廣東省梅州市安流中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市安流中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D【分析】利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。

2.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol參考答案：A略3.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的

有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略4.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C5.下列敘述正確的是（

）（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．1molO的質(zhì)量是16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略6.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．是否透明

C．分散質(zhì)直徑大小

D．是否穩(wěn)定參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略8.參考答案：D9.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是

（

）A．濾液C中有Fe3＋B．A一定為FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgBr參考答案：B略10.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（

）A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C【考點】溶液的配制．【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計算．【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13.在反應(yīng)5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol參考答案：An(H2O)==2.5mol，在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2.5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算。本題的易錯點是根據(jù)方程式直接計算還原的BrF3的物質(zhì)的量=n(H2O)=mol，要注意不能將被BrF3還原的BrF3計算在內(nèi)。14.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B15.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應(yīng)

4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：⑴寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。⑵第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是

。實驗中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應(yīng)，則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是

。⑶為證實第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實驗是

（不必寫出具體的操作過程）。⑷第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是

。參考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2

A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應(yīng)也生成O2

⑶檢驗C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

和

。參考答案：溫度，濃度。18.下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3⑨③④⑤

⑥⑦⑧

（1）①和⑧的元素符號是______和______；（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是______；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。參考答案：(1)N

Ar

(2)

(3)Al

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為N元素、②為F元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為Na元素；（1）①和⑧的元素符號是N和Ar；（2）S元素形成的氫化物H2S的電子式是；（3）Al元素能形成兩性氫氧化物Al（OH）3，⑨最高價氧化物的水化物是NaOH，Al（OH）3和與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2