課題2九年級化學下冊-金屬的化學性質課件-人教版教學文稿

課題2九年級化學下冊-金屬的化學性質課件-人教版

前提測評反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=C

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=

前提測評反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃點燃問題：鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質？日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？鋁在常溫下能與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3[研究1]金屬與氧氣的反應

回顧與討論：請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

點燃點燃實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應?；顒有裕烘V、鋁>鐵、銅>金鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？思考在清洗鋁制品（如鋁鍋）時應注意什么？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。[研究2]金屬與酸的反應

實驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。

二.金屬活動性順序還有哪些方法比較出MgZnFeCu的活動性順序？

交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應2、探究過程中實驗操作的規(guī)范3、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅活動與探究（1）反應劇烈，放出大量的無色氣泡反應較劇烈，放出大量的無色氣泡反應較慢，有無色氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MgZnFeCu金屬活動性由強到弱

二.金屬活動性順序1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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>

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCu2.對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基本類型。單質化合物化合物單質小結：

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑+=+3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？

金屬活動性由強減弱（MgZnFe）(H)Cu化學反應的基本類型化合反應：A+B+…→AB…分解反應：AB…→A+B+…置換反應：A+BC→AC+B復分解反應：AB+CD→AD+CB下列反應是否是置換反應？判斷H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2

↑CO+CuO=Cu+CO2C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2H2O2→2H2O＋O2↑活動探究2提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應

實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？動手實驗吧！鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化活動探究2鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu結論：金屬單質的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來交流與討論

通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg金屬活動性由強減弱

金屬與金屬化合物溶液的反應金屬+金屬化合物新金屬+新化合物金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。這是重點吆！拓展探究一一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？拓展探究

二現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HCLB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）最差的方案是

，理由是

。（2）最好的方案是

，理由是

。某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質是

；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應的濾渣中含有

，濾液中含有的溶質是

。拓展探究

三ZnCuAgAgAg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)21.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為

；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為

。

2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用練習與實踐：D3.填寫下列表格（括號內為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾來找茬1、判斷下列反應的正誤4Fe+3O2

===2Fe2O3點燃2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑來找茬2、判斷下列說法的正誤，并舉例說明（1）只要有單質和化合物參加的反應一定是置換反應（）（2）只要有單質和化合物生成的反應一定是置換反應（）（3）還原氧化銅的反應一定是置換反應（）╳╳╳選一選有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動性順序為（）A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>YB判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應的：（2）（