廣東省揭陽市雙湖中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市雙湖中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于Cl﹣的說法正確的是（）A．Cl﹣呈黃綠色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是穩(wěn)定結構參考答案：D考點：分子、原子、離子．分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性．解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故D正確，故選D．點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關鍵，結構決定性質，根據其結構分析解答即可，題目難度不大．2.在盛有稀硫酸的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）A、正極有O2逸出

B、銅片上有H2逸出C、正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大D、電子通過導線由銅片流向鋅片參考答案：B略3.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：C5.化學工作者從有機反應：RH（（氣））＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實。（已知利用HCl易溶于水，而有機物一般難溶于水的特征，Cl2與水反應最終產物是鹽酸）試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：B6.下列物質中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C7.下列有關儀器的使用正確的是（）A．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁B．手持試管給試管內的物質加熱C．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈D．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼參考答案：A考點：藥品的取用；物質的溶解與加熱．

專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據膠頭滴管的使用方法；B、根據試管加熱的實驗操作方法；C、根據酒精燈的注意事項；D、使用托盤天平時，用手拿砝碼，應該用鑷子．解答：解：A、向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內，故A正確；B、用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，故B錯誤；C、實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，故C錯誤；D、使用托盤天平時，用手拿砝碼，應該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕，故D錯誤．故選A．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅參考答案：B9.對于A2+3B22C+2D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）參考答案：A略10.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC11.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是……（

）

A.CH4

B.

PH3

C.

SiH4

D.

NH3參考答案：C略12.用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為沉淀，根據離子反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質物質的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。13.下列儀器適合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．圖中為圓底燒瓶；B．圖中為分液漏斗；C．圖中為容量瓶；D．圖中為漏斗．【解答】解：A．圓底燒瓶可作反應容器或蒸餾實驗，蒸餾分離互溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．分液漏斗可用于萃取、分液實驗，分離因溶解性在不同溶劑中差異大的液體混合物或分層液體，故B選；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，故C不選；D．漏斗可分離不溶性固體與溶液，故D不選；故選B．14.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案：D略15.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。如下圖所示，在裝置的硬質玻璃管內放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式：

。（2）實驗開始時，應先點燃

（填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。（3）干燥管中盛裝的物質可以是

（填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中，

是氧化劑，

是還原劑，元素被氧化，

是氧化產物．參考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考點】氧化還原反應．【分析】化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，該元素被氧化．【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，Fe3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，生成CO2是氧化產物，故答案為：Fe3O4；CO；C；CO2．18.（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應，則：（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO2-，則反應的離子方程式為__________________________________。（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數比為____________。參考答案：（Ⅰ）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅱ）(1)H＋

OH－、HCO3-

(2)Na＋、OH－

Cl－、NO3-

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（III）1：5解析：（Ⅰ）Al3+與少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅱ）（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它離子無法確定，故一定含有的離子是H+，一定不含有的離子是OH－、HCO3-。（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈電中性，溶液中有陰離子就有陽離子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-無法確定，故一定含有的離子是Na＋、OH－，可能含有的離子是Cl－、NO3-。（3）該溶液與Al2O3反應生成AlO2-，則溶液中含有OH-，發(fā)生的反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中六個0價的氯原子中有1個氯原子的化合價升高，即1個氯原子被氧化，5個氯原子的化合價降低即被還原，所以被氧化與被還原的氯原子個數比為1:5。點睛：部分同學在判斷（Ⅱ）（2）中一定含有的離子時容易漏選Na+，原因是對Na+的存在無法確定，其實，溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+，由于溶液不顯電性，必含陰離子和陽離子，而Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋四種陽離子中已經排除H+、Mg2+、Ag+肯定不存在，那么溶液中一定含有Na+，因此在考慮問題時一定要全面嚴謹。19.現有12.8gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為_______________。參考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）①CO不與NaOH反應，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