廣東省惠州市汝湖中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市汝湖中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，現(xiàn)要使平衡混合氣體完全燃燒，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol參考答案：C略2.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略3.[Fe(CN)6]3?可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4?。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是A．電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4??e?[Fe(CN)6]3?B．電解時陰極反應式為2HCO3-+2e?H2↑+2CO32－C．當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出(溶解忽略不計)D．整個過程中需要不斷補充K4與KHCO3參考答案：D因此產(chǎn)生22.4LH2時，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故說法正確；D、根據(jù)選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=24－＋S↓＋2HCO3－，K4與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。4.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略5.下列物質置于空氣中，因為非氧化還原反應而變質的是

（

）

A．鋁

B．過氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略6.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有5mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是

(

)A、1∶5

B、5∶1

C、6∶1

D、1∶6參考答案：B略7.根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S氣體

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋參考答案：D略9.下列物質中，不屬于合金的是（）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略10.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：C略11.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D．檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略12.下列敘述正確的是

（

）

A．蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．化學反應的過程可以看做是儲存在物質內(nèi)部的能量轉化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉化為物質內(nèi)部的能量被儲存起來的過程

C．共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的

D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略13.2011年9月23日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學獎的臨床醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。右圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

C．青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應參考答案：略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入過量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；B．電荷不守恒；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；D．高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價錳離子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯誤；C．澄清石灰水和硝酸反應，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．15.下列反應不是可逆反應的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I2＝2HI和2HI＝H2＋I2參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①的實驗中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．裝置②可用于制備、干燥、收集氨氣C．裝置③可用于測定硫酸與鋅粒反應的速率D．裝置④可用于制取蒸餾水參考答案：BC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技術原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

。A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d和點e處的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=

。K值越大，表明反應達到平衡時

(填標號)。A.H2的轉化率一定越高

B.NH3的產(chǎn)量一定越大C.正反應進行得越完全

D.化學反應速率越大(2)1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式

。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2O(1)2NH3(g)＋O2(g)?！鱄=akJ·mol－1進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)①此合成反應的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1則N2(g)＋3H2O(1)=2NH3(g)＋O2(g)

△H=

kJ·mol－1。參考答案：(12分)(1)①AC(2分)

②16/15(或1.07或1.1)(2分)

C(2分)(2)N2＋6H＋＋6e－=2NH3(2分)(3)①＞、＞

(2分)；

②＋765kJ·mol－1(2分)略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為

▲

，此時的溫度為

▲

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

▲

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右上圖所示的電池裝置：①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH