廣東省梅州市徑義中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市徑義中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C2.在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應

達到平衡標志的是(

）A

3v正（A）＝v逆（B）

B

單位時間內生成amolA，同時生成3amolBC

A、B、C的濃度不再變化。D

容器內的總壓強不再變化。參考答案：B略3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略4.下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊K放入水中產生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應參考答案：A5.

C4H10的同分異構體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A6.如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法中不正確的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是強酸B．元素a、d的原子半徑：a﹥dC．元素b在自然界中存在游離態(tài)D．元素b、c的陰離子半徑：b﹥c

參考答案：A略7.下列化學用語書寫正確的是（

）A.氯原子的結構示意圖：B.作為相對原子質量測定標準的碳原子：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C略8.下列說法正確的是：A.分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷參考答案：A【詳解】A.C7H8為，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。9.下列四位同學對“化學與健康”發(fā)表的見解中，正確的是（

）參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．電荷不守恒；C．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；D．次氯酸為弱電解質，應保留化學式．【解答】解：A．Na與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．FeCl3腐蝕電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．向Mg（OH）2中加入鹽酸，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C錯誤；D．Cl2與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選：A．12.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數

B．密度

C．質量

D．質子數參考答案：A略14.下列有關海水資源綜合利用的說法錯誤的是A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中不涉及化學變化C.從海水中提溴、碘、鎂單質，都利用了氧化還原反應

D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能參考答案：D15.關于元素周期表，下列敘述中正確的是(

)A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等C.第Ⅷ族有三個縱行，是元素種類最多的族D.O22—與S2—具有相同的質子數和電子數參考答案：D【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B．陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2-、Cl-，故B錯誤；C．IIIB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，故C錯誤；D．O22-與S2-質子數均為16，核外電子數均為18，故D正確，故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O

密度熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液

稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A.蒸餾時從開始收集產品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點參考答案：(1)冷凝

防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)①上

C

②g

除去水分

③83℃

C(3)BC【分析】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度。【詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將下列物質進行分類：①H與H

②O2與O3

③乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3—O—CH3）

④正丁烷與異丁烷

⑤C60與金剛石（1）互為同位素的是

（填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是

；（3）互為同分異構體的是

；參考答案：（6分）①

②⑤

③④（每空2分）略18.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①2KClO32KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況。________________________________________________________________________。(2)反應①中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是________。參考答案：(1)(2)4mol

解析：根據元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數目。從上式中看出，每生成1molO2轉移4mol電子。19.寫出下列反應的離子方程式①．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合

②．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合

③．

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

④．少量硫酸