第五單元化學(xué)方程式

化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）第五單元化學(xué)方程式第一單元┃走進(jìn)化學(xué)世界質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式[考試要求]1．理解質(zhì)量守恒定律2．掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3．理解簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式的意義4．能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5．理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用[知識(shí)整理]一、質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：______化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后_______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實(shí)驗(yàn)要在______容器中進(jìn)行；(2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋______變化而不解釋_____變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。2．用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成_____，_____重新組合成新_____，____構(gòu)成_______。參加質(zhì)量總和生成密閉化學(xué)物理遵守原子原子分子分子生成物3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后___________沒有改變，___________也沒有增減，____________也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個(gè)不變、2個(gè)一定變、2個(gè)可能變”(答案略）

6個(gè)不變2個(gè)一定變2個(gè)可能變宏觀1．總質(zhì)量___________2．元素的種類___________3．各元素的質(zhì)量___________

物質(zhì)的種類______

元素的化合價(jià)____微觀1．原子的___________2．原子的___________3．原子的___________

分子的種類____

分子的數(shù)目______5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量??；___________________。原子種類原子數(shù)量原子總質(zhì)量產(chǎn)生氧氣②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？________________________

。(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣______克；原混合物中含氯酸鉀______克。②反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成D多少克？______；若5gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D______克。(3)確定未知物質(zhì)的元素種類或化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種原子的_____和_____必須相等。①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有________元素，可能含_____元素。②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑,判斷X的化學(xué)式：.

二、化學(xué)方程式1．概念：化學(xué)方程式是用________來(lái)表示__________的式子。不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)9.65.522g24.5數(shù)量質(zhì)量碳與氫氧O2化學(xué)式化學(xué)變化2．化學(xué)方程式的意義及讀法①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）例：寫出化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O表示的意義①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________。3．化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則（兩點(diǎn)）①必須以_________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②要遵守_________定律，等號(hào)兩邊原子的_____和_____必須相等。(2)書寫步驟：①寫化學(xué)式②配平③注條件和狀態(tài)注意：只有當(dāng)反應(yīng)物中_____（填“沒有”或“有”）氣體，而生成氣體時(shí)，生成物氣體標(biāo)“↑”；反應(yīng)物中_______（填“沒有”或“有”）固體，而生成固體時(shí)，生成物固體標(biāo)“↓”。沒有氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2分子水客觀事實(shí)質(zhì)量守恒數(shù)量種類沒有[例題分析][例1]:長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學(xué)式為（）A．CaOB．CaO2C．CaCO3D．CaCl2B

[例2]:在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g42585

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)A強(qiáng)化訓(xùn)練:A組1.甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：12.有關(guān)2CO＋O22CO2的敘述正確的是（）A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C．兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳BD3.已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7

4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O34.不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是()反應(yīng)①：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素

5.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4gDCD6.為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量／g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量／g007.24.4a下列判斷正確的是()A．表中a的值為5．6B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素

7.請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問(wèn)題：（1）以下屬于“不可回收垃圾”的是

（填序號(hào)）：①?gòu)U作業(yè)本②礦泉水瓶③霉變面包④破舊鐵桶（2）下列符號(hào)“低碳”理念的最清潔燃料是

：①煤②汽油③天然氣④氫氣（3）某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CO2+6

C2H4+

。A④③H2

4H2OB組8.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）A.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13B.乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C.待測(cè)質(zhì)量一定為4gD.該反應(yīng)是分解反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()BD10.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．8gB．18gC．28gD．30g

11．硝酸可發(fā)生反應(yīng):據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于

反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為

，推斷的依據(jù)為

。（3）硝酸的保存應(yīng)注意

、

。

12、鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式

。（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的基本類型：

反應(yīng)。13右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)后的物質(zhì)是

（填“純凈物”、“混合物”）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

質(zhì)量守恒定律（答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可）分解O2避光，避熱B2CO+O2

點(diǎn)燃2CO2Mg3N2置換2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C混合物14.(雙選題)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy010A．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：3B．x+y=65C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x的取值范圍：0≤x≤30BC化學(xué)反應(yīng)的類型[考試要求]1．了解常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2．了解常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象3．能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷4．了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量[知識(shí)整理]一、四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義（簡(jiǎn)略描述）字母表達(dá)式舉例（寫化學(xué)方程式）化合反應(yīng)多變一

CaO+H2O=.分解反應(yīng)

2H2O2MnO2

+O2↑置換反應(yīng)

Cu+2AgNO3===.

復(fù)分解反應(yīng)

CuSO4+2NaOH===________________CaCO3+2HCl=__________________A+B=CCa(OH)2一變多A=B+C2H2O單+化=單+化AB＋C＝CB+ACu(NO3)2+2Ag化+化=化+化（相互交換成分）AB+CD=AD+CBCu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+H2O+CO2↑注意：1．一定有單質(zhì)生成的是______反應(yīng)，一定有單質(zhì)參加的是_____反應(yīng)。一定無(wú)單質(zhì)參加的是_______反應(yīng)和_____反應(yīng)。一定無(wú)單質(zhì)生成的是_____和______反應(yīng)。2．_____反應(yīng)化合價(jià)一定變，_______反應(yīng)化合價(jià)一定不變，_____和_______反應(yīng)化合價(jià)可能變。3．中和反應(yīng)：（定義）_______________________（它屬于________反應(yīng)）4．置換反應(yīng)(AB＋C＝CB+A）：①C或H2+金屬氧化物②金屬+酸—鹽+氫氣③金屬+鹽—新金屬+新鹽5．復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)：①酸+堿②酸+鹽③堿+鹽④鹽+鹽⑤金屬氧化物+酸二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)舉例（寫化學(xué)方程式）氧化反應(yīng)物質(zhì)與______發(fā)生的反應(yīng)

還原反應(yīng)______________的反應(yīng)

常見的還原劑______、________、___。還原劑具有________性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生了______反應(yīng)氧化劑具有_______性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生了_______反應(yīng)。酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)置換置換復(fù)分解分解化合復(fù)分解置換復(fù)分解化合復(fù)分解復(fù)分解氧CH4+2O2

點(diǎn)燃CO2+2H2O失去氧CO+CuO加熱

Cu+CO2氫氣、一氧化碳、碳還原還原氧化氧化三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。1．外界條件（如點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。）例如：碳燃燒需要_____，氫氣還原氧化銅需要_____，水分解需要_____，碳酸鈣分解需要_____，氯酸鉀分解制氧氣需要_______和______。2．置換反應(yīng)發(fā)生的條件（金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用）。①排在_______的金屬置換酸中的氫生成氫氣。（酸一般是______）；②排在______金屬能把排在______金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na、Ba除外）較前點(diǎn)燃加熱通電高溫催化劑加熱氫前強(qiáng)酸較后[例題分析][例1]:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：（1）硫在氧氣里燃燒：

，（）反應(yīng)。（2）過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳：

，（）反應(yīng)。（3）氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：

。（）反應(yīng)。（4）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：

，（）反應(yīng)。【例2】A—E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。他們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)式為

，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

，該反應(yīng)的類型是

反應(yīng)。(2)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

→

(填化學(xué)式)。H2SO4Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O復(fù)分解Fe+CuCl2═FeCl2+CuH2SO4CO2強(qiáng)化訓(xùn)練:A組1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是()A．CuO+COCu+CO2

B．2H2O通電2H2↑+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OA加熱2.從海水中提取碘，有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，這一反應(yīng)所屬類型是()A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)3.下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是()A．用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

置換反應(yīng)B．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)D．用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量4P+5O22P2O5

氧化反應(yīng)4.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）

A.CO+CuO

Cu+CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCCC5.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后

A．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子D．反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

6.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O（反應(yīng)條件已略去），則X的化學(xué)式為

．（2）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖所下所示：BC2H6O①下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。a．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)b．4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c．反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)升高d．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．7．（2012年廣東梅州）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬．（1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，是我國(guó)為解決____（填“甲狀腺腫大”，“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實(shí)施的項(xiàng)目．（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學(xué)式為_________（寫出一種即可）．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為______．（3）常見的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉．請(qǐng)將下列脫氧中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4Fe（OH）2+O2+2___═4Fe（OH）3，此反應(yīng)的基本類型是________．4NH3+5O24N2O+6H2O貧血FeO或Fe2O3+6H2O化合反應(yīng)cd8.用化學(xué)方程式描述下列事實(shí)：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會(huì)生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe304)中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。B組9．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 B．2H2O通電2H2↑+O2↑C．CO+CuOCu+CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是()A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g4Al+3O2＝2Al2O3Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O；

Fe3O4+4CO

高溫3Fe+4CO2CC11．通常情況下，下列各組內(nèi)的物質(zhì)相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．二氧化碳、氧氣 B．鐵、稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 D．氫氧化銅、稀硫酸12.請(qǐng)從C，H，O，S，Cl，Na，F(xiàn)e等7種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑?，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：（1）硫酸鈉中的陰離子

；氯化鐵中的陽(yáng)離子

；由四種元素組成的鹽（只寫一種）

．（2）寫出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；寫出一個(gè)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．13.從H、C、N、O、Na、Al、Cu七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀匆笥没瘜W(xué)用語(yǔ)填空（1）兩個(gè)鋁離子

（2）氨氣中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

（3）小蘇打中的陰離子.（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物在氧氣中燃燒.（6）有二氧化碳生成的置換反應(yīng).A2Al3+HCO3-CH4+2O2CO2+2H2OC+2CuOCO2↑+2Cu有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(含綜合計(jì)算)[考試要求]1．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式2．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算[知識(shí)整理]一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟1．根據(jù)題意設(shè)未知量。2．根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。3．根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。4．列出正確的比例式。5．求未知量。6．寫出簡(jiǎn)明的答案。二、注意的問(wèn)題化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。1．如果是不純物質(zhì)或溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；2．如果是氣體的體積，應(yīng)先換算成質(zhì)量。近年化學(xué)方程式的計(jì)算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析（如圖像或數(shù)據(jù)表格）和判斷。[例題分析][例1]:同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示（1）恰好完全反應(yīng)，則該溶液中溶質(zhì)是_____________填化學(xué)式）．

