高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 全市獲獎(jiǎng)

一、選擇題1.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過程中釋放能量C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同2.對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑3.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P4.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素5.下列各組元素的性質(zhì)正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞GaB．電負(fù)性：F＞N＞OC．最高正價(jià)：F＞S＞SiD．原子半徑：P＞N＞C6.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)．下列關(guān)于R的描述中正確的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D．R是非金屬元素7.下列各種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素8.以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤9.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p10.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同11.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p12.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：13.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl514.下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO、NO15.元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為﹣1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣1141﹣780下列說法不正確的是（）A．電子親合能越大，說明越容易得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2﹣需要吸收能量二、非選擇題16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價(jià)電子排布式．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是，其中最不穩(wěn)定的是．（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是．（4）AC4的化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．17.化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問題：（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是、，SO42﹣的空間構(gòu)型為．（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是．（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是（用化學(xué)式表示），原因是．（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn)NiO＞FeO，推測(cè)Ni2+和Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是，作出判斷的依據(jù)是．（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為p=g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）。

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式

，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

。、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為

。(用元素符號(hào)表示)（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為

，中心原子采用

雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為

，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為

。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36．4℃。則該化合物屬于

晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有

。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為

。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為

g/cm3。20.現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是．（3）①DE3中心原子的雜化方式為雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}．該反應(yīng)的離子方程式為③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．（4）F位于區(qū)，價(jià)電子排布式為．（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為．參考答案考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同種能級(jí)含有的軌道數(shù)相同；B．原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量；表示3p能級(jí)有2個(gè)電子；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同．解答：解：A．同一原子中，不同能層，相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．為激發(fā)態(tài)，能量較高，為基態(tài)，原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量，故B正確；表示3p能級(jí)有2個(gè)電子，但p能級(jí)有3個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的運(yùn)動(dòng)和排布特點(diǎn)，題目難度不大，注意D項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，同一能級(jí)的電子，可在不同軌道運(yùn)動(dòng)，如在同一軌道，則電子的自旋方向不同．考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽(yáng)離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以O(shè)、P的電負(fù)性比Cs、Be的強(qiáng)，O、P處于不同主族不同周期，但電負(fù)性O(shè)＜S＜P，故O元素的電負(fù)性最大，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負(fù)性強(qiáng)弱．解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．解：A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氧、氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：S＞Si，故C錯(cuò)誤；D．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，下一周期元素的原子半徑一般比相鄰上一周期元素的原子半徑大；所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；故選：A．解：用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)，則R為C、O、Si、S元素，A．R的氧化物不一定能溶于水，如CO或二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．R的最高價(jià)氧化物的水化物不一定是H2RO3，如H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．R的氧化物不一定能與NaOH溶液反應(yīng)，如不成鹽氧化物，如CO，故C錯(cuò)誤；D．R是C、O、Si、S元素，這幾種元素都是非金屬元素，故D正確；故選D．解：A．原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素是P元素；D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素是O元素，非金屬性O(shè)＞N＞P，氧氣的氧化性最強(qiáng)，故選D．考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷．解答：解：①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；③符合洪特規(guī)則；④應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道有1個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則；⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；⑥符合洪特規(guī)則．其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規(guī)則的內(nèi)容即可解答該題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同主族元素從上到下電離能逐漸減小；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答．解答：解：3s23p1為Al，3s23p2為Si，3s23p3為P，3s23p4為S；四種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是3s23p3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，所以第一電離能P大于S，所以四種元素第一電離能最大的是3s23p3；故C正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能的遞變，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，該題注意當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時(shí)，第一電離能最大．考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對(duì)于肯定的題設(shè)解答非常有效．考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．解答：解：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯(cuò)誤；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯(cuò)誤；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生理解掌握核外電子排布規(guī)律．解：A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯(cuò)誤；B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選：B．考點(diǎn)：原子核外電子排布；化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：|元素化合價(jià)|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，微粒中原子數(shù)和電子數(shù)進(jìn)行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子數(shù)相同，CH4電子總數(shù)為6+1×4=10，NH4+中電子數(shù)為：7+1×4﹣1=10，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故A不選；B、H2O、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故B選；C、CO2、N2O中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×2=22，7×2+8=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故B不選；D、CO32﹣、NO3﹣中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體的判斷，明確原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體即可解答，題目難度不大．解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B．基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯(cuò)誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對(duì)值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．16.（1）;1s22s22p63s23p2;3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解17.（1）sp3、sp3；正四面體；（2）M能層和N能層；（3）NH3＞PH3；中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N、S原子雜化方式及SO42﹣的空間構(gòu)型；（2）Ca原子的M能層有8個(gè)電子和N能層有2個(gè)電子；（3）根據(jù)電負(fù)性以及成鍵電子對(duì)的排斥作用分析；（4）離子半徑越小，電荷越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；（5）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為12；設(shè)其變長(zhǎng)為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中銨根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、SO42﹣中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以N、S原子雜化方式都是sp3雜化，SO42﹣中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：sp3、sp3；正四面體；（2）Ca原子的M能層有8個(gè)電子和N能層有2個(gè)電子，M層排滿應(yīng)該是18個(gè)電子，N層排滿應(yīng)該是32個(gè)電子，所以沒有排滿的電子層為M能層和N能層；故答案為：M能層和N能層；（3）已知元素的非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則中心原子的電負(fù)性N＞P，N的電負(fù)性較強(qiáng)吸引電子能力較強(qiáng)，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大，所以鍵角NH3＞PH3；故答案為：NH3＞PH3；中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大；（4）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)是NiO＞FeO，故答案為：r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為12；設(shè)其變長(zhǎng)為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3=（2r×0﹣10）3，晶胞中原子數(shù)為×6+×8=4，晶胞的質(zhì)量為m=，所以ρ==；故答案為：．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶格能的比較、雜化類型的判斷、晶體性質(zhì)、晶胞的計(jì)算等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，側(cè)重考查分析計(jì)算能力及空間想象能力，題目難度中等．18.答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個(gè)電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負(fù)性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負(fù)性最大的是O；

（2）Y為4號(hào)元素鈹（Be），價(jià)電子排布式為：2s2，故其價(jià)電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無(wú)孤對(duì)電子，故其立體構(gòu)型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數(shù)為6，含有2個(gè)未成對(duì)電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個(gè)共價(jià)鍵，As最外層電子數(shù)為5，含有3個(gè)未成對(duì)電子，在一般化合物中都是形成3個(gè)共價(jià)鍵，由W的結(jié)構(gòu)可知，黑色小球?yàn)锳s共4個(gè)，白色小球?yàn)镺共6個(gè)，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配離子YZ4X42-為[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對(duì)電子形成4個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：；1個(gè)[Be（OH）4]2-存在4個(gè)配位鍵及4個(gè)O-H鍵，則1mol該離子含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA；19.（1）1s22s22p63s23p63d104s2；O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶體；分子間作用力（范德華力）和共價(jià)鍵；

（4）。試題解析：

（1）A、B、C為金屬且同周期，B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道，可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，B為22號(hào)元素Ti；原子序數(shù)A<B<C，A、C核外均沒有未成對(duì)電子，可以推出C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，C為30號(hào)元素Zn，A為20號(hào)Ca；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，可以推斷出D為O元素，E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，可知ED2為ClO2，則E為Cl元素，D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為O>Cl；

（2）化合物E2D為Cl2O，三原子分子，類似于水分子，其分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3雜化；E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為ClO3-；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等電子體；

（3）B與E能形成一種化合物BE4，為TiCl4,其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36．4℃熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力（范德華力）和共價(jià)鍵；

（4）A、B、D三種元素分別為Ca、Ti、O元素，從晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，一個(gè)晶胞中含有的鈣原子（位于體心位置）數(shù)為1，鈦原子（位于頂點(diǎn)）數(shù)為8×＝1，氧原子（位于面心）數(shù)為6×=3，則晶體的化學(xué)式為CaTiO3；

設(shè)晶體的物質(zhì)的量為1mol，則質(zhì)量m＝1mol×Mg／mol＝Mg；從圖中可以看出，晶胞的邊長(zhǎng)d＝a，一個(gè)晶胞的體積為（a）3，1mol晶體的體積為（a）3×NA，則該晶體的密度為＝＝。20.（1）3，紡錘；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；