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廣東省梅州市佘江中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A.光氣(COCl2)
B.六氟化硫
C.二氟化氙
D.三氟化硼參考答案:A2.已知A、B兩元素原子的電子構(gòu)型分別為:1s22s22p2、1s22s22p63s23p5,則由A、B兩元素形成的穩(wěn)定化合物為()。A.AB
B.A2B
C.AB4
D.A2B5參考答案:C略3.下列物質(zhì)屬于醇類的是(
)A.
B.
C.
D.參考答案:B略4.下列離子,在水溶液中不發(fā)生水解的是A.K+
B.Cu2+
C.CH3COO-
D.S2-參考答案:A5.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A.SO2通入石灰水 B.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C.硫酸中加入鋅粉 D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案:B考點(diǎn):鈉的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì);鎂、鋁的重要化合物.專題:氧族元素;幾種重要的金屬及其化合物.分析:A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉,氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉;B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉;C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫;D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀.解答:解:A、二氧化硫通入石灰水,二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣,2SO2+Ca(OH)2═Ca(HSO3)2,氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣,Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O,反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物不同;B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉,NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物;C、鋅稀硫酸則生成氫氣,H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;鋅與濃硫酸則生成二氧化硫,Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,硫酸濃度不同,產(chǎn)物不同;D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉,AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O;若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物不同.故選B.點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查,解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同,屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討.6.下列措施有利于節(jié)能減排、改善城市環(huán)境質(zhì)量的是()①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤參考答案:A垃圾未分類不能進(jìn)行填埋處理,而應(yīng)先進(jìn)行分類處理,故⑤錯(cuò)誤。7.下列分子的鍵角均是109.5°的是
(
)A、P4
B、CH2Cl2
C、NH3
D、CCl4參考答案:
D略8.下列有機(jī)物難溶于水且比水輕的是(
)A.乙醇
B.乙酸
C.苯
D.四氯化碳參考答案:C略9.下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是A.C2H6 B.C2H5OH C.H2CO3 D.CO(NH2)2參考答案:C略10.下列說法正確的是(
)A.電解法精煉銅時(shí),陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),應(yīng)將飽和NaC1溶液導(dǎo)入陰極室中C.鋼鐵表面水膜接近中性時(shí),發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極
反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-D.便攜式固體氧化物燃料電池如右圖:b電極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
參考答案:D略11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是(
)
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快
C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快
D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案:D略12.向CH3COOH溶液中加水,下列各項(xiàng)增大的是A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.Kw
D.pH參考答案:D略13.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是(
)A.乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B.乙炔能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案:B14.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯參考答案:D略15.鹵代烴與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng),鹵原子可被羥基取代?,F(xiàn)有分子式為C3H5O2Cl的有機(jī)物A,跟NaOH溶液共熱后,又經(jīng)酸化生成分子式為C3H6O3的有機(jī)物B。在催化劑存在下,兩分子的有機(jī)物B可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯C,則酯C的結(jié)構(gòu)式不可能是下列中的(
)
參考答案:AD二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)
(寫方程式)使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是(
)接(
)接(
)接(
)接(
)接(
)。(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是
。(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?/p>
雜質(zhì)。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克,測(cè)量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448ml,此電石中碳化鈣的百分含量是
%。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)“立方烷”是合成的一種烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳骨架結(jié)構(gòu)如圖A所示,則:
A
B
(1)寫出立方烷的分子式__________。(2)其二氯代物有____________種同分異構(gòu)體。(3)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似,如圖B所示,則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為________。參考答案:(6分)(1)_____C8H8_____。
(2)_____3_______。(3)______4
__。略18.如圖是元素周期表的一部分(1)元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為
.(2)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>
(填化學(xué)用語,下同),其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>
.⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
.(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì).寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ?mol﹣1),回答下面各題:元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中,最可能處于同一主族的是
.(填元素代號(hào))②T元素最可能是
(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為
.(5)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有
個(gè)硅原子,
個(gè)碳原子,其中硅原子的雜化方式為
.參考答案:(1);(2)F>O>N;N3﹣>O2﹣>F﹣;HF;(3)2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O;(4)①R和U;②p;120°;(5)4;4;sp3.
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】由元素在周期表中位置,可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe;(1)Fe的原子序數(shù)為26;(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑??;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;(3)元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng),類似氧化鋁與NaOH的反應(yīng);(4)Q的電離能較大,且其第一電離能較大,應(yīng)該為稀有氣體元素;R第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能,則R元素原子最外層電子數(shù)為1,屬于第IA族元素;S第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能,則S元素原子最外層電子數(shù)是2,屬于第IIA族元素;T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能,則T元素原子最外層電子數(shù)是3,屬于第IIIA族元素;U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能,則U元素原子最外層電子數(shù)是1,屬于第IA族元素,R第一電離能大于U,則原子序數(shù)R小于U;(5)結(jié)合均攤法及電子對(duì)互斥模型來解答.【解答】解:(1)Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;(2)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>N,其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3﹣>O2﹣>F﹣.⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF,故答案為:F>O>N;N3﹣>O2﹣>F﹣;HF;(3)元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O,故答案為:2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O;(4)①若以上五種元素為前四周期元素,R和U屬于第IA族元素,R第一電離能大于U,則原子序數(shù)R小于U,則R為Na,故答案為:R和U;②若五種元素為主族元素,T屬于第IIIA族元素,則T為p區(qū)元素,若T為第三周期元素,T為Al元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則為Cl元素,T、E形成化合物為AlCl3,AlCl3中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角為120°,故答案為
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