廣東省江門市鶴山龍山中學2022年高三化學期末試卷含解析

廣東省江門市鶴山龍山中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略2.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如圖6所示：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

圖6

下列說法錯誤的是（

）。A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子參考答案：CD略3.某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是A.Zn和濃H2SO4

B.C和濃HNO3C.Cu和濃HNO3

D.Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略4.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+B．1.0L濃度為18mol?L﹣1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NAC．在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子D．1molNa與足量O2在一定條件下反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關；B、濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，就不與銅反應了；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應生成1molFe3+，轉移NA個電子；D、根據電子守恒，1mol鈉反應失去1mol電子．解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子的濃度為1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故A錯誤；B、濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，就不與銅反應了，被還原的H2SO4的分子數(shù)小于9NA，故B錯誤；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應生成1molFe3+，轉移NA個電子，故C錯誤；D、1molNa反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol電子，失去的電子數(shù)目為1NA，故D正確；故選D．點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關物質的量的簡單計算，注意物質標況下的狀態(tài)，本題難度中等．5.下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD6.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價是最低化合價的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是

X

YZ

A．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B．簡單離子半徑由大到小的順序為Y>Z>X>WC．Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強D．X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項錯誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項正確；根據元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A。7.已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2氣體，則A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B

可能為CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④參考答案：B試題分析：A、①若氫氧化鈉溶于水進行電解不會生成鈉，錯誤，不選①；②和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；③遇到硫氰化鉀反應顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；④C與氫氧化鈉反應時生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。所以選B。8.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B略9.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（

）

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：A略10.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1:3，則該烷烴為（

）A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略12.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D13.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示，且甲、丁為單質。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質C.若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B.若甲為非金屬單質，則丁不一定為非金屬單質，如C、氫氣等非金屬單質還原金屬氧化物可得到金屬單質，B正確；C.若甲為金屬單質，丁為非金屬單質，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質碳，C錯誤；D.元素的非金屬性對應單質的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。

14.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A．熔點：

B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：

參考答案：D解析：一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。15.2010年上海世博會實現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標，下列做法中不符合這一目標的是

A．部分國家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

D．停車場安裝了催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實驗均產生了預期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或將尾氣燃燒掉（2分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后續(xù)實驗，所以不能用II裝置加熱，應用III裝置；根據整體分析，為防止驗證過程相互干擾，驗證順序為：H2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無水硫酸銅驗證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或將尾氣燃燒掉。（4）若上述實驗均產生了預期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產生了CO、CO2和H2O，化學方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸。【點睛】本題是一道實驗創(chuàng)新題，涉及實驗流程的設計、實驗裝置的評價與選擇等知識，從物質的性質入手進行分析是解題關鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應，草酸反應速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測pH，再把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）回答下列有關周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略18.(6分)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。（1）畫出T離子的結構示意圖

（2）若W的某種核素原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該種核素的原子組成

（3）Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是

（4）W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（5）XR2、WR2兩化合物中R的化合價分別是

參考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略19.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表