以此來解答．【解答】解：（1）KAl（SO4）2的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O，故答案為：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）反應①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應②為2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．【點評】本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．18.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）從該溶液中取出10mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。（5）標準狀況下，1.7gNH3標準狀況下________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。（6）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。參考答案：(1)6.1mol·L－1

(2)20%

(3)1.219g·mL－1

0.061mol

(4)0.61mol·L－1

(5)3.36

(6)64g·moL－1

32解析：24.4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.61mol，溶液質(zhì)量為100mL×1.219g/mL=121.9g。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，故答案為：20%；(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度與原溶液相等，故溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度分別為6.1mol/L、20%、1.219g/mL，該10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為原溶液中的，為0.061mol，故答案為：1.219g/mL；0.061mol；(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.61mol/L，故答案為：0.61mol/L；(5)氨氣物質(zhì)的量為=0.1mol，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有氫原子數(shù)目相等的硫化氫的物質(zhì)的量為=0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；(6)設該氧化物摩爾質(zhì)量為M，在標準狀況下，1.28

g該氧化物的體積為448

mL，即×22.4L/mol=0.448L，解得M=64g/mol；MR+32=64，則MR=32；故答案為：64

g?mol-1；32。19.（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．這種分類法是

．（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是