廣東省廣州市流花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市流花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族參考答案：C2.下列說法正確的是(

)A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B.普通玻璃、鋼化玻璃和有機玻璃都是硅酸鹽制品C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：A多糖可水解為單糖，蛋白質(zhì)水解為蛋白質(zhì)，故A正確；有機玻璃是有機物，故B錯誤；干餾是化學(xué)變化，故C錯誤；羊絨衫是羊毛制造、棉襯衣由棉花制造，故D錯誤。3.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。4.以下說法錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金B(yǎng).銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.溶有SO2的品紅溶液，受熱以后，顏色可以恢復(fù)D.將有色鮮花瓣放入盛滿干燥Cl2的集氣瓶中，花瓣顏色變淺參考答案：B略5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應(yīng)，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。6.在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋參考答案：A7.能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是A．氯氣

B．氯化氫

C．氯水

D．氫氧化鈉參考答案：C略8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A、(b-a)/Vmol·L-1

B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1

D、2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略10.對下列事實的解釋，錯誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A11.某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：48.0% 12.在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小參考答案：A略13.某同學(xué)弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C略14.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯參考答案：A15.如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩一段時間后可見小球a?膨脹鼓起．下表中的各組物質(zhì)不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（

）??

XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：

；負極反應(yīng)式：

。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗

克Fe方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.5molCO2的質(zhì)量是

；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

；所含的分子數(shù)目約為

；所含碳原子的數(shù)目約為

；所含氧原子的數(shù)目約為

，該氣體所含氧原子數(shù)與

克H2O所含氧原子數(shù)相等。參考答案：略18.關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：（1）飲用水中的NO3﹣對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為

．②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考點：氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè)．專題：元素及其化合物．分析：（1）①依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價變化分析，元素化合價降低的做氧化劑；②依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合定量關(guān)系計算；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣；②漂白粉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)元素化合價變化可知，氮元素化合價從+5價變化為0價，元素化合價降低，NaNO3做氧化劑；故答案為：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價從+5價變化為0價2NaNO3～N2～10e﹣，鋁元素化合價從0價變化為+3價，Al～NaAlO2～3e﹣，依據(jù)電子守恒可知生成3molN2，電子轉(zhuǎn)移30mol；生成標(biāo)況下3.36LN2物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，電子數(shù)為1.5NA或9.03×1023；故答案為：1.5NA或9.03×1023；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故答案為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征分析，電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，工業(yè)制備物質(zhì)的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．19.分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。(1)今有八種物質(zhì)：①鋁

②熔化的KNO3

③石墨

④NaCl晶體⑤純硫酸

⑥石灰水⑦乙醇

⑧BaSO4固體其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是

，屬于電解質(zhì)的是

。(2)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn