高三化學 【知識精講+拓展訓練】高考備考一輪復習《化學鍵 分子結構與性質》課件

第17講化學鍵

分子結構與性質1.了解共價鍵的類型、共價鍵的參數及作用。2.掌握共價鍵強弱的判斷知識點一1、共價鍵的形成⑴共價鍵的形成：電子在兩原子核之間出現的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。⑵共價鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價鍵知識點一1、共價鍵的形成⑶共價鍵的本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。核間電子像在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了知識點一⑷共價鍵的形成條件：通常，電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。⑸表示方法：①電子式：在元素符號的周圍用小點（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的式子。②結構式：是表示物質里原子的排列順序和結合方式的化學式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子。H-HO=ON≡N

知識點一Cl2分子的形成過程（p-pσ鍵）HClClH

電子配對原理：兩原子各提供1個自旋方向相反的電子配對。成鍵原理最大重疊原理：兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。知識點一方向性

飽和性

特征：具有__________和__________。2、共價鍵的特征3、共價鍵的類型（1）按電子對是否偏移

極性共價鍵非極性共價鍵（2）按電子云重疊方式

σ鍵

π鍵知識點一3、共價鍵的類型（1）按電子對是否偏移極性共價鍵、非極性共價鍵

形成元素電子對偏移原子電性非極性鍵同種元素因兩原子電負性相同，共用電子對不偏移

兩原子均不顯電性極性鍵不同種元素電子對偏向電負性大的原子電負性較大的原子顯負電性知識點一3、共價鍵的類型頭碰頭

(1)σ鍵連線

不變

軸對稱

較大

知識點一肩并肩

鏡像

原子核

鏡像

不能

斷裂

知識點一(1)鍵能。①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵________的____________。②特點：鍵能越大，鍵越________，越不易________。(2)鍵長。①概念：形成共價鍵的兩個原子之間的__________。②特點：鍵長越短，鍵能________，鍵越________。釋放

最低能量

穩(wěn)定

斷裂

核間距

越大

穩(wěn)定

知識點二1．鍵參數的概念和特點：一般而言，化學鍵的鍵長愈短，化學鍵就愈強，鍵就愈牢固；鍵長是影響分子空間結構的因素之一。(3)鍵角。①概念：兩個共價鍵之間的夾角。②特點：表明共價鍵有__________，決定分子的立體結構。鍵參數對分子性質的影響方向性

穩(wěn)定性

立體構型

知識點二CO2______H2O______NH3______CH4______P4______常見分子的鍵角180°104.5°107.3°109°28’60°診斷辨析題點突破題組一共價鍵類型的判斷1．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_______；只存在極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________，存在三鍵的分子是______，只存在雙鍵的分子是________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是________。(3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(4)不存在化學鍵的是________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。題點突破題組二共價鍵參數及其應2．N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，N－N鍵的鍵能為193kJ·mol－1，則一個π鍵的平均鍵能為____________，說明N2分子中________鍵比__________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。3.結合事實判斷CO和N2相對更活潑的是________，試用下表中的鍵能數據解釋其相對更活潑的原因：_________________________________。斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小題點突破⑴由原子半徑和共用電子對數判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。共價鍵強弱的判斷⑵由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固。⑶由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固。⑷由電負性判斷：元素的電負性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。知識點三⑴根據原子半徑判斷：在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。分子的穩(wěn)定性與鍵能和鍵長有關，而由分子構成的物質的熔、沸點高低與鍵能和鍵長無關(取決于分子間作用力大小)。鍵長的判斷方法⑵根據共用