廣東省惠州市博羅縣龍溪中學高三化學期末試題含解析

廣東省惠州市博羅縣龍溪中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略2.25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略3.有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略4.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是（）A．電源A為負極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）D．導線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉化為環(huán)己烷轉移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。5.下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。6.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析中正確的是

（

）A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC20參考答案：C略7.在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.5mol/L

D．無法計算參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：根據(jù)反應3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判斷過量，再進行計算解答．解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量==0.05mol，依據(jù)方程式：

3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3

2

80.05mol0.04mol0.08mol

可知氫離子不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）==0.3mol/L，故選：B．點評：本題考查了硝酸的相關計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應方程式計算解答．8.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2＋，跟強堿反應時生成ZnO22－?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①參考答案：B略9.下列說法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3參考答案：B10.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學平衡常數(shù)，錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，錯誤；選C。11.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D12.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略13.FeS2與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時，實際參加反應的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略14.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉化率為30%

參考答案：C略15.下列說法正確的是：（

）A、僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸鉀起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度可以減慢該反應的速率D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式

。（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測定的物理量是

。③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——有機化學基礎】阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線路。

（1）寫出下列反應類型：①

，④

。

（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式E：

（3）在上述反應步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是

（填化合物

的序號）________.參考答案：（1）①取代反應，（3分）④還原反應（3分）（2）E：H2N—

（4分）

（3）

A

（3分）18.（7分）當前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會的關注．專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材．為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成SO2含量嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒．

（1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量．試說明SO2易溶于水的原因________________________________________________．

（2）減小毒筷毒性最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗（如圖）：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液．實驗現(xiàn)象是________________________．為比較SO2和CO2在水中溶解度的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解度大于CO2的實驗現(xiàn)象是______________________________________．

某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實驗現(xiàn)象為

；接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________．參考答案：（7分）（1）SO2是極性分子，所以易溶于極性溶劑水中，且SO2能與水反應生成亞硫酸，導致其在水中的溶解度增大

（2）紫色石蕊試液變紅，氣球膨脹起來SO2溶解時氣球的膨脹程度大于CO2溶解時氣球的膨脹程度品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色溶液先變紅后褪色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl略19.（12分）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．（不考慮活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？③活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必0.01（填大于、小于、等于），其理由是

．（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應大于g．參考答案：(1)①1.792L

②25%

③小于

活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol(2)1.56g考點：有關范圍討論題的計算；化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物．專題：氮族元素．分析：（1）①干燥管內(nèi)質(zhì)量增重，由于發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法計算參加反應的二氧化碳的體積；②容器甲中發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，根據(jù)①計算生成氧氣的體積，進而計算n（O2），根據(jù)過量計算，判斷氧氣與NO反應生成的二氧化氮的物質(zhì)的量，此過程容器甲的體積不變，此后由于發(fā)生反應2NO2N2O4，甲容器的體積減小，根據(jù)體積變化，判斷混合氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉化率定義計算；③活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol；（2）實現(xiàn)從D→C的移動，只能通過降溫使2NO2N2O4的平衡向右移動（此反應為放熱反應），氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算至少含有二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)關系式2Na2O2→O2→2NO→2NO2，計算過氧化鈉的最少物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．解答：解：（1）①設通入標準狀況下CO2氣體的體積為x，產(chǎn)生氧氣的體積為y，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

質(zhì)量裝置△m

2×22.4L

22.4L

56g

x

y

2.24g所以56g：2.24g=2×22.4L：x，解得x=1.792L，56g：2.24g=22.4L：y，解得y=0.896L，答：通入標準狀況下的CO2氣體1.792L．②由①計算可知，生成氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.04mol，

2NO+O2=2NO2

2

1

20.08mol0.04mol

0.08mol0.1