廣東省揭陽(yáng)市神泉中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市神泉中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A．發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．2.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．H+、HSO3﹣離子之間結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I﹣、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；3.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略4.（2008·四川卷）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0參考答案：D據(jù)“先拐先平衡”，由圖象知T2＞T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，D正確。

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說(shuō)法正確的是

A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0．009mol參考答案：C略6.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－

B0.1molOH－含NA個(gè)電子C1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子參考答案：答案：B7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。8.通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成(

)A.

B.

C.D.C參考答案：B略9.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：C13.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。14.有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．該非天然油脂屬于高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C．該非天然油脂為高分子化合物

D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機(jī)化合物參考答案：D略15.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）

A．原合金質(zhì)量為0．92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________。⑺判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_________________________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。參考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高

偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測(cè)量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)

阻垢劑可防止工業(yè)用水過(guò)程中無(wú)機(jī)物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D。

A

B

C

D(1)A名稱為

，通過(guò)水解可制得A的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是

；(2)上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過(guò)程有

(填編號(hào))；(3)寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式

；(4)寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式

；其反應(yīng)類型為

；(5)B有多種同分異構(gòu)體。除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為1∶1∶2的所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：(1)丙三醇(或“甘油”)(2分)；

油脂(2分)(2)②③(2分)(3)2CH2＝CH—CHO＋O22CH2＝CH—COOH

(2分)(4)nCH2＝CH—COOH

(2分)；

加聚反應(yīng)(1分)(5)HC≡C—CH2OH(2分)

(2分)

略18.硼族元素在科學(xué)研究領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）Ga是硼族元素，寫(xiě)出其M能層的電子排布式_______。（2）B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。①Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是_____②α-菱形硼品體結(jié)構(gòu)單元是如圖所示的正二十面體，該結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子構(gòu)成。（3）Al單質(zhì)熔點(diǎn)為660℃，Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)為30℃，Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是______（4）Al存在AlCl4－、Al2Cl7－、[AlF6]3－等多種配離子。①AlCl4－的立體構(gòu)型為_(kāi)______，Al2Cl7－，結(jié)構(gòu)如圖所示：其中Cl雜化方式為_(kāi)______。②存在AlCl4－、[AlF6]3－，不能形成[AlF6]3－的原因是_______。（5）氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。①畫(huà)出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影_______。②該晶體密度為ρg·m－3，晶胞參數(shù)a-=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3s23p63d10

(2)①Be、C

②12

(3)Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高

(4)①正四面體

sp3

②由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周?chē)梢匀菁{更多的F原子

(5)①

②【分析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式；根據(jù)雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻浚?）Ga是31號(hào)元素，核外電子排布式：[Ar]3d104s24p1，Ga的M能層排滿了電子，電子排布式3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；（2）①同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，則第一電離能C>B，由于Be形成2s軌道排滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能Be>B，故答案為：Be、C；②在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的，每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=，20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12；故答案為：12；(3)Al和Ga均為金屬