廣東省梅州市葉南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市葉南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA參考答案：A略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略3.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學(xué)式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡式是

；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個(gè)官能團(tuán)且官能團(tuán)均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機(jī)化工原料。EG和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團(tuán)。乙+EG→丙反應(yīng)類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）聚對苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(2分)

（3分）4.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：略5.下列離子方程式正確的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O參考答案：BA.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯(cuò)；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：B略7.．FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，則實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3物質(zhì)的量之比為A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9參考答案：C略8.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數(shù)參考答案：B略10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項(xiàng)燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與O2與反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；D項(xiàng)正確。11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；故B錯(cuò)誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應(yīng)的酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。14.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B試題分析：A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活動(dòng)性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出，錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，正確；C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，是因?yàn)楣杷岬姆悬c(diǎn)比碳酸高，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識(shí)。15.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l022D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①在110℃～140℃時(shí)，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2C12的粗產(chǎn)品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：（1）儀器A，B的名稱分別為______________，______________。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是

。（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是

、

、___________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。參考答案：（1）分液漏斗，蒸餾燒瓶，離子方程式略；飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣

（2）在G和H之間增加干燥裝置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反應(yīng)產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（5）SCl2、C12、S

控制濃鹽酸的滴速不要過快（合理給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）（1）常溫下，用0．1000mol/LNaOH浴液分別滴定20．00mL0．1000mol/LHCl溶液和20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①由A、C點(diǎn)判斷，滴定HC1溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；

②a=

mL;

③c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是

（填B、D或E）；

④E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開___．

（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）=====Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Kap=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Kap=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

．參考答案：略18.A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：（1）寫出元素名稱B

、D

。(2)C在周期表中的位置

，B的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為

，（3）X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）用離子方程式解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

。（5）寫出X和Y反應(yīng)產(chǎn)物的電子式

。參考答案：（1）N、Cl(2)第二周期、第ⅥA族；三角錐形（3）NH3+HCl＝NH4Cl（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+(5)略19.中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：⑴將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl－濃度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH＝。⑵NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝。②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO