廣東省揭陽市斗文中學2021年高一化學模擬試題含解析

廣東省揭陽市斗文中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：(

)A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，無明顯現象B.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C.次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸與過量氫氧化鈉反應的產物，是一種酸式鹽D.加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體參考答案：DA、碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉要大，所以向飽和溶液中通入足量的CO2會有碳酸氫鈉晶體析出，故A錯誤；B、氧化鋁的熔點比鋁高得多，所以在酒精燈上加熱鋁箔外面的氧化鋁包著里面的熔化的鋁，不會滴落下來，B項錯誤；C、次磷酸與過量氫氧化鈉反應生成的次磷酸鈉是正鹽，C項錯誤；D、加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，所以鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，D項正確；答案選D。點睛：本題難點次磷酸鈉是次磷酸和過量的氫氧化鈉反應產生的，注意“過量”，判斷次磷酸鈉應是正鹽。2.下列有關物質用途的說法正確的是A．碳酸鈉治療胃酸過多

B．稀硫酸除鐵銹C．晶體硅用于制光導纖維

D．二氧化硫用于漂白滋補品銀耳參考答案：B3.等質量的下列物質所含分子數最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略4.判斷An+比Bm+的氧化性強，下列根據正確的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B為同周期元素，其最高化合價分別是+n，+m，且m>nD.A、B為同主族元素，n=m=最高正價，A比B的原子序數大參考答案：A5.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+與OH-能夠反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應等角度分析，同時注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。6.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網發(fā)生氨氧化反應生成NO，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D7.下列關于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發(fā)生反應：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。8.下列關于氯水的敘述，錯誤的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水久置后溶液的酸性增強參考答案：AC9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D略10.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物質的量濃度是（單位：mol·L—1）

A．B．

C．D．參考答案：D略11.一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He參考答案：C【分析】從影響化學反應速率的因素入手進行分析；【詳解】A、縮小容器的體積，組分濃度增大，反應速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入氮氣，增加氮氣濃度，反應速率加快，故B不符合題意；C、He不參與反應，恒容狀態(tài)下，充入He，反應混合物中各組分濃度不變，即化學反應速率不變，故C符合題意；D、恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應混合物中組分濃度減小，化學反應速率減緩，故D不符合題意；答案選C。12.在一定條件下，下列物質不能和SiO2反應的是()①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氟氣A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧C．⑤⑧

D．⑤參考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應，⑥、⑦能反應；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應，②、③能反應；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應，①能反應；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應，④、⑧能反應；二氧化硅與硝酸不反應，⑤不能反應。13.下列敘述正確的是（

）A.斷裂化學鍵會釋放能量B.物質的內能與其聚集狀態(tài)有關C.放熱反應均無需加熱就能發(fā)生D.根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量參考答案：B【詳解】A.斷裂化學鍵會吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B.物質的內能與其聚集狀態(tài)有關，同種物質，質量、溫度相同，狀態(tài)不同，則固、液、氣的內能依次增大，故B正確；C.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系，故C錯誤；D.由于任何化學反應都會伴隨能量變化，則根據能量守恒定律，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故D錯誤。故選B。14.如圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（

）A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硫酸銅參考答案：A略15.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B考點：物質的量的相關計算．

專題：計算題．分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據n=可知，質量相等的氣體，其摩爾質量越小，則其物質的量越大，氣體占有的體積越大．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。參考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點燃充分反應后，容器中碳原子和氧原子數之比為

．參考答案：a/(a+2b)【分析】無論CO和氧氣是否完全反應，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據原子守恒計算反應后容器內C、O原子的物質的量，據此解答．【解答】解：由元素守恒可知，反應后容器內n（C）=n（CO）=amol、n（O）=n（CO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故充分反應后，容器內碳原子個數與氧原子個數之比為a/(a+2b)．，故答案為：a/(a+2b)．【點評】本題考查化學方程式計算，側重對質量守恒定律考查，注意理解質量守恒定律的宏觀與微觀意義，利用原子的個數在反應前后不變來解答題，比較基礎．18.使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－