（2）取反應(yīng)后溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為__________g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．

（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戌中畫出產(chǎn)生沉淀曲線．

（4）乙組試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足是__________________________________________CaCl240g無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和．（3）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時(shí)，CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉．

設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(shí)（此時(shí)與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為x，則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106

100

40g×26.5%

x

（4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒有加酚酞試液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和；

故答案為：無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和．解：（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：CaCl2；

（2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g時(shí)，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x，則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111

106

x

40g×26.5%物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）006.65.4a①表中a的值為____

__。②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2___CO2+___H2O+___CO。1.46122【例2】乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O22CO2+3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：強(qiáng)化訓(xùn)練:A組1．某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.420%2．某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請(qǐng)回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)

(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是

。(1)設(shè)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為xH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl98233

x11.65g

x=4.9g答：50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g。偏高廢水中含有HNO3，會(huì)消耗KOH3.某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí)，

與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

g．（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g457080.34.某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）（2）設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x

：1.6g

x=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g/68.0g×100%=5.0%（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%1.01.65.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為

克．（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

克．（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）B組6.小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g＋75.4g－80g=4.4g設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44=X：4.4gX=84×4.4g÷44=8.4g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==.4÷9×100%=93.3%58.5：44=Y：4.4gY=58.5×4.4g÷44=5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量=9g-8.4g=0.6gNaCl的總質(zhì)量=0.6g＋5.85gg=6.45gNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g÷80×100%=8.1%7.某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)．測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．

（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

g．（2）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣?（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；0.584%．8.（2012廣東）甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過(guò)程。

乙同學(xué)：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱。在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)：加熱時(shí)間/min246810固體質(zhì)量/g4439353232氣體質(zhì)量/gX7111414（3）①加入2min收集到氣體的質(zhì)量是______g。②混合固體在加熱過(guò)程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C

Cu+CO↑、2CuO+C

2Cu+CO2↑，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________（寫一個(gè)）；加熱8min后容器中的氣體的化學(xué)式為________。8、（1）CuSO4（2）設(shè)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為X。CuO+H2SO4==CuSO4+H2O8016040gX80:40g=160：X解得：X=80g（3）①2g

②CuO+COCu+CO2或CO2+C2CO；CO9.小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為

g（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4(3)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O1061174.4xy4.4

x＝10.6gy＝11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g－10.6g＝3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g＋3.3g＝15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%4.410.為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

。10、（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106:44=x:2.2gX=5.3g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%2.2gNaCl、HCl11.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010

剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式

；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為

；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。Zn+2HCl

＝ZnCl2+H2↑

80%7.3%8g12.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為___g．(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。

(3)請(qǐng)?jiān)谏厦孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。(2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3高溫CaO+CO2↑10044x

22g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100％=62.5％2213.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7gxy100:1.7g=111:xx=1.9g100:1.7g=44:yy=0.7g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g-0.7g=26g..CaCl2%=1.9g÷26g×100%=7.3%答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。1.7g85%14.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是

g。（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是

。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5g原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。九年級(jí)化學(xué)方程式總匯一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒:

2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O43、銅在空氣中受熱:4、鋁在空氣中燃燒:

2

Cu+O22CuO

4Al+3O22Al2O3

5、碳在空氣中燃燒:

6、碳在不足的空氣中燃燒

C+O2CO2

2C+O22CO7、硫在空氣中燃燒：8、磷在空氣中燃燒:S+O2SO2

4P+5O22P2O59、氫氣在空氣中燃燒10、二氧化碳與水反應(yīng):2H2+O22H2OCO2+H2O===H2CO3

11、二氧化硫與水反應(yīng)12、生石灰與水反應(yīng):SO2+H2O===H2SO3CaO+H2O＝Ca(OH)213、二氧化碳通過(guò)熾熱的炭14、一氧化碳在空氣中燃燒

CO2+C2CO2CO+O22CO2二、分解反應(yīng)15、電解水:16、過(guò)氧化氫制氧氣:2H2O2H2↑＋O2↑2H202MnO22H20+O2↑17、高錳酸鉀制氧氣:18、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑19、碳酸分解20、煅燒石灰石:

H2CO3===CO2↑+H2OCaCO3CaO+CO2↑

三、置換反應(yīng)

21、氫氣還原氧化銅:22、木炭還原氧化銅:

H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑23、鋅與稀硫酸反應(yīng):24、鋅與稀鹽酸反應(yīng):

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑25、鎂與稀鹽酸反應(yīng):26、鐵與稀鹽酸反應(yīng):

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑27、鋁與稀鹽酸反應(yīng):28、鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):30、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu