第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標：1、能正確說出質(zhì)量守恒定律2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系4、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式5、會書寫簡單的化學(xué)方程式6、能利用化學(xué)方程式進行簡單的化學(xué)計算3.蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，

則產(chǎn)物共

g，

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g。2.在錐形瓶內(nèi)將30g過氧化氫溶液與2g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為27g，則生成氧氣的質(zhì)量是

g。c+db+c+d-a5我會算！1.已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）A.41gB.32gC.39gD.10gB

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律判斷下列是否正確？1、10克水加熱到100℃五以上變成10克水蒸氣2、2克氫氣和8克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水

在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是（）(24×2+16×2)÷2=4040我會算！運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點:⒈適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。(A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小(B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大(C)濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大(D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小C練一練：2.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。C你會解釋嗎？①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。③點石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個不變，兩個改變，一個可能改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變五個不變宏觀微觀物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。CBC、HO練一練：4.葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12B5.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO2點燃C6.2008年北京奧運會使用的“祥云”火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙烷。常溫下，丙烷氣體通過

的方法變?yōu)橐簯B(tài)，灌裝在火炬內(nèi)。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+xO2==yCO2+zH2O,則x值為

。加壓57．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“●”、“”、“○”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.乙中含有四種元素B.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子進行了重新組合D.甲、乙相對分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對分子質(zhì)量之和++甲乙丙丁

C8．下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：

①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為

；

②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

；

③該反應(yīng)中的生成物

(填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。9.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.生成Z為16gD.反應(yīng)物為X、YB分析：前后質(zhì)量比較不變+10-4-16

11.某3g化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該化合物中（）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.只含有C、O兩種元素

D.無法確定10.有一種有機物23g在空氣中完全燃燒后共生成44g二氧化碳和27g水，該有機物含碳元素的質(zhì)量是

g，含氫元素的質(zhì)量是

g，它是由

元素組成的。123C、H、OB直擊中考

在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中,6克A與8克B恰好完全反應(yīng),生成9克D.若反應(yīng)生成15克C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A.8gB.24gC.12gD.16gB二、化學(xué)方程式（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）微觀：表示反應(yīng)物與生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系（分子或原子個數(shù)比）（3）量：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比電解水的化學(xué)方程式：2H2O═2H2↑+O2↑

你能從中獲得哪些信息？通電1、在通電條件下，水能分解成氫氣和氧氣；2、每2個水分子可以分解成2個氫分子和一個氧分子；3、在通電條件下，每36份質(zhì)量的水可生成4份質(zhì)量和氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。化學(xué)方程式意義：1、小明從化學(xué)方程式4P+5O2

═

2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變，正確的是（）A．①②③B、①②④C．①③④D．②③④B點燃練一練：2、對化學(xué)方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）A、表示CuO和H2在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2OB、表示1個CuO分子與1個H2分子反應(yīng)生成1個銅原子和1個水分子。C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1B1、二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因為鎂可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳氣閥可燃燒的化學(xué)方程式.2、配平化學(xué)方程式C2H2+O2

═CO2+H2OFeS2+O2

═Fe2O3+SO22245點燃24811點燃2Mg+CO2═2MgO+C點燃書寫化學(xué)方程式的原則：（1）：以客觀事實為基礎(chǔ)（2）：遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的書寫物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）S+O2═SO2

（2）（碳燃燒）C+O2═CO2

（3）（磷燃燒）4P+5O2═2P2O5

（4）（鐵燃燒）3Fe+2O2═Fe3O4（5）（氫氣在氧氣中燃燒）2H2+O2═2H2O點燃點燃點燃點燃點燃實驗室制取氣體（1）實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl+3O2↑

過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2═2H2O+O2↑

（2）實驗室制取二氧化碳（提示：制取方法：碳酸鈣與鹽酸混合反應(yīng)）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑△△MnO2MnO2其他反應(yīng)（1）二氧化碳的檢驗：

（方法：將氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）水通電分解：

2H2O══2H2↑+O2↑通電練習(xí)1、寫出下列化學(xué)方程式（1）有水生成的化合反應(yīng)（2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5）實驗室制氧氣的化學(xué)方程式2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。⑴寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（）。根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32

KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3

245：149：96

1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟化學(xué)方程式計算容易犯的錯誤:1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計算不準確，相對分子質(zhì)量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，計算格式：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[解]9.6克25.4克氯化鉀14.9克，二氧化錳0.5克練一練：1、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得到15.4克固體混合物，求：（1）生成多少克氧氣？（2）有多少克氯酸鉀分解？（3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（克）6138生成二氧化碳的質(zhì)量（克）8.2511112、某同學(xué)把3克碳放在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

克。（3）第

次實驗氧氣有剩余，剩余

克。（4）在這三次實驗的化學(xué)反應(yīng)過程中，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律

。三一0.75二5一、二、三3、某中學(xué)科學(xué)小組為了探究一種未知物質(zhì)M的組成。進行有關(guān)探究，在密閉容器中裝入物質(zhì)M、氧氣、二氧化碳、水蒸氣，在一定的條件下，測得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：(1)認為x的值為

。(2)如在此過程中生成22克二氧化碳，則同時生成水的質(zhì)量為

。(3)未知物質(zhì)M一定含有的元素有

。物質(zhì)氧氣