廣東省揭陽市神泉中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市神泉中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中A．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．實驗①中鐵釘只作還原劑C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中發(fā)生的是置換反應參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A．發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯誤；B．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故B正確；C．實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表現還原性，故C錯誤；D．置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．2.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．H+、HSO3﹣離子之間結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I﹣、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Al3+、AlO2﹣離子之間相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D.=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；3.有關①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數：②>①

B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略4.（2008·四川卷）在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0參考答案：D據“先拐先平衡”，由圖象知T2＞T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，D正確。

5.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說法正確的是

A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B．鹽酸的物質的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質的量為0．009mol參考答案：C略6.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）A53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：答案：B7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應，故A錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。8.通過置換反應不可能生成(

)A.

B.

C.D.C參考答案：B略9.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：B略10.下列有關實驗的說法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略11.下列有關物質性質的描述不符合事實的是A．有機物不導電

B．金剛石是自然界最硬的物質C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。12.下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：C13.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬Mg參考答案：D本題是化工生產中有關離子交換技術的應用，A、B、C三項中都涉及離子交換技術。14.有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下，下列說法正確的是

A．該非天然油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產物不與溴水反應

C．該非天然油脂為高分子化合物

D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機化合物參考答案：D略15.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如

圖所示，則下列選項正確的是

（

）

A．原合金質量為0．92g

B．標準狀況下產生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點的現象是___________________________________________________。⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為_________________________。⑺判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。參考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高

偏低命題立意：本題是圍繞化學實驗設計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質量分數的計算等。(1)設TiCl4的系數為1，根據元素守恒，TiO2·xH2O的系數為1，HCl的系數為4；再根據O元素守恒，可知H2O的系數為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質譜法常用于測有機物相對分子質量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質量分數為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質量分數偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)

阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經下列反應路線可制得高分子阻垢劑D。

A

B

C

D(1)A名稱為

，通過水解可制得A的營養(yǎng)物質是

；(2)上述制備方法中符合“綠色化學”思想的過程有

(填編號)；(3)寫出由B生成C的化學方程式

；(4)寫出由C生成D的化學方程式

；其反應類型為

；(5)B有多種同分異構體。除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為1∶1∶2的所有可能有機物的結構簡式為

。參考答案：(1)丙三醇(或“甘油”)(2分)；

油脂(2分)(2)②③(2分)(3)2CH2＝CH—CHO＋O22CH2＝CH—COOH

(2分)(4)nCH2＝CH—COOH

(2分)；

加聚反應(1分)(5)HC≡C—CH2OH(2分)

(2分)

略18.硼族元素在科學研究領域有重要應用，回答下列問題：（1）Ga是硼族元素，寫出其M能層的電子排布式_______。（2）B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。①Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是_____②α-菱形硼品體結構單元是如圖所示的正二十面體，該結構單元由_____個硼原子構成。（3）Al單質熔點為660℃，Ga單質的熔點為30℃，Al比Ga熔點高的原因是______（4）Al存在AlCl4－、Al2Cl7－、[AlF6]3－等多種配離子。①AlCl4－的立體構型為_______，Al2Cl7－，結構如圖所示：其中Cl雜化方式為_______。②存在AlCl4－、[AlF6]3－，不能形成[AlF6]3－的原因是_______。（5）氮化鎵為六方晶胞，結構如圖所示。①畫出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影_______。②該晶體密度為ρg·m－3，晶胞參數a-=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代數式表示)。參考答案：(1)3s23p63d10

(2)①Be、C

②12

(3)Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高

(4)①正四面體

sp3

②由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的F原子

(5)①

②【分析】根據晶胞的結構與性質進行相關計算；根據原子的核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；根據雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻浚?）Ga是31號元素，核外電子排布式：[Ar]3d104s24p1，Ga的M能層排滿了電子，電子排布式3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；（2）①同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，則第一電離能C>B，由于Be形成2s軌道排滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能Be>B，故答案為：Be、C；②在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的，每個等邊三角形擁有的頂點為：×3=，20個等邊三角形擁有的頂點為：×20=12；故答案為：12；(3)Al和Ga均為金屬