初三化學(xué)常見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)特點(diǎn)一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸：鹽酸：HCl的水溶液 碳酸〔汽水〕：H2CO34堿：氫氧化鈉苛性鈉火堿燒堿：NaOH 氫氧化鈣熟石灰消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O〔為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿〕5鹽：碳酸鈉蘇打純〔不是堿是鹽Na2CO， 碳酸鈉晶體純堿晶體Na2CO10H2O碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2〔有毒〕硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三種氧化物的物質(zhì)〕6、有機(jī)物：甲烷、CNG、沼氣、自然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH〔具有酸的通性〕二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO43、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 Fe(OH)3為紅褐色4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體〔膽礬〕、氫氧化銅 硫：淡黃色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無(wú)色。6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿〕：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2；紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余堿。7、〔1〕具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl〔皆為無(wú)色〕〔2〕無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔劇毒〕▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途〔用于推斷物質(zhì)〕1、單質(zhì)：①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑②O2：供給呼吸〔航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼〕、食物腐敗、金屬生銹③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤(rùn)滑劑；活性炭〔吸附性〕：除異味、除色素、防毒面具⑤P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件⑥S：制火藥、火柴、鞭炮⑦M(jìn)g：作照明彈2、氧化物：①H2O：生命必需物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒③CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)煙幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作枯燥劑⑦CaO：食品枯燥劑、建筑材料，和水反響放出大量熱3、酸：①碳酸：制碳酸飲料〔汽水、雪碧等〕②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：①氨水〔NH3·H2O〕：作氮肥②NaOH：吸水，固體可作枯燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙③Ca(OH)2：建筑材料、改進(jìn)酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO2④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過(guò)多5、鹽：①NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水〔0.9%〕、維持人體酸堿性平衡、融雪劑②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、試驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5%NaHCO3③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉濃綠．鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3〔草木灰〕，使莖粗大．磷肥：磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉，使根興旺．復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO46、有機(jī)物：①CH4：沼氣、自然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)②C2H5OH：酒精、有特別香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、試驗(yàn)室用得最多的燃料③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)分食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼雞蛋④甲醛：水溶液浸制動(dòng)、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛；液體：甲醇〔CH3OH〕，致失明、死亡固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4)2CO32、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉〔堿性氧化物＋水→堿〕▲留意：沉淀物中AgClBaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、組成化合物種類最多的元素是碳。6、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷CH4。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。11、硬度最大的金屬是鉻。12、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13、人類最早使用的金屬是銅14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用自然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)。六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說(shuō)的是〔英〕道爾頓、阿佛加德羅2、覺(jué)察元素周期律的是門捷列夫〔俄〕3、最早覺(jué)察電子的湯姆生〔英〕4、最早覺(jué)察氧氣的是舍勒〔法〕5N2O2O2瓦錫〔法〕6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里〔英〕、卡文迪許7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出奉獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮8、制造侯氏制堿〔純堿Na2CO3〕法的是侯德榜〔中〕七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰〔CaO〕NaOH、濃硫酸2、溶于水吸取大最熱的物質(zhì)：硝酸銨〔NH4NO3〕3、放熱反響：氧化反響、中和反響、金屬與酸的反響、CaO4、吸熱反響：大多數(shù)分解反響、氧化物的復(fù)原反響〔冶煉金屬〕、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反響八、原子構(gòu)造學(xué)問(wèn)中的幾種打算關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)打算元素的種類2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對(duì)原子質(zhì)量3、原子最外層的電子數(shù)打算：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)4、金屬活動(dòng)性打算金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反響九、化學(xué)試驗(yàn)中的“先”與“后”1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先參加固體，再參加液體4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品6、固固加熱制O27、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8、固氣反響煉銅、煉鐵：試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱試驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停頓通氣9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn)CO要先除CO2；檢驗(yàn)H2要先除H2O；驗(yàn)水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2OH2OCO2→除凈CO2→除凈H2O→通過(guò)灼熱CuO→驗(yàn)H2O→驗(yàn)CO2→尾氣處理10、燃燒法測(cè)有機(jī)物組成：先算CO2H2O11、活潑金屬與混合鹽溶液反響：先置換更不活潑的金屬〔先遠(yuǎn)后近〕12、檢驗(yàn)CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42—13、檢驗(yàn)CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl—14、檢驗(yàn)SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42—，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl—15、檢驗(yàn)CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42—，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl—16、檢驗(yàn)OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除盡CO32—，過(guò)濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗(yàn)OH—十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸取少量CO2：瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a除去并吸取大量CO2：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)2、除去HCl：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)HCl：瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a3、除去水蒸汽：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從b用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀看氣泡速度、掌握輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和枯燥：先檢驗(yàn)再除雜后枯燥十一、生活中的化學(xué)學(xué)問(wèn)要點(diǎn)一〕關(guān)于物質(zhì)燃燒1、點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個(gè)燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，緣由是生成的二氧化碳往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣〔含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣〕泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是留意通風(fēng)。〔C2H5SH〕以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。覺(jué)察有煤氣泄漏時(shí)要準(zhǔn)時(shí)翻開(kāi)門窗，關(guān)閉煤氣閥門〔不能開(kāi)燈，打，用電風(fēng)扇等，因這些行為會(huì)產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。3氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面〔如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉〕。4、西氣東輸?shù)臍怏w是自然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。5、燈泡內(nèi)往往會(huì)有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全問(wèn)題，在慶典活動(dòng)中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二〕關(guān)于食品1、把穎雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是由于雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反響生成了碳酸鈣堵往了雞蛋外表的微孔，防止氧化而變質(zhì)。2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放枯燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸取氧氣和水；或?qū)嵭姓婵瞻b。3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做鏝頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢〔主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂〕，可用鹽酸或食醋除去三〕環(huán)境問(wèn)題1〔如SO2、NO2〕的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長(zhǎng)，污染河流，影響人體安康，造成土地酸化。削減酸雨的措施：開(kāi)成能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)展脫硫技術(shù)。2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：轉(zhuǎn)變發(fā)動(dòng)機(jī)構(gòu)造，使燃料充分燃燒；CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2尾氣對(duì)空氣污染的方法有：〔1〕開(kāi)發(fā)能源，〔2〕使用電動(dòng)車3、防止水污染的方法：〔1〕加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)、〔2〕工業(yè)三廢要經(jīng)過(guò)處理后排放〔3〕合理使用農(nóng)藥和化肥〔4〕制止使用含磷洗衣粉〔5〕加強(qiáng)水土保護(hù)，植樹(shù)造林4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用〔洗米水去澆花〕，順手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度上升。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化?？蓪?shí)行的措施是：植樹(shù)造林，制止亂砍濫伐；削減化石燃料的燃燒，更多地利用太陽(yáng)能，風(fēng)能，地能，核能，水能等〔我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹(shù)，順手關(guān)燈〕6、臭氧空洞：由氟氯代烴〔氟利昂〕引起的。十二、重要學(xué)問(wèn)提示1、堿＋鹽、鹽＋鹽反響的反響物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的挨次為：取樣品參加過(guò)量的稀硝酸，有氣泡說(shuō)明有碳酸根、過(guò)量目的是除盡碳酸根離子〕〔硫酸根。過(guò)量為除盡硫酸根離子〕，最終參加硝酸銀〔如消滅沉淀說(shuō)明的氯離子〕3、氣體吸?。篘aOH固體：吸水和酸性氣體〔如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫〕NaOHCO2、SO2、HCl濃硫酸：水和堿性氣體：NH34、用濃鹽酸與大理石反響制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，緣由是混有氯化氫5、用濃鹽酸與大理石反響制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的緣由可能是CO2與水反響生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。6、相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反響又能與非金屬氧化物反響的是水7、一樣質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁參加等質(zhì)量、等濃度的鹽酸〔或硫酸〕中，〔１〕假設(shè)酸完全反響，則產(chǎn)生氫氣一樣多〔２〕假設(shè)金屬完全反響。則鋁產(chǎn)生氫氣最多〔氫氣質(zhì)量＝化合價(jià)／相對(duì)原子質(zhì)量〕〔３〕反響速度最快的是鎂，最慢的是鐵〔可據(jù)此推斷金屬活動(dòng)性〕〔４〕假設(shè)酸完全反響，消耗金屬最多的是鋅〔金屬質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量／化合價(jià)〕8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息：⑴偏二甲肼是一種有機(jī)物⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成⑶一個(gè)偏二甲肼分子由十二個(gè)原子組成⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)比為：１：４：１⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素養(yǎng)量比為：６：２：７10、化學(xué)方程式的含義：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑〔在＝上方加上條件通電〕⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣⑵量的含義：３６份質(zhì)量的水在通電的條件反響生成４份質(zhì)量的氫氣和３２份質(zhì)量的氧氣⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列挨次不同二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同鈉原子與鈉離子不同是由于外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同酸與堿不同是由于所含的離子不同生鐵和鋼的不同是由于含碳量不同濃硫酸和稀硫酸不同是由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同12料瓶變癟。13、把金屬放入鹽酸中，開(kāi)頭反響較慢〔外表生銹〕。最終也越來(lái)越慢，是由于鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反響后物質(zhì)溶于水，過(guò)濾，往濾液中參加硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成15、電解水的試驗(yàn)中，常向水中參加少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增加水的導(dǎo)電性。十三、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號(hào)〔如Hg〕有三種含義：這種元素、17〔即原子三不變〕8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O410、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3)四氧化三鐵Fe3O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。12、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀13、銅生銹的三個(gè)因素：氧氣、水、二氧化碳〔O2、H2O、CO2〕14、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。17、三種常見(jiàn)的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三種淡藍(lán)色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2、CO、CH419、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度到達(dá)著火點(diǎn)20、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧化碳可以滅火的緣由有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w〔H2、CO、CH4〕、易燃液體〔汽油、酒精〕、易燃固體〔煤粉、面粉、硫磺粉〕24、三大化石燃料：煤、石油、自然氣25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、養(yǎng)分素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器28、石油分餾〔物理變化〕產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干餾〔化學(xué)變化〕的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣31、三大空氣污染污染問(wèn)題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮〔CO、SO2、NO2〕33(1(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反響36、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種狀況：上升〔NaOH、濃硫酸〕、降低〔硝酸銨〕、不變〔NaCl〕37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫〔石灰水除外〕、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化狀況有三類：陡升型〔大局部〕、緩升型〔少數(shù)〕、下降型〔個(gè)別〕39、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、