廣東省江門市沙塘中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市沙塘中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略3.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（）A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個(gè)白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是

()

A．乙醇

B．苯酚

C．乙醛

D．乙酸參考答案：答案:D6.某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－參考答案：A【解析】試題分析：某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無(wú)色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過(guò)氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

8.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A9.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD

參考答案：DA項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。11.下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。

12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略13.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進(jìn)行推理判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．14.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略15.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒(méi)有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)I得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示）、。(2)X中一定含有的物質(zhì)是。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。(3)為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg。②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng。上述①、②由于缺少步驟(填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m,n均（填偏低、偏高、無(wú)影響）③按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m=6.08g,n=l.6g。計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。(2)收集到的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反應(yīng)，Na2CO3未完

1mol

2mol

全轉(zhuǎn)化為CO2。

0.1mol

0.136mol

則由Cl元素守恒得：

(過(guò)量)

C(NaCl)==0.68mol·L-1

(2)

Na2CO3

~

HCl

~

NaHCO3

1mol

1mol

1mol

0.1mol

0.1mol

0.1mol

HCl

~

NaHCO3

~

CO2

1mol

1mol

1mol

0.036mol

0.036

0.036mol

則產(chǎn)生CO2的體積V(CO2)=(0.036mol－0.2L×0.04mol·L-1)×22.4L·mol=0.58L18.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________。

準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

參考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合標(biāo)準(zhǔn)（97.91％>96.50%）

2’

19.（2009·四川卷）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)