共價(jià)鍵的形成 共價(jià)鍵的類型 課件 高二化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

3.3.1共價(jià)鍵的形成

共價(jià)鍵的類型有下列物質(zhì)：①H2O②MgCl2

③NaOH④CO2

⑤Na2O⑥金剛石(1)屬于離子化合物的是______，屬于共價(jià)化合物的是______。(2)只含有離子鍵的是______，只含有共價(jià)鍵的是_____，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_____。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)是______，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是______。②⑤①④③②③①④①④⑥練習(xí)什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？思考分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合在一起呢？概念：吸引電子能力相近的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵的形成曲線a：兩個(gè)氫原子的自旋方向相反，1s軌道發(fā)生重疊。兩個(gè)氫原子的核間距達(dá)到平衡位置時(shí)，能量處于最低狀態(tài)，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。曲線b：兩個(gè)氫原子的自旋方向相同，排斥作用占主導(dǎo)地位，不能形成氫分子。當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低。共價(jià)鍵形成的本質(zhì)：為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF？思考1、飽和性

按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。一、共價(jià)鍵的特征電子所在的原子軌道都具有一定的形狀（s球形，p啞鈴形），成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向重疊，所以共價(jià)鍵有方向性。2、方向性——決定著分子的立體構(gòu)型s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性。s軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式交流討論氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮氮三鍵是如何形成的？二、共價(jià)鍵的類型1、σ鍵s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵。原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫做σ鍵。σ鍵的特征(1)以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。(2)形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)穩(wěn)定性。(3)以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)。2、π鍵

兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“肩并肩

”的方式重疊形成的共價(jià)鍵p-pπ鍵2、π鍵

π鍵的特征(1)電子云為鏡面對(duì)稱：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像。(2)不穩(wěn)定性：形成π鍵時(shí)電子云重疊程度比σ鍵小，π鍵不如σ鍵牢固。(3)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵，如以py－pyπ鍵為例，若旋轉(zhuǎn)其中一個(gè)成鍵原子，則兩原子的py軌道不再平行，也就無(wú)法“肩并肩”地靠近形成π鍵。存在：共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵中

N2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程“頭碰頭”xyzxyzN2中共價(jià)三鍵的形成過(guò)程“肩并肩”σ鍵和π鍵的判斷共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。分子中存在π鍵,則一定存在σ鍵,但若存在σ鍵,則不一定存在π鍵。分別分析乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵。乙烷：碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵乙烯：碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵乙炔：碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。課堂探究苯分子中的共價(jià)鍵苯分子中的6個(gè)碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子以兩個(gè)σ鍵與其他碳原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，同時(shí)，每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的π鍵。苯的這種結(jié)構(gòu)，使任意兩個(gè)相鄰碳原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能和核間距離完全相同。苯分子中的π鍵示意圖類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移兩原子都不顯電性極性鍵不同種元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性3、極性鍵和非極性鍵

極性鍵的強(qiáng)弱①成鍵原子的吸引電子能力差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。②通?？梢愿鶕?jù)元素的電負(fù)性差值判斷極性鍵的強(qiáng)弱。比較極性鍵的強(qiáng)弱：C—HN—HO—HF—H4.配位鍵當(dāng)氨分子遇到氫離子時(shí)，氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)與氫離子形成共價(jià)鍵，即氨分子中氮原子上的孤電子對(duì)所占據(jù)的軌道與氫離子的1s空軌道發(fā)生重疊形成共價(jià)鍵，從而形成銨根離子。配位鍵：由一個(gè)原子提供孤電子對(duì)與另一個(gè)有空軌道可接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。常用“→”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。NH4+的結(jié)構(gòu)式為1.現(xiàn)有①N2；②CO2；③CH2Cl2

三種分子，思考并回答下列問(wèn)題：(1)只存在σ鍵的分子有哪些？(2)同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子有哪些？(3)σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1的是哪種分子？提示：(1)③

(2)①②

(3)②課堂檢測(cè)2.

下列說(shuō)法正確的是(

)。A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性B.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,所以只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子不僅僅在兩核之間,而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)答案:A3.下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的是()A．H2

B．HBrC．Br2

D．N2√4、下列關(guān)于