高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 市一等獎(jiǎng)

（人教版必修二）第三節(jié)《化學(xué)鍵》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：40分鐘滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（每小題4分，共40分） 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物【答案】D2．下列說(shuō)法正確的是()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【答案】D3．含有極性鍵的共價(jià)化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【答案】D4．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③【答案】B5．(2023·河北省正定中學(xué)高一下學(xué)期月考)下列各組中，每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl【答案】C6．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是()A．都不正確B．①②⑤C．②④⑤D．①②③【答案】A7．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2【答案】D8．第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氫化物的沸點(diǎn)的遞變規(guī)律為：由H2Te、H2Se到H2S，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的遞減，沸點(diǎn)逐漸減小，但相對(duì)分子質(zhì)量最小的H2O的沸點(diǎn)卻陡然升高。其原因可能為()A．H2O分子的結(jié)構(gòu)與其他同族元素的氫化物不同B．H2O分子的含氫量高C．H2O分子間形成了弱于范德華力的氫鍵D．H2O分子間形成了強(qiáng)于范德華力的氫鍵【答案】D9．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym－與Zn＋具有相同的核外電子排布。下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是()A．Z2Y2B．X2Y4C．Z2YD．ZYX【答案】A10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族。下列說(shuō)法中正確的是()A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵C．已知Z－Cl鍵能比X－Cl鍵能小，所以Z的最簡(jiǎn)單氯化物比X的簡(jiǎn)單氯化物沸點(diǎn)低D．W與Y可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物【答案】D二、填空題（共50分）11（10分）．按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列問(wèn)題：(1)只含有極性鍵的是________；(2)只含有非極性鍵的是________；(3)含有極性鍵和非極性鍵的是________；(4)只含有離子鍵的離子化合物是________；(5)含有非極性鍵的離子化合物是________。【答案】(1)②③⑩(2)①(3)⑧(4)④⑦(5)⑤12（8分）．現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③碘片④冰⑤Na2SO4五種物質(zhì)，按下列要求回答(填編號(hào))(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________；(2)只有離子鍵的物質(zhì)是________，含有共價(jià)鍵的離子化合物是________?！敬鸢浮?1)③④②(2)①⑤13（16分）．用A＋、B－、C2－、D、E、F分別表示含有10個(gè)電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F是分子。請(qǐng)回答：(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是________。(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學(xué)式是________，電子式是________。(4)F分子中含有5個(gè)原子，其化學(xué)式________電子式表示它的形成過(guò)程________?！敬鸢浮?1)Na＋F－O2－(2)HF(3)H2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(4)CH44H×＋·eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·→14（12分）．(1)下列變化(填序號(hào))①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；(2)用電子式寫(xiě)出MgCl2、HCl的形成過(guò)程①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程：____________________________________________________；②HCl的形成過(guò)程：______________________________________________________?！敬鸢浮?1)①⑤②③④⑥(2)①·Mg·＋2·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－②H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)15（6分）．根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是________(填字母，下同)。A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O(2)下列過(guò)程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受熱分解。依次克服作用力的類(lèi)型分別是________。A．氫鍵、范德華力、離子鍵B．氫鍵、極性鍵、離子鍵C．范德華力、氫鍵、非極性鍵D．范德華力、非極性鍵、極性鍵(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故它們極易溶于水B．由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子間存在氫鍵D．NH3、H2O、HF相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，沸點(diǎn)依次升高【答案】(1)A(2)B(3)C16（8分）．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：(1)X元素的名稱(chēng)：X________，Y元素在元素周期表中的位置________，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)用電子式表示ZX2的形成過(guò)程____________。(3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式______________，其中存在的化學(xué)鍵有________。(4)寫(xiě)出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(5)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因________________________?！敬鸢浮?1)氧第三周期第ⅠA族(2)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·eq\o(C,\s\up6