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南江中學(xué)2023屆高三年級(jí)檢測(cè)化學(xué)試題1.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是(

)A.H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加D.Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C.含有g(shù)氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA3.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是(

)。A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.SO2和Cl2分別通入石蕊試液,石蕊試液均先變紅后褪色4.次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性.NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀.利用.NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為(

)A.H3PO4B.Na3PO3C.AgD.Na2HPO25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)。A.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為B.常溫常壓下,1g氧氣含O2分子數(shù)目為NAC.1molNa2O2晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與混合后所含分子數(shù)為6.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(I)=NH4I+AtNH2.下列敘述正確的是()A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑D.AtI與液Zn反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑7.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol,則下列判斷正確的是(

)。A.生成LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是(

)A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe的還原性強(qiáng)于H2C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-D.將H2S通入KMnO4酸性溶液證明H2S具有還原性9.下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是()A.B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng),說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),A原子失去的電子比B原子多,證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C.因?yàn)槁人哂衅仔?,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D.一定量的氯氣通入30mLmol/L的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則<n<10.常溫下下列各組微粒一定可以大量共存的是()A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Na+、S2-、SO32-B.水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C.使甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液:K+、Mg2+、Cl-、NO3-11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:

K+、

NH4+、

Ba2+、

SO42-、

I-、

CO32-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性②加氯水和

CCl4振蕩后靜置,下層呈無(wú)色,為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(

)A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+12.將X氣體通入

BaCl2溶液未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是(

)

選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A.AB.BC.CD.D13.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將

FeSO4

氧化,方程式為:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入

KI

溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的

KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示.則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中

AB

段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B.圖中

BC

段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為

D.根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)。A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小B.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分,Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂15.在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是(

)A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+16.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(

)

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOHC濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOHA.AB.BC.CD.D17.下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、AlO2-、HCO3-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2ODNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D18.A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是(

)A.X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2AlB.檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以二者均是兩性化合物19.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程方程式為()A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OD.將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O20.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(

)。A.x與y的差值為molB.原溶液中c(Cl-)=mol/LC.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:121.某強(qiáng)酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________,不能確定是否含有的離子是________________________.(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________.(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:反應(yīng)①中生成A________________________________.反應(yīng)②__________________.(4)溶液E濃度不同時(shí)與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同,若參加反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為2:5,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________.22.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)鐵元素在周期表中的位置是_____________.(2)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是__________--(選填序號(hào)).A.Cl2

B.Fe

C.HNO3

D.H2O2(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價(jià)),下列說(shuō)法正確的是_____(選填序號(hào)).A.從物質(zhì)分類(lèi)的角度看,黃銅礦屬于合金B(yǎng).反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原C.反應(yīng)中,CuFeS2

既作氧化劑又作還原劑D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g

CuFeS2參加反應(yīng)(4)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+_______K2SO4+_______O2↑_____________(5)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+?_____________________________________(6)向含4molHNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖,并在途中標(biāo)出各點(diǎn)的坐標(biāo)值。______________23.端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn):回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________、_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________mol。(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。(6)寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線(xiàn)__________________24.Ca

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