朱勇-硝酸說課

硝酸

福鼎教師進(jìn)修學(xué)校朱勇教學(xué)方法四、教學(xué)重難點(diǎn)板書設(shè)計(jì)一、教材分析六、教學(xué)過程二、學(xué)情分析三、教學(xué)目標(biāo)五、教法學(xué)法七、板書設(shè)計(jì)一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是魯科版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的強(qiáng)氧化性，既是本節(jié)的重點(diǎn)也是本章的重點(diǎn)，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強(qiáng)氧化性的一條重要途徑。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)硝酸的性質(zhì)將有一個(gè)較全面的認(rèn)識(shí)，同時(shí)加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析已具備的知識(shí)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、酸具有酸的通性及濃硫酸的特性。學(xué)生通過前面幾個(gè)專題內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)采用實(shí)驗(yàn)探究法研究學(xué)習(xí)化學(xué)已經(jīng)有一定的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)操作技能上已經(jīng)具備一定能力。 三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道工業(yè)上制硝酸的基本原理和用途。2、過程與方法通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解硝酸的性質(zhì)和用途，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用和環(huán)保意識(shí)。四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):硝酸的不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)硝酸強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用五、問題驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)演示教法小組討論合作探究練習(xí)鞏固學(xué)法六、教學(xué)過程1.創(chuàng)設(shè)情境：福州硝酸泄漏、一小時(shí)成功救險(xiǎn)2.演示實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)3.合作探究：硝酸的性質(zhì)1.創(chuàng)設(shè)情境福州硝酸泄漏一小時(shí)成功救險(xiǎn)(組圖)2.硝酸的物理性質(zhì)：

提供三瓶酸：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，通過觀、嗅、閱讀標(biāo)簽信息，使學(xué)生歸納總結(jié)HNO3

的物理性質(zhì)。小組交流：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)硝酸的揮發(fā)性的學(xué)習(xí)觀察：硝酸的試劑瓶顏色為棕色出示：盛放在無色試劑瓶里已分解呈黃色的濃硝酸思考：有關(guān)濃硝酸呈黃色的原因a.小組討論可能的反應(yīng)方程式:

b.哪些因素可以促進(jìn)硝酸分解？（光、熱、濃度）c.市售硝酸為何呈黃色？如何保存？。（1)、不穩(wěn)定性的學(xué)習(xí)3.化學(xué)性質(zhì)（2）強(qiáng)氧化性【演示實(shí)驗(yàn)】演示銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生有目的地進(jìn)行觀察。實(shí)驗(yàn)：常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應(yīng)。是否有氣泡產(chǎn)生？逸出氣泡的快、慢氣體顏色溶液顏色的變化濃硝酸稀硝酸【分析小結(jié)】通過銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并對(duì)硝酸強(qiáng)氧化性知識(shí)進(jìn)行總結(jié)。七、板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)硝酸一、物理性質(zhì)：二、化學(xué)性質(zhì)①酸的通性：省略②特性：不穩(wěn)定性，易分解。

4HNO3見光4NO2↑＋O2↑＋2H2O③強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)

Cu＋4HNO3（濃）==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2＋2