第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(講課用)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物胃藥---NaHCO3片侯氏制堿法第一課時鈉的重要化合物鈉的性質1、鈉的物理性質銀白色有金屬光澤的固體，密度小，硬度?。ㄙ|軟）、熔點低2、鈉的化學性質鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在,具有很強的還原性,通常做還原劑.實驗室將鈉保存在煤油中以隔絕空氣.4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2

＝

Na2O2（淡黃色）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色，狀態(tài)。2、氧化鈉和水反應和氧化鈣和水的反應相似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色粉末CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH滴水生火實驗：用脫脂棉包住一些過氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:脫脂棉冒煙，接著燃燒起來。實驗3-5

把水滴入盛有少量過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：試管中有氣泡冒出，帶火星的木條復燃。試管外壁發(fā)熱，滴入酚酞后溶液顯紅色。（1）帶火星的木條復燃；（2）試管外壁熱；（3）滴加酚酞，溶液呈紅色O2反應放熱有堿生成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化劑又是還原劑O2是氧化產(chǎn)物轉移電子數(shù)目:2e-結論現(xiàn)象:過氧化鈉還能和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣。請寫出其化學反應方程式。并判斷該反應是不是氧化還原反應。如果是，請指出氧化劑和還原劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑+1-1-20氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2

1.如果金屬鈉著火了，應選擇什么滅火方法？

A.用水B.用泡沫滅火器

C.碳酸氫鈉干粉滅火劑D.干燥的沙土DC練習鞏固2.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）

A.都是白色固體

B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應形成強堿溶液

D.都是強氧化劑【活動1】觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品,分別指出其顏色和狀態(tài)科學探究:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質物質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末白色細小粉末【活動2】1、各取大約1g碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于試管中,分別滴加幾滴水,震蕩試管,用手觸摸試管底部,有什么現(xiàn)象觀察到和感受？2、接著繼續(xù)往試管中加水約10mL左右，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。物質Na2CO3NaHCO31、加幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象2、加水約10mL，振蕩觀察結論白色粉末結成晶體,試管壁發(fā)熱固體部分溶解,試管壁不發(fā)熱固體完全溶解為無色的溶液大部分固體溶解為無色的溶液,有少量未溶解在同一條件下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,Na2CO3溶解時放熱.物質Na2CO3NaHCO3滴加酚酞，現(xiàn)象結論【活動3】碳酸鈉屬于鹽卻為什么會俗稱純堿？難道其水溶液呈堿性？設計實驗檢驗碳酸鈉溶液是否呈堿性？也用同樣的方法檢驗一下碳酸氫鈉水溶液。溶液顯紅色,顏色較深溶液顯紅色,顏色較淺Na2CO3和NaHCO3溶于水溶液顯堿性,Na2CO3的堿性較強Na2CO3NaHCO3【活動4】探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。請設計實驗方案來驗證Na2CO3和NaHCO3的的熱穩(wěn)定性大小，并對實驗結果進行分析，說明什么？物質Na2CO3NaHCO3加熱，通入澄清石灰水，現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論澄清石灰水不渾濁澄清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3受熱分解,Na2CO3受熱不分解說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差.Na2CO3和NaHCO3

的熱穩(wěn)定性【活動5】在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別往兩試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。物質Na2CO3NaHCO3滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象,離子方程式結論有白色沉淀生成無明顯的現(xiàn)象變化CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3能和BaCl2反應生成白色沉淀,NaHCO3而不行.這一方法通常用來檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉.【活動6】往兩支試管中加足量的稀鹽酸，分別往兩個氣球中加入等質量的碳酸鈉那碳酸氫鈉固體，接著把氣球套緊試管口，再將氣球的固體倒入試管中，觀察現(xiàn)象。物質Na2CO3NaHCO3加稀鹽酸，現(xiàn)象發(fā)生的化學反應方程式和離子方程式結論固體溶解并生成氣體,氣球膨脹固體溶解并生成氣體,氣球膨脹,且較大Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應,NaHCO3產(chǎn)生氣體的速度比快,且生成氣體更多.鈉的重要化合物總結Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價態(tài)生成條件與水反應與CO2反應特性氧化鈉與過氧化鈉的比較淡黃色粉末白色固體-2-1常溫加熱、點燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化物、強氧化性堿性氧化物名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名主要性質色、態(tài)水中溶解度大小水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性反應方程式與BaCl2溶液的反應與酸反應的快慢

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ba2+=BaCO3↓生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象變化NaHCO3反應速度比Na2CO3快2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△白色粉末白色細小晶體蘇打、純堿小蘇打熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3均呈堿性，堿性強弱：Na2CO3＞NaHCO3均可溶，溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化Na2CO3NaHCO3加熱（固體）NaOH溶液+（溶液）（溶液）+CO2+H2O（溶液）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（固體）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O△討論題：二、、現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能是Na2CO3或者NaHCO3，請你設計實驗方案鑒別該白色粉末的成分,有幾種方法呢?一、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？答：除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以往溶液中通入CO2氣體。除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以用加熱的方法?，F(xiàn)有一包白色固體粉末，可能是Na2CO3或者NaHCO3，請你設計實驗方案鑒別該白色粉末的成分,有幾種方法呢?討論題：實驗方案：⑵溶解，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。3.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）風化O2H2OH2OCO2NaNaCl⒂NaOH﹙或加熱﹚NaHCO3Na2CO3Na2ONaOHNa2O2④Cl2﹙點燃﹚①O2③O2(點燃)

⑩

CO2﹙少量）⒃CO2﹙過量﹚⑨Ca(OH)2鈉及其重要化合物之間的轉化關系②H2OCaCO3⑧CO2⑤H2O⑾Ca(OH)2⒄HCl⑿HCl⑥H2O一．鈉及其重要化合物四.焰色反應實驗步驟①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。定義：節(jié)日燃放的煙花，確實是五彩繽紛，非常漂亮，那么，大家想沒想過，美麗背后的原因？請敘述你觀察到的現(xiàn)象？

1）無論是金屬的單質還是化合物，其焰色都相同；注意①每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；②鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質的焰色的干擾。）2）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。焰色反應是物理變化；不是單質或化合物獨有的性質而是元素的性質焰色反應可以根據(jù)不同的金屬離子產(chǎn)生的不同顏色來判別溶液中的金屬離子。鈉:黃色鋰:紫紅色鉀:紫色鈣:磚紅色鋇:黃綠色銅:綠色鍶:洋紅色焰色反應第2課時三.鋁與酸、強堿溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2化學方程式:離子方程式:鋁既能和酸反應,也能和強堿反應.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

(偏鋁酸鈉)+H2O離子反應:AI2O3+6H+=2Al3++3H2O離子反應:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O結論:氧化鋁不溶于水,也不和水反應,但可以和酸反應,也可以和強堿反應.與堿反應時,生成偏鋁酸鈉和水.因此氧化鋁是兩性氧化物.一、氧化鋁氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物中性氧化物能和堿反應的氧化物,例如CO2

、SO2能和酸反應的氧化物,例如MgO、Fe2O3

、CaO既能和酸反應,又能和堿反應的氧化物,例如Al2O3不能和酸反應,也不能和堿反應的氧化物,例如CO、NO實驗探究：Al(OH)3性質1、實驗3-7：往Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。2、將以上制得的Al(OH)3分成3份，分別滴加鹽酸、NaOH溶液和氨水，觀察實驗現(xiàn)象。生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3溶于鹽酸和NaOH溶液，但是不能溶于氨水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O思考：為什么不用NaOH溶液來制取Al(OH)3呢？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

(偏鋁酸鈉)+H2OAl的性質總結:①Al、Al2O3

、Al(OH)3既能和酸反應，也能和強堿反應。②和酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H+H+OH-OH-OH-Al(OH)3的用途：Al(OH)3的是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用但卻可以和酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。加熱時，Al(OH)3分解為Al2O3和H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△類似：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O△△3、下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（）A、Al(OH)3→Al2O3B、Al2O3

→Al(OH)3C、Al→AlO2-D、Al3+→Al(OH)3B問題討論：

在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，有何現(xiàn)象？反應原理是什么？試畫出生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系的圖象。NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過量原理：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O現(xiàn)象：先有沉淀，后沉淀消失圖象：沉淀NaOH1243有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+.n沉淀nNH3H2O

32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

343、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀nCO2

1/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁課堂練習:1、除去鎂粉中混有少量的鋁粉，可以選擇的試劑是A、鹽酸B、CuSO4

溶液C、NaOH溶液D、H2O2、鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合正確的是（）A.H+

、Ca2+

、Na+

、CO32-B.Na+

、Mg2+

、Al3+

、Cl-C.Cu2+

、Mg2+

、Cl-

、OH-D.Ba2+

、Cl-

、OH-

、NO3-CD練一練：1、關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述，正確的是（）

A.都能與水發(fā)生化合反應B.都屬于堿性氧化物

C.溶于水后，所得水溶液的成分相同

D.都是白色固體2、除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為_______,操作為_______________________，有關的反應方程式為_____________________________________。CNaOH溶液將混合物溶于溶液中，充分反應后過濾Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O鐵的重要氧化物第三課時鐵在地殼中的含量居第四位,主要的化合價有0、+2、+3。在自然界中主要以化合物的形式存在。FeO和Fe2O3是堿性氧化物一.鐵的氧化物+2+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3)Fe2O3FeO氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）與鹽酸反應色態(tài)價態(tài)名稱(俗名)化學式制取Fe3O4可由氧氣和鐵直接反應得到+2、+3二、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH))3紅褐色白色Fe(OH))3：Fe(OH)2：都不溶于水實驗3-9：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，并記錄在課本表格中。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液，現(xiàn)象離子方程式生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓學與問：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶于水的堿，請寫出與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

如何制備Fe(OH)2？如何使Fe(OH)2保存時間長些？操作1：用膠頭滴管直接向新制的FeSO4溶液加入經(jīng)煮沸NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀迅速最后FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3關鍵是隔絕空氣方法有：在FeSO4溶液上滴入幾滴油或者苯…實驗探究與課外思考這個裝置是如何來制取氫氧化亞鐵的可以保持較長時間嗎？NaOH溶液稀H2SO4和Fe屑探究一：（如圖裝置）探究二：……★☆★鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3+的檢驗實驗3-10：在兩支試管中分別加入5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，記錄在課本表格中。滴入幾滴KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液利用這一現(xiàn)象可以檢驗某物質是否有Fe3+的存在。溶液變成紅色。溶液顏色無明顯變化2、Fe3+和Fe2+的轉化現(xiàn)象發(fā)生的反應FeCl3溶液中加鐵粉，KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩加鐵粉振蕩后，溶液顏色變淺，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象溶液變成紅色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe