廣東省揭陽市鴻聚中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣東省揭陽市鴻聚中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案：A將各組溶液進行兩兩混合后，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別，否則不能鑒別。①中KOH和AlCl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同。②中Ba(OH)2與NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向兩沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生。③中HCl，NaHSO4分別與NaAlO2混合時，現(xiàn)象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分別與Na2CO3混合時現(xiàn)象相同，因此答案為A。2.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C解析：A、標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯誤；C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為NA，故C正確；D、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選：C．本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量間關(guān)系．4.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略5.某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略6.下列實驗基本操作正確的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：C7.25℃時，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．8.短周期元素X,Y,Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y,Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是

A.離子半徑：Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C.Y的氧化物中含有離子鍵D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C9.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D11.下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是參考答案：A略12.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成溶液進行實驗，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團，其式量分別是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）編號12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質(zhì)量(g)00.6992.0972.097

下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物質(zhì)的量濃度為·

B．混合前，A2B溶液的物質(zhì)的量濃度為·

C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量值為

D．理論上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的體積為參考答案：D略13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

（

）

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

B．HF的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：D略14.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C.反應(yīng)進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D.電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應(yīng)式為：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛被還原為乙醇，正確。15.（2006·重慶卷）12.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題圖所示。下列敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A利尿酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯環(huán)上6個C原子及與之相連的2個Cl原子、1個C原子、1個O原子、2個H原子（共12個原子）一定處于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯環(huán)上沒有－OH，不能與FeCl3發(fā)生酚類物質(zhì)特有的顯色反應(yīng)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、

。(2)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式

。(3)C中的現(xiàn)象是

，E裝置的作用是______。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為

（精確到0.1%）。(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(6)要使測定結(jié)果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點燃

處酒精燈（填裝置字母）。

參考答案：答案：

(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(1)

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO

(2)

紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的氯氣等有毒氣體(4)50.8%

(5)偏低(6)D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：________。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是：

a

熔點較低（29℃熔化）

b

能導(dǎo)電

c

能制冷

d

無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：

。

參考答案：答案：（1）CaCO3

NH3

H2O

（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－

（3）CaSO4

（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡

（5）54g

（6）a

d

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）

解析：此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實驗題，考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0℃可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用。18.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______________．（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為________________．②X可能為____________（填代號）．a(chǎn)．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________．②A的電子式為____________________。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．a(chǎn)．鹽酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．E是__________（填化學(xué)式）。參考答案：（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O

（2）第三周期ⅦA族

bc

（3）NA

ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Fe(NO3)2

19.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為L．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計算題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知氫氧化鎂和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知氫氧化鋁的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量，進而計算濃度大??；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進行計算．解答：解：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的