江西省南昌縣蓮塘2023年高考化學(xué)一模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液2、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B．工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C．燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%3、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮4、下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-5、2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→AB．M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C．如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g6、下列離子方程式符合題意且正確的是A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B．在明礬溶液中加入過量溶液：C．在鹽酸中滴加少量溶液：D．用FeS除去廢水中的：7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）A．圖中Y線代表的Ag2C2O4B．n點表示AgCl的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D9、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡單氫化物的沸點：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵10、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色11、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應(yīng)中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極12、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關(guān)說法正確的是A．光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B．為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C．光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料13、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面14、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：15、下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中16、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法正確的是（）A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解17、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）18、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當(dāng)有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO19、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13020、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)21、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B．葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C．植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)D．防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計合成路線：___（其他試劑任選）。24、（12分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。25、（12分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。26、（10分）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為________。(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L，含0.10gCa2＋。當(dāng)尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計算x的值(寫出計算過程)__________________________________。27、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為________28、（14分）乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）寫出H2C2O4的電離方程式_______．（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．a(chǎn)．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯縚_______，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_______．（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________．29、（10分）合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：I.合成氣的制?。?）煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質(zhì)的燃燒熱：則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__。（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達到平衡的標(biāo)志是__(填序號)。A．壓強不再變化B．平均摩爾質(zhì)量不再變化C．密度不再變化（3）反應(yīng)起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強度的影響__；以及催化劑對CO吸附強度的影響__。（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。2、B【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。3、A【解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。4、A【解析】

A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?＋OH?=CO32?＋H2O，故C正確；D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl＋S2?=Ag2S＋2Cl?，故D正確；故答案選A。5、B【解析】

A．電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向為B→b→a→A→B，故A錯誤；B．放電時A去產(chǎn)生Zn2+，為負(fù)極，所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；D．充電時Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯誤；故答案為B。6、C【解析】

A.磁性氧化鐵為，故A錯誤；B.在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯誤；C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D錯誤；故答案選C。7、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)=，Ksp(Ag2C2O4)=?！驹斀狻緼．當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；B．n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04，故D錯誤；故選D。8、C【解析】

A．將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B．向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D．將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。9、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。11、C【解析】

A選項，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。12、B【解析】

A．光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；C．LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；D．碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；故選B。13、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。14、D【解析】

A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；答案選D。15、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O，剛加入粉末時就有氣體生成，故A錯誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再改變了，故C錯誤；D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；故答案：D。16、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達到降解的目的，故D正確；故選D。17、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。18、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當(dāng)有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。19、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.20、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。21、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯誤；B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS，水銀溫度計不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。22、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計，流程為：，故答案為：。24、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！窘馕觥?/p>

A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成，再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。25、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)【解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據(jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑸氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)?！驹斀狻竣臕處是制取氮氣的反應(yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮氣的反應(yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應(yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。26、C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑1.3×10－6測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度x＝2【解析】

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進一步得出結(jié)晶水的個數(shù)?！驹斀狻浚?）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6H12O6＋6HNO3===3H2C2O4＋6H2O＋6NO↑；（2）c(Ca2+)===0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9=，因此當(dāng)形成沉淀時溶液中c(C2O42-)>1.3×10－6；（3）①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)==0.0027mol,測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)==0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)·V(NaOH)，n(H2C2O4)==1.194×10-3mol，所以n(H2C2O4·xH2O)=1.194×10-3mol，則n(H2C2O4)·M(H2C2O4)=1.194×10-3mol×（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x＝2。27、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-。【詳解】（1）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應(yīng)前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?！军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。28、H2C2O4?H++HC2O4﹣；HC2O4﹣?H++C2O42﹣HC2O4﹣的電離程度大于水解程度ad2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用溫度對反應(yīng)速率的影響KMnO4溶液過量FeC2O4Fe+2CO2↑【解析】

(1)常溫下0.01mol/L的H2C2O4pH為2.1，KHC2O4，的pH為3.1，說明草酸是二元弱酸；(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解，結(jié)合KHC2O4溶液顯酸性分析解答；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷；(3)草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式并配平；反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答；(4)兩燒杯中水的溫度不同，其余條件相同，結(jié)合草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式分析解答；(5)草酸分解能夠生成CO，CO具有還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)二元弱酸分步電離，草酸的電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-；(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性：a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)，故a正確；b．由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知，c(Na+)=c