高三復(fù)習(xí)策略

2016年高考備考策略研討河北省石家莊市一中田莉莉電箱yztianlili@126.com交流內(nèi)容一、2015年高考河北省考生新課標(biāo)I卷化學(xué)試題答題情況分析二、2016年高考二輪復(fù)習(xí)備考方案研討2一、2015年高考河北省考生新課標(biāo)I卷化學(xué)試題答題情況分析32015年全國(guó)新課標(biāo)1卷試題及閱卷分析.ppt

從高考學(xué)生答題情況不難發(fā)現(xiàn)，盡管老師不厭其煩的說了一遍又一遍，有些題目做了一遍又一遍，但并沒有達(dá)成預(yù)期的效果！一切問題的矛頭直接指向復(fù)習(xí)的效率問題！從學(xué)生答卷中反映出的主要問題（1）讀題技巧有待提高（如何抓關(guān)鍵詞、句）；（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有待培養(yǎng)（不同設(shè)備的功能？組裝？實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)？）；（3）對(duì)題目的實(shí)質(zhì)內(nèi)容理解不準(zhǔn)確。（4）化學(xué)基本功有待加強(qiáng)（元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式、離子方程式，書寫與配平等）；（5）語言表達(dá)能力有待大幅度提升。反映出的不足的方面，大多是課標(biāo)卷考試說明中所強(qiáng)調(diào)的。66關(guān)注學(xué)科知識(shí)關(guān)注學(xué)生關(guān)注學(xué)習(xí)能力關(guān)注自主學(xué)習(xí)考查方式關(guān)注學(xué)習(xí)潛能通過“大綱”看高考7知識(shí)考查能力考查觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力學(xué)科能力學(xué)習(xí)能力關(guān)注學(xué)科關(guān)注學(xué)習(xí)能力和方式科學(xué)研究必備的能力通過“大綱”看高考8（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力①能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。②能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。③能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。對(duì)知識(shí)的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求9【27題】【26題】【28題】2010年新課標(biāo)全國(guó)卷10信息呈現(xiàn)的多樣性【27題】【28題】【26題】2011年新課標(biāo)全國(guó)卷11信息的多樣性26題12題36題28題27題37題2012年新課標(biāo)全國(guó)卷16獲取信息

——是人類文明傳承與發(fā)展的前提

——是升入大學(xué)后進(jìn)一步深造必備的能力

使準(zhǔn)確獲取信息成為一種行為??！17（2）分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力

①能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。②能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。解決問題的方法回答問題的方式特別關(guān)注18（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力①了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。②在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。19通過“大綱”看高考知識(shí)考查能力考查20從信息流的角度看高考分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力能力是關(guān)鍵思考：如何根據(jù)新課標(biāo)的要求，設(shè)計(jì)我們的課堂，使學(xué)生的能力提高呢？我校復(fù)習(xí)大致經(jīng)過三至四輪1、系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段（第一輪）（2015.8.1——2016.2.15

）2、專題突破階段（第二輪）（2016.2.16——2016.4.1

）3、模擬訓(xùn)練階段（第三輪）（2016.4.2——2016.5.15

）4、調(diào)整階段

（2016.5.16——2016.6.6）2016年高考備考方案研討

二、“二輪”與“三輪”怎樣復(fù)習(xí)更有效專題突破能力提升階段（2016.2.15——2016.5.1）二輪的關(guān)鍵任務(wù)

知識(shí)融會(huì)貫通在新情景中的應(yīng)用

（獲取信息、分析解決問題的能力的提升）二輪復(fù)習(xí)的三項(xiàng)基本任務(wù)

第一項(xiàng)任務(wù)：形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶。

一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)的區(qū)別①一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)的記憶，初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)；二輪復(fù)習(xí)是系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)。

②一輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于展開；側(cè)重于點(diǎn)。二輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于濃縮；側(cè)重于網(wǎng)。③一輪復(fù)習(xí)是會(huì)——記；二輪復(fù)習(xí)是記——熟。第二項(xiàng)任務(wù):在系統(tǒng)把握整體知識(shí)的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生綜合靈活運(yùn)用知識(shí)的學(xué)科能力。

與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)單項(xiàng)”、“跨度小”、“解題思路較為單一”。能力要求：低----中。二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)多項(xiàng)”，“跨度大”、“解題思路多變”。能力要求：中----高。第三項(xiàng)任務(wù):提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對(duì)”。二輪復(fù)習(xí)既要“對(duì)”，又要“快”。為了“快”，必須“準(zhǔn)”。為了“準(zhǔn)”，必須要“熟”、“巧”?！翱臁薄ⅰ皽?zhǔn)”、“熟”、“巧”缺一不可。二輪復(fù)習(xí)的順序

建議例題和試題最好選用高考題2013化學(xué)高考題15套2014年化學(xué)高考題15套2015化學(xué)高考題14套石家莊一中2016屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃.doc化學(xué)反應(yīng)原理小專題1.與量有關(guān)的離子反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)3.熱化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱4.原電池、金屬的電化學(xué)腐蝕5.電解原理及其應(yīng)用6.四大平衡常數(shù)7.化學(xué)平衡圖像分析8.離子濃度大小比較9.電解質(zhì)溶液和量有關(guān)的離子方程式.doc氧化還原反應(yīng).doc電化學(xué)專題化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案離子濃度大小比較專題.doc熱化學(xué)小專題.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小專題1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：氣密性檢查（加熱法、注水法）；沉淀的洗滌（洗沉淀、檢驗(yàn)沉淀是否洗凈）；pH試紙的使用（檢驗(yàn)液體、檢驗(yàn)氣體）；焰色反應(yīng)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液）；萃取、分液；蒸餾；過濾；中和滴定操作；容量瓶的使用。必修2-課本實(shí)驗(yàn).doc選修4-課本實(shí)驗(yàn).doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小專題3.定性實(shí)驗(yàn)專題4.定量實(shí)驗(yàn)專題5.探究實(shí)驗(yàn)專題6.有機(jī)實(shí)驗(yàn)專題探究實(shí)驗(yàn)（專題）.ppt探究實(shí)驗(yàn)專題學(xué)案.doc定量實(shí)驗(yàn)專題學(xué)案.doc有機(jī)實(shí)驗(yàn)（專題）.ppt有機(jī)實(shí)驗(yàn)專題學(xué)案.doc定性實(shí)驗(yàn)專題.ppt定量實(shí)驗(yàn)專題.ppt

常見無機(jī)物性質(zhì)和應(yīng)用小專題1.元素化合物專題2.重要無機(jī)離子檢驗(yàn)與推斷3.熱重圖像分析專題4.工業(yè)流程專題5.化學(xué)計(jì)算常用方法熱重圖像分析.doc元素化合物復(fù)習(xí).ppt化工流程專題

對(duì)于《選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的做法是每日一卷不管復(fù)習(xí)哪一部分，選修部分?？汲＞殹Ｗ⒁膺x修與必修的教學(xué)有機(jī)結(jié)構(gòu)每日一卷（學(xué)生用）.doc選修5-化學(xué)二輪復(fù)習(xí)有機(jī)同分異構(gòu)體的書寫.ppt高考有機(jī)選擇題.doc結(jié)構(gòu)與有機(jī)難點(diǎn)34如何設(shè)計(jì)二輪專題（1）依據(jù)主干知識(shí)設(shè)計(jì)專題（2）依據(jù)高考題型設(shè)計(jì)專題（3）依據(jù)教材“素材”設(shè)計(jì)專題35（4）依據(jù)學(xué)生問題確定專題模擬考試套題練習(xí)日常檢測(cè)學(xué)生錯(cuò)誤提煉共性問題確定專題名稱專題講解專題訓(xùn)練（5）從我校每周的限時(shí)訓(xùn)練中發(fā)現(xiàn)問題設(shè)立專題

2個(gè)特點(diǎn)：及時(shí)性；周二晚考閱卷周三解決問題；周五連排再考閱卷周六解決問題。側(cè)重性；側(cè)重本周復(fù)習(xí)內(nèi)容，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題再組下一周的限時(shí)訓(xùn)練。3月份限時(shí)訓(xùn)練.doc（6）關(guān)注《考試說明》的變化點(diǎn)，要特別注意關(guān)注新增內(nèi)容，把握好復(fù)習(xí)的難易尺度。從新增內(nèi)容設(shè)立專題。

新課標(biāo)中新增加的內(nèi)容或需要加深的內(nèi)容:鹽橋、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)方向、沉淀溶解平衡、新型電池、核外電子排布、核磁共振等等；39思考專題的設(shè)置是計(jì)劃的專題的設(shè)置是動(dòng)態(tài)的專題的設(shè)置是生成的生成的往往最有價(jià)值最簡(jiǎn)單的方法往往是最無效的二輪專題要小、要準(zhǔn)、要確實(shí)能夠幫助學(xué)生解決困難、不同的班級(jí)專題不同三輪復(fù)習(xí)的策略5月初到5月底為綜合強(qiáng)化訓(xùn)練+查漏補(bǔ)缺階段。也是高考前的沖刺訓(xùn)練。通過強(qiáng)化訓(xùn)練，積累總結(jié)應(yīng)試經(jīng)驗(yàn)，全面提升能力，兼顧查漏補(bǔ)缺，關(guān)注各方信息，采取有效措施著力提升學(xué)生的應(yīng)試技巧。

主要做法是：限時(shí)訓(xùn)練穿插小專題

限時(shí)訓(xùn)練編寫的基本原則1.基本性（針對(duì)學(xué)科內(nèi)容而言）2.基礎(chǔ)性（針對(duì)學(xué)生而言的）3.范例性（追求典型性和代表性）組題方式一：打破原題選項(xiàng)，歸類命題點(diǎn)與命題層次，體會(huì)命題熱點(diǎn)，感受自身經(jīng)常錯(cuò)的點(diǎn)，共同欣賞好題。[范例]分別判斷下列關(guān)于NA的說法正確與否？說明理由？總結(jié)常見的低級(jí)錯(cuò)誤(5方面)1.計(jì)算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)①1.0L1.0mol/LHAc溶液中，HAc分子數(shù)為NA②0.2molAl2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA③室溫下，32.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)約為2NA④53g碳酸鈉固體中含0.5NA個(gè)CO32－⑤0.2mol的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA⑥25℃時(shí),1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)OH-離子2.從質(zhì)量或物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)①常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10NA②10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA③1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子④常溫常壓下，4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA

⑤1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA⑥0.1molOH－含NA個(gè)質(zhì)子⑦0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5NA①5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA②7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA③電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA④1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子⑤Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)4.計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)和共用電子對(duì)數(shù)①30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA②1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA③1molC10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA④31g白磷中含有共價(jià)鍵總數(shù)4NA

⑤12g金剛石中含有共價(jià)鍵總數(shù)4NA⑥0.5molSiO2中含有共價(jià)鍵總數(shù)2NA5.有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算①22.4LN2中所含的分子數(shù)為NA②常溫常壓下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA命題點(diǎn)1：鹵族元素（集中練）①用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2O②氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O④電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—⑤Ca(ClO)2溶液中通入少量（或過量CO2）⑥氯酸鉀中加入濃鹽酸電解[范例]離子方程式書寫正確與否的判斷

命題點(diǎn)2：氧族元素①硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2-+2H+==H2S↑②硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S==CuS↓+2H+③Ca(ClO)2溶液通入過量的SO2④氨水中吸收過量的SO2⑤硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)⑥NaHSO4中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性命題點(diǎn)3：氮族元素①單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O②氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4++OH—

H2O+NH3↑③硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量④硝酸銀溶液加過量氨水命題點(diǎn)4：碳酸鹽與碳酸氫鹽①碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑④用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O⑤向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2O⑥澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑦碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑧碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O命題點(diǎn)5：鋁及其化合物①氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2—+4NH4++2H2O②硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH—==Al(OH)3↓③向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O④明礬溶液常用作凈水劑Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+⑤明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-剛好完全沉淀⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合命題點(diǎn)6：鐵及其化合物①Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—④向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—⑤向碘化亞鐵中通入少量氯氣：⑥硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：

Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+命題點(diǎn)7：有機(jī)中的苯酚和醋酸①苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH==C6H5OH+CH3COO-②向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—==2C6H5OH+CO32—組題方式二：從命題熱點(diǎn)中尋找學(xué)生共性問題與難點(diǎn)，有針對(duì)性的設(shè)置層次性問題，突破學(xué)習(xí)障礙。將高考優(yōu)秀題重新組合，全面、綜合地發(fā)揮其最大功效組題方式三：三輪復(fù)習(xí)時(shí)教師要進(jìn)一步深挖教材，探尋教材的演變點(diǎn)和生長(zhǎng)點(diǎn)

有不少試題是直接來源于教材，或?qū)滩膬?nèi)容稍加改編和延伸，在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思維拓展。

“程序式教學(xué)模式”高三復(fù)習(xí)常見的“教學(xué)模式”自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式“串點(diǎn)式教學(xué)模式”

“程序式教學(xué)模式”

這種教學(xué)模式是通過預(yù)設(shè)的高密度程序式問題，引導(dǎo)學(xué)生從原有的認(rèn)知起點(diǎn)出發(fā)去掌握和理解新的知識(shí)，同時(shí)通過預(yù)設(shè)的大容量的問題原型和變式訓(xùn)練讓學(xué)生學(xué)會(huì)新知識(shí)的應(yīng)用。這種教學(xué)模式對(duì)學(xué)生的思維要求較低，教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成度較好，教學(xué)進(jìn)程容易掌握，學(xué)生掌握知識(shí)的系統(tǒng)性較好。但學(xué)生掌握的知識(shí)惰性較大，在新情景下知識(shí)的應(yīng)用能力較弱。同時(shí)，學(xué)生的思維方式容易趨同。這種模式是目前教學(xué)中應(yīng)用的最多的。

自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式化學(xué)課堂的出路何在？升學(xué)教育素質(zhì)教育化學(xué)課堂的出路石家莊一中“七環(huán)節(jié)”教學(xué)模式教師講授與合作學(xué)習(xí)結(jié)合的教學(xué)方案1．課前工作（教師的工作）

第一步：確定教學(xué)目標(biāo)，劃分教學(xué)單元；第二步：整合劃分教學(xué)板塊，每一板塊提煉一個(gè)問題或主題；第三步：確定板塊性質(zhì)——

適合于小組討論學(xué)習(xí)還是教師講解；適合于接受學(xué)習(xí)還是探究學(xué)習(xí)；第四步：制作教案、編寫學(xué)案。2．課堂操作第一環(huán)節(jié)：展示目標(biāo)；第二環(huán)節(jié)：課題概述第三～六環(huán)節(jié)：（分析講解、合作學(xué)習(xí)、當(dāng)堂訓(xùn)練、總結(jié)歸納）◎?qū)τ谶m合于小組學(xué)習(xí)的板塊：

提出問題—學(xué)生自學(xué)—小組討論—全班交流—教師概括、提升◎?qū)τ诓贿m合于小組學(xué)習(xí)的板塊：

提出問題—學(xué)生思考、討論—教師講解第七環(huán)節(jié)：作業(yè)設(shè)計(jì)3．22班學(xué)習(xí)小組的模式（1）每小組5～6人，固定至少半個(gè)學(xué)期；（2）組內(nèi)分工：每人至少擔(dān)任一科課代表，負(fù)責(zé)本組本學(xué)科的學(xué)習(xí)；（3）小組的座位—秧田式，前后為一組；（4）小組合作的實(shí)效與學(xué)生的學(xué)分認(rèn)定和綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)掛鉤，具體辦法由學(xué)科組和任課組研究確定。（5）小組合作學(xué)習(xí)的評(píng)價(jià)機(jī)制按22班集體討論的結(jié)果執(zhí)行。

（22班座位安排）講桌附09級(jí)22班學(xué)習(xí)小組組名及座位表附09級(jí)22班學(xué)習(xí)小組組名及座位表一、展示目標(biāo)二、課題概述七、作業(yè)設(shè)計(jì)板塊一：1.提出問題2.獨(dú)立學(xué)習(xí)3.組內(nèi)交流4.全班交流5.教師歸納提升板塊二：1.提出問題2.獨(dú)立思考3.全班交流4.教師講解、歸納板塊三：1.提出問題2.獨(dú)立思考3.教師講解……………“七環(huán)節(jié)”模式在化學(xué)課堂的落實(shí)1“七環(huán)節(jié)”模式在化學(xué)課堂的落實(shí)2“活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案”