廣東省揭陽(yáng)市普寧洪陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧洪陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：B2.下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略3.下列說(shuō)法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有6.02×1023個(gè)原子的氣體的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，2g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSiO2所占有的體積約為22.4L參考答案：C略4.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨參考答案：B略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+參考答案：D略6.右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是(

)A．P

B．S

C．Cl

D．Si參考答案：A【點(diǎn)睛】注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，E處于第四周期，則D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，令B的核外電子數(shù)為x，則A核外電子數(shù)為x-1，C核外電子數(shù)為x+1，D核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而確定各元素并結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。7.下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－參考答案：B8.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無(wú)色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說(shuō)法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說(shuō)法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說(shuō)法正確。9.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略10.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略11.下列基本操作正確的是（）A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁參考答案：D略12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A．HCl的電子式：

B．NH4Cl的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．丙烯CH2=CH-CH3可通過(guò)聚合反應(yīng)生成：參考答案：C略13.下列說(shuō)法中，正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D解析：A項(xiàng)沒(méi)有指明條件，無(wú)法判斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠(yuǎn)小于22.4L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：14.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼的是(

)A

B

C

D參考答案：A試題分析：乙醇是易燃液體，應(yīng)點(diǎn)貼標(biāo)簽是A，故答案為A。15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(

)A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。③確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。參考答案：(1)濃硝酸

鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化而終止反應(yīng)

(2)無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷)

防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有紅棕色氣體生成

使NO2液化分離

④1∶3分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應(yīng)選擇酸性、中性干燥劑，依據(jù)干燥管中應(yīng)放入固體干燥劑，據(jù)此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序．②根據(jù)NO易被氧化來(lái)分析；③根據(jù)裝置B中的反應(yīng)來(lái)分析現(xiàn)象；④設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得．（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知：反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，所以N元素化合價(jià)最高的含氮化合物是NaNO3，結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)NO2進(jìn)入E濃硫酸干燥，然后進(jìn)入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序?yàn)椋篈ECBF。②因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說(shuō)明NO的存在，所以反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；③因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知?dú)怏w液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通過(guò)冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；④設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①，氨氣反應(yīng)時(shí)，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點(diǎn)睛：考查金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解題關(guān)鍵：裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)。難點(diǎn)：(4)注意電子守恒的應(yīng)用，設(shè)NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯(lián)立即可解得。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(3)在936g水中需加入

molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：(1)20%

（4分）(2)解：根據(jù)（1）得到的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

(1分)ks5u=

(1分)=4.0mol·L－1

(2分)(3)4.0mol

（4分）18.將1.2molX氣體和0.8molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末時(shí)已生成0.4molW，若測(cè)知以Z濃度變