廣東省汕頭市潮陽紅場中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

廣東省汕頭市潮陽紅場中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在常溫常壓下的體積比為A．2：3B．3：2C．8：9

D．無法計算參考答案：A略2.摩爾是A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B.物質(zhì)的質(zhì)量單位C.物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略3.已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略4.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略5.在一定條件的2L密閉容器中，發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應物A物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則ν(C)為A．0.04mol·(L·s)-1

B．0.08mol·(L·s)-1C．0.4mol·(L·s)-1

D．0.8mol·(L·s)-1參考答案：A略6.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-

D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-參考答案：B含有MnO4-溶液顯紫色，不符合題意要求，A錯誤；四種離子均為無色離子，且都能與OH-大量共存，B正確；Al3+與OH-可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸根離子，不能大量共存，C錯誤；Mg2+與OH-可以生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤；正確選項B。7.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關于溶液中所含離子的推斷中正確的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－參考答案：C略8.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通入H2的一極是負極D.該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O參考答案：B分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。9.海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想．生石灰屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽；其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物，據(jù)此解答．【解答】解：生石灰化學式為：CaO，有O、Ca兩種元素，屬于氧化物，故選：D．10.下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物參考答案：BD11.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B12.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價

B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略13.下列有關化學反應與能量的說法正確的是（

）A.燃燒屬于放熱反應

B.中和反應是吸熱反應C.形成化學鍵時吸收熱量

D.反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：A試題分析：A、燃燒屬于放熱反應，正確；B、中和反應是放熱反應，錯誤；C、形成化學鍵時釋放能量，錯誤；D、任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，錯誤。14.小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆?

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．堿性氧化物參考答案：C【分析】酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．【解答】解：小蘇打即NaHCO3，其陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽，故選C．【點評】本題考查了酸堿鹽和堿性氧化物的概念和物質(zhì)的類別，應注意概念的掌握．難度不大．15.下列離子方程式錯誤的是（

）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3+OH＝H2O+CO32B．鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑參考答案：BA．NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生的離子反應為HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正確；B．鐵釘溶于稀鹽酸發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯誤；C．鈉與水發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；D．鋁片溶解于燒堿溶液發(fā)生的離子反應為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正確；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

，反應方程式

。某同學將試紙長時間放在產(chǎn)生Cl2的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

，如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L參考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣。（3）試紙變藍，2KI+Cl2===2KCl+I2，過量的Cl2把I2氧化為更高價態(tài)的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(雙橋分析略)②5：3，D。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。（1）試推斷A：________、B：________、C：________、D：________、E：

（2）寫出A生成C的離子方程式：

；（3）寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式：

；參考答案：（1）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.現(xiàn)有下列有機化合物：A.

B.

C.

D.

E.（1）請寫出B—E物質(zhì)中與A互為同分異構體的是（用編號回答，下同）：

。（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強到弱的排列順序是：

。（3）在A—E中，能通過加聚反應生成高聚物的是

。（4）能與氫氧化鈉溶液反應的是

。參考答案：（1）BCD；（2）C>B>A；（3）E；（4）BCD；19.Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實驗2比1溫度高

實驗3加入了催化劑分析：產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應;加快反應速率,應增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)平均化學反應速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;(3)根據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可以知道,實驗3溫度高反應速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。詳解：（1）根據(jù)圖像知反應物總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱。答案：放熱。（2）①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應速率變慢，不符合；②加入幾滴1mol/LHNO3溶液不會生成氫氣而生成NO，故不符合；③加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快，符合；④加入鐵粉,鐵是固體，改變用量不影響化學反應速率，不符合，⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,氫離子濃度降低,故反應速率變慢，不符合；⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成